【題目】

(1)M的化學(xué)式是AlCl3,用離子方程式表示其水溶液的酸堿性情況______________。

(2)元素C在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的電離方程式是____________________。

(3)寫出ENaOH溶液反應(yīng)的離子方程式________________________

(4)單質(zhì)C遇冷濃硝酸無明顯現(xiàn)象的原因是______________________。

(5)電解熔融態(tài)氧化物A時,陽極發(fā)生的電極反應(yīng)是___________________;沒有發(fā)現(xiàn)熔劑之前,由于氧化物A熔點(diǎn)高,難以實現(xiàn)工業(yè)化過程,從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度說明A具有高熔點(diǎn)的原因_____________________

【答案】Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH- Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 鋁遇冷濃硝酸鈍化,在鋁表面生成致密氧化膜,阻止反應(yīng)繼續(xù)發(fā)生 2O2--4e-=O2 Al2O3是離子晶體,Al3+、O2-電荷高,半徑小,離子鍵強(qiáng),熔點(diǎn)高

【解析】

單質(zhì)C中含有的元素位置是第三周期第ⅢA族,則CAl,所以氧化物AAl2O3,電解熔融的Al2O3制取得到金屬AlO2,則單質(zhì)CAl,Al在室溫下遇濃硝酸會發(fā)生鈍化現(xiàn)象;MAlCl3,則單質(zhì)DCl2,向AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液,反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3沉淀,則EAl(OH)3,Al(OH)3顯兩性,與強(qiáng)堿NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NNaAlO2,與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生MAlCl3,然后分析解答。

根據(jù)上述分析可知AAl2O3,CAl,DCl2,EAl(OH)3,MAlCl3NNaAlO2。

(1) AlCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽,在溶液中Al3+會發(fā)生水解作用,消耗水電離產(chǎn)生的OH-,促進(jìn)水的電離平衡正向移動,最終達(dá)到平衡時,溶液中c(H+)>c(OH-),因此溶液顯酸性,水解的離子方程式為:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

(2)Al(OH)3是兩性氫氧化物,既能與強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水,也能與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水,這是由于其在水溶液中存在兩性電離作用:H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-

(3)Al(OH)3NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2和水,反應(yīng)的離子方程式為:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

(4)濃硝酸具有強(qiáng)的氧化性,在室溫下Al遇濃硝酸,在金屬Al表面會產(chǎn)生一層致密的氧化物薄膜,阻止金屬的進(jìn)一步反應(yīng),即發(fā)生鈍化現(xiàn)象;

(5)電解熔融態(tài)氧化物Al2O3時,陽極上,O2-失去電子變?yōu)?/span>O2,發(fā)生氧化反應(yīng),陽極的電極反應(yīng)是2O2--4e-=O2Al2O3是離子化合物,熔點(diǎn)很高,Al3+、O2-離子半徑小,有較高的電荷,離子鍵很強(qiáng),斷裂消耗很高的能量,因此具有較高的熔點(diǎn),其熔點(diǎn)高達(dá)2050℃,所以中沒有發(fā)現(xiàn)熔劑之前,難以實現(xiàn)工業(yè)化過程。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)排放物可能對環(huán)境和人體健康產(chǎn)生危害,必須經(jīng)過處理才可排放。根據(jù)題意回答下列問題。

Ⅰ.處理含SO2、NO的煙氣

323 K溫度下,向盛有NaClO2溶液的鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2NO的煙氣。

(1)寫出NaClO2溶液脫硝過程中反應(yīng)的離子方程式___________________ 。

(2)由實驗測得,脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率,原因是除了SO2NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是___________。

(3)采用NaClO、Ca(ClO) 2替代NaClO2,也能較好的除去SO2。從化學(xué)平衡原理分析,Ca(ClO) 2相比NaClO具有的優(yōu)點(diǎn)是___________________。

Ⅱ.處理含H2S的煙氣

生物脫H2S原理為:

H2S(g) + Fe2(SO4)3(aq) = S(s) + 2FeSO4(aq) + H2SO4(aq) ΔH1

4FeSO4(aq) + O2(g) + 2H2SO4(aq) 2Fe2(SO4)3(aq) + 2H2O(l) ΔH2

(1)反應(yīng)2H2S(g) + O2 (g) = 2S(s) + 2H2O(l) 的ΔH3=___________________。

(2)若反應(yīng)溫度過高,反應(yīng)速率下降(如圖),其原因是______________。

Ⅲ.處理污水的化學(xué)方法有許多,混凝法、氧化還原法、中和法、電解法等。處理含Na2SO4的廢水常用三室式電滲析法,原理如圖所示,采用惰性電極,abcd均為離子交換膜,在直流電場的作用下,兩膜中間的Na+SO42可通過離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。

(1)負(fù)極反應(yīng)式為___________________

(2)當(dāng)電路中通過1電子的電量時,會有_________O2生成。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A.CH3COOCH2CH3 CH3CH2COOCH3 中均含有甲基、乙基和酯基,為同一種物質(zhì)

B. 為同一物質(zhì)

C.CH3CH2CH2CH2CH3 CH3CH2CHCH32 互為同素異形體

D.CH3CH2OH CH2OHCHOHCH2OH 具有相同的官能團(tuán),互為同系物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】與足量NaOH醇溶液共熱,同時發(fā)生了兩種反應(yīng)。能證明發(fā)生了消去反應(yīng)的操作與現(xiàn)象是(

A.反應(yīng)混合物溴的顏色褪去

B.反應(yīng)混合物產(chǎn)生白色沉淀

C.反應(yīng)混合物有機(jī)物紫色褪去

D.反應(yīng)混合物有機(jī)物溴的顏色褪去

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的實驗操作中:

1)加熱前應(yīng)將晶體放在__________中研碎,加熱是放在__________中進(jìn)行,加熱失水后,應(yīng)放在__________中冷卻。

2)判斷是否完全失水的方法是______________________________________________。

3)下面是某學(xué)生一次實驗的數(shù)據(jù),請完成計算,填入下面的表格中。

坩堝質(zhì)量

坩堝與晶體總質(zhì)量

加熱后坩堝與固體總質(zhì)量

測得晶體中結(jié)晶水個數(shù)

11.7 g

22.7 g

17. 6 g

_________

4)這次實驗中產(chǎn)生誤差的原因可能是__________(填寫字母)所造成。

A.硫酸銅晶體中含有易揮發(fā)性雜志 B.實驗前晶體已部分變白

C.加熱時固體部分變黑 D.加熱失水后漏置在空氣中冷卻

5)已知在坩堝中加熱硫酸銅晶體,受熱分解過程如下:

CuSO4·5H2O CuSO4·3H2O CuSO4·H2O CuSO4

有人借助如圖封閉裝置進(jìn)行硫酸銅晶體脫水實驗,回答下列問題:

①本實驗可用于驗證的化學(xué)定律是_____________________________

a處加熱片刻后現(xiàn)象:______________________________________。

③你認(rèn)為此裝置設(shè)計是否合理.科學(xué)?如不合理,請寫出理由:___________________________________________________________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】等質(zhì)量的下列烴完全燃燒,耗氧量最少的是

A.C2H6B.C3H8C.C4H6D.C5H10

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】丙烯通入溴水中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________________________。實驗室制取乙烯的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于苯的敘述正確的是(

A.苯的分子式為C6H6,它不能使酸性KMnO4溶液褪色,屬于飽和烴

B.從苯的凱庫勒式()看,苯分子中含有碳碳雙鍵,應(yīng)屬于烯烴

C.在催化劑作用下,苯與液溴反應(yīng)生成溴苯,發(fā)生了加成反應(yīng)

D.苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu),6個碳原子之間的價鍵完全相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某烯烴A,分子式為C8H16,A在一定條件下被氧化只生成一種物質(zhì)B。則符合上述條件的烴A有幾種(考慮順反異構(gòu))

已知:

A. 3 B. 4 C. 6 D. 8

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