【題目】常溫下,的三種鹽溶液pH分別為7、89,則下列比較中正確的是( )

A.的酸性依次增強

B.溶液中的離子濃度

C.電離常數(shù),水解常數(shù)

D.

【答案】D

【解析】

常溫下,0.1mol/L的三種鹽溶液NaXNaYNaZpH分別為7、8、9,對于弱酸,其酸性越弱,對應(yīng)的鹽水解程度越大,說明HX為強酸,HY、XZ為弱酸,且酸性HYXZ,由此分析解答.

A、對于弱酸,其酸性越弱,對應(yīng)的鹽水解程度越大,說明HX為強酸,HY、XZ為弱酸,且酸性HXHYXZ,故A錯誤;
B、酸越弱水解的程度越大,離子濃度越小,所以cX-)>cY-)>cZ-),故B錯誤;
C、對于弱酸,其酸性越弱,對應(yīng)的鹽水解程度越大,說明HX為強酸,HYXZ為弱酸,且酸性HXHYXZ,電離常數(shù)KHY)>KHZ),酸性越弱,對應(yīng)的鹽水解程度越大,水解常數(shù)KY-)<KZ-),故C錯誤;
DNaX電離后不水解,X-的物質(zhì)的量濃度cX-=0.1mol/LNaY、NaZ電離后都部分水解,根據(jù)物料守恒可知:cY-+cHY=0.1mol/L;cZ-+cHZ=0.1mol/L,所以cX-=cY-+cHY=cZ-+cHZ),故D正確;
故答案為:D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在2L帶氣壓計的恒容密閉容器中通入2molX(g)和1molY(g),發(fā)生反應(yīng):2X(g)+Y(g)2Z(g);△H<0。若達到平衡時氣體總物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉淼?.85倍。請回答下列問題。

(1)若反應(yīng)經(jīng)歷5min達到平衡,則Y的平均反應(yīng)速率為___

(2)相同條件下進行反應(yīng),在t1時刻,只改變下列某一種條件,其曲線圖象如圖甲。

若c=0.90mol,t1時刻改變的條件是___(填選項編號,A.升溫B.降溫C.加壓D.減壓E.加催化劑),t2___5min(填“>”,“<”或“=”下同)。

(3)若其他條件不變,原容器為恒壓容器,達到平衡后Z的物質(zhì)的量___0.9mol(填“>”,“<”或“=”)。

(4)若將物質(zhì)的量均為3.00mol物質(zhì)X、Y混合于5L容器中發(fā)生反應(yīng),在反應(yīng)過程中Z的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度變化如圖乙。

①A、B兩點Z物質(zhì)正反應(yīng)速率的大小關(guān)系是___;

②溫度T<T0時,Z%逐漸增大的原因是___。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】目前全世界的鎳(Ni)消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅,居有色金屬第五位。鎳常用于各種高光澤裝飾漆和塑料生產(chǎn),也常用作催化劑。

堿式碳酸鎳的制備:

工業(yè)用電解鎳新液(主要含NiSO4NiCl2等)制備堿式碳酸鎳晶體[xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O],制備流程如圖:

1)反應(yīng)器中的一個重要反應(yīng)為3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO3·2Ni(OH)2+3Na2SO4+2X,X的化學式為__。

2)物料在反應(yīng)器中反應(yīng)時需要控制反應(yīng)溫度和pH值。分析如圖,反應(yīng)器中最適合的pH值為__。

3)檢驗堿式碳酸鎳晶體洗滌干凈的方法是__。

測定堿式碳酸鎳晶體的組成:

為測定堿式碳酸鎳晶體[xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O]組成,某小組設(shè)計了如圖實驗方案及裝置:

資料卡片:堿式碳酸鎳晶體受熱會完全分解生成NiO、CO2H2O

實驗步驟:

①檢查裝置氣密性;

②準確稱量3.77g堿式碳酸鎳晶體[xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O]放在B裝置中,連接儀器;

③打開彈簧夾a,鼓入一段時間空氣,分別稱量裝置C、D、E的質(zhì)量并記錄;

__

⑤打開彈簧夾a緩緩鼓入一段時間空氣;

⑥分別準確稱量裝置C、DE的質(zhì)量并記錄;

⑦根據(jù)數(shù)據(jù)進行計算(相關(guān)數(shù)據(jù)如下表)

裝置C/g

裝置D/g

裝置E/g

加熱前

250.00

190.00

190.00

加熱后

251.08

190.44

190.00

實驗分析及數(shù)據(jù)處理:

4E裝置的作用__。

5)補充④的實驗操作___

6)通過計算得到堿式碳酸鎳晶體的組成__(填化學式)。

鎳的制備:

7)寫出制備Ni的化學方程式__。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知兩個醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生加成反應(yīng),生成一種羥基醛,再加熱脫水可生成烯醛類化合物:CH3CHO+CH3CHO

肉桂醛F(分子式為C9H8O)在自然界存在于桂油中,是一種常用的植物調(diào)味油,工業(yè)上主要是按如下路線合成的:

請回答:

1)肉桂醛F的結(jié)構(gòu)簡式為____。E中含氧官能團的名稱為____。

2)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式

_____

_____。

3)符合下列要求的E物質(zhì)的同分異構(gòu)體有____(苯環(huán)上有兩個取代基,其中有一個甲基在對位且屬于酯類)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組離子中,每個離子都能影響水的電離平衡的是( )

A.

B.

C.

D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01 mol/LKClK2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮C2O42-的水解)。下列敘述正確的是(  )

A.Ksp(Ag2C2O4)的數(shù)量級等于10-11

B.n點表示AgCl的不飽和溶液

C.c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時,先生成Ag2C2O4沉淀

D.Ag2C2O4+2Cl-=2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)為109.04

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按要求回答下列問題。

(1)可溶解在溶液中的原因是____________________________________________________。

(2)直接蒸發(fā)溶液,能不能得到晶體,其正確的操作__________________________。

(3)溶液中滴加酚酞,溶液變紅色,若在該溶液中滴入過量的溶液,現(xiàn)象是_________________________________________________,請結(jié)合離子方程式,運用平衡原理進行解釋:________________________________________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系式中,正確的是(  )

A.pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③Na2CO3三份溶液中的c(Na)

B.0.1mol·L1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中:c(Na+)=2c(A2-)c(HA-)c(H2A)

C.圖中a點溶液中各離子濃度的關(guān)系是:c(OH)c(H)c(CH3COO)2c(CH3COOH)

D.圖中pH7時:c(Na)c(CH3COO) c(OH)c(H)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】苯乙烯是一種重要的化工原料,可采用乙苯催化脫氫法制備,反應(yīng)如下: (g) (g)+H2(g) H=+17.6kJ/mol。

(1)從溫度和壓強角度分析提高乙苯平衡轉(zhuǎn)化率可采取的措施有___________。

(2)工業(yè)上,通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣(原料氣中乙苯和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為1:4),測得容器總壓和乙苯轉(zhuǎn)化率隨時間變化結(jié)果如圖所示。

①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率,解釋說明該事實__________

平衡常數(shù)Kp=_______kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))

②反應(yīng)速率V=V-V=kP乙苯-kp苯乙烯p氫氣,k、k分別為正逆反應(yīng)速率常數(shù)。計算a處的______。

(3)CO2氣氛下乙苯催化脫氫可同時存在圖1兩種途徑:

b=_______kJ/mol。

②途徑I的反應(yīng)歷程圖所示,下列說法正確的是______________。

aCO2為氧化劑

b.狀態(tài)1到狀態(tài)2形成了O-H

c.中間產(chǎn)物只有()

d.該催化劑可提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率

③在相同的容器中,不同p(CO2)的條件下,進行相同的反應(yīng)時間,p(CO2)與乙苯轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖,分析,p(CO2)15kPa時乙苯轉(zhuǎn)化率最高的因____________________。

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