【題目】下列各組離子中,每個(gè)離子都能影響水的電離平衡的是( )
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
影響因素有溫度、酸、堿、鹽等,加熱促進(jìn)電離;加酸、加堿抑制水的電離;能水解的鹽促進(jìn)水的電離,結(jié)合離子的性質(zhì)解答該題。
A.Cl-,SO42-為強(qiáng)酸的陰離子,不能結(jié)合水電離的氫離子生成弱電解質(zhì),不能影響水的電離,故A錯(cuò)誤;
B.Br-為強(qiáng)酸的陰離子,不能結(jié)合水電離的氫離子生成弱電解質(zhì),不能影響水的電離,故B錯(cuò)誤;
C.Ag+、Fe2+為弱堿陽(yáng)離子,SO32-、SiO32-、S2-為弱酸的陰離子,都能與水電離出的氫離子或氫氧根離子結(jié)合成弱電解質(zhì),能促進(jìn)水的電離,故C正確;
D.NO3-為強(qiáng)酸的陰離子,不能結(jié)合水電離的氫離子生成弱電解質(zhì),不能影響水的電離,故D錯(cuò)誤。
故答案為D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物X和Y可作為“分子傘”給藥載體的傘面和中心支撐架(未表示出原子或原子團(tuán)的空間排列)。
X(C24H40O5):
Y:H2NCH2CH2CH2NHCH2CH2CH2CH2NH2
下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.1 mol X在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng),最多生成3 mol H2O
B.1 mol Y發(fā)生類似酯化的反應(yīng),最多消耗2 mol X
C.X與足量HBr反應(yīng),所得有機(jī)物的分子式為C24H37O2Br3
D.Y與癸烷的分子鏈均呈鋸齒形,但Y的極性較強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】描述CH3—CH=CH—C≡C—CF3分子結(jié)構(gòu)的下列敘述中,正確的是
A. 6個(gè)碳原子有可能都在一條直線上 B. 6個(gè)碳原子不可能都在一條直線上
C. 6個(gè)碳原子有可能都在同一平面上 D. 6個(gè)碳原子不可能都在同一平面上
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(題文)(題文)8羥基喹啉被廣泛用作金屬離子的絡(luò)合劑和萃取劑,也是重要的醫(yī)藥中間體。下圖是8羥基喹啉的合成路線。
已知:i.
ii.同一個(gè)碳原子上連有2個(gè)羥基的分子不穩(wěn)定。
(1)按官能團(tuán)分類,A的類別是__________。
(2)A→B的化學(xué)方程式是____________________。
(3)C可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。
(4)C→D所需的試劑a是__________。
(5)D→E的化學(xué)方程式是__________。
(6)F→G的反應(yīng)類型是__________。
(7)將下列K→L的流程圖補(bǔ)充完整:____________
(8)合成8羥基喹啉時(shí),L發(fā)生了__________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng),反應(yīng)時(shí)還生成了水,則L與G物質(zhì)的量之比為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是
A. 圖1表示0.2mol MgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時(shí)固體質(zhì)量隨時(shí)間的變化
B. 圖2表示用0.1000mo1· L—1NaOH溶液滴定25.00mLCH3COOH的滴定曲線,則c(CH3COOH)=0.100 mo1· L—1
C. 圖3表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí),溶液pH隨加水量的變化,則常溫下,NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH
D. 圖4表示恒溫恒容條件下,2NO2(g) N2O4(g)中,各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系,其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,的三種鹽溶液的pH分別為7、8、9,則下列比較中正確的是( )
A.的酸性依次增強(qiáng)
B.溶液中的離子濃度
C.電離常數(shù),水解常數(shù)
D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】通常情況下,NCl3是一種油狀液體,其分子空間構(gòu)型與NH3相似。下列對(duì)NCl3和NH3的有關(guān)敘述正確的是( )
A.NCl3的沸點(diǎn)高于NH3的沸點(diǎn)
B.在氨水中,大部分NH3與H2O以氫鍵(用“…”表示)結(jié)合形成NH3H2O分子,則NH3H2O的結(jié)構(gòu)式為
C.NCl3分子是非極性分子
D.NBr3比NCl3易揮發(fā)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是
A.圖1表示0.001 mol·L一1鹽酸滴定0.001 mol·L一1NaOH溶液的滴定曲線
B.圖2所示,石墨的熔點(diǎn)比金剛石低
C.圖3表示的是Al3+與OH一反應(yīng)時(shí)含鋁微粒濃度變化曲線,圖中a區(qū)域的物質(zhì)是Al(OH)3
D.圖4所示,圖中的陰影部分面積的含義是「v(正)一v(逆)〕
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,10mL0.40mol/L H2O2發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)定生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))
A.0~6min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2) mol/(L·min)
B.6~10min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)<mol/(L·min)
C.反應(yīng)至6min時(shí),c(H2O2)=0.3mol/L
D.反應(yīng)至6min時(shí),H2O2分解了50%
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