【題目】在測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的實驗操作中:
(1)加熱前應(yīng)將晶體放在__________中研碎,加熱是放在__________中進(jìn)行,加熱失水后,應(yīng)放在__________中冷卻。
(2)判斷是否完全失水的方法是______________________________________________。
(3)下面是某學(xué)生一次實驗的數(shù)據(jù),請完成計算,填入下面的表格中。
坩堝質(zhì)量 | 坩堝與晶體總質(zhì)量 | 加熱后坩堝與固體總質(zhì)量 | 測得晶體中結(jié)晶水個數(shù) |
11.7 g | 22.7 g | 17. 6 g | _________ |
(4)這次實驗中產(chǎn)生誤差的原因可能是__________(填寫字母)所造成。
A.硫酸銅晶體中含有易揮發(fā)性雜志 B.實驗前晶體已部分變白
C.加熱時固體部分變黑 D.加熱失水后漏置在空氣中冷卻
(5)已知在坩堝中加熱硫酸銅晶體,受熱分解過程如下:
CuSO4·5H2O CuSO4·3H2O CuSO4·H2O CuSO4
有人借助如圖封閉裝置進(jìn)行硫酸銅晶體脫水實驗,回答下列問題:
①本實驗可用于驗證的化學(xué)定律是_____________________________。
②a處加熱片刻后現(xiàn)象:______________________________________。
③你認(rèn)為此裝置設(shè)計是否合理.科學(xué)?如不合理,請寫出理由:___________________________________________________________________________________________________。
【答案】研缽 坩堝 干燥器 若連續(xù)兩次加熱的質(zhì)量差不超過0.1 g,則說明完全失水 7.7 ACD 質(zhì)量守恒定律 藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨?/span> 不合理;封閉儀器不宜加熱。
【解析】
硫酸銅晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(結(jié)晶水的質(zhì)量=硫酸銅晶體和瓷坩堝的質(zhì)量—無水硫酸銅和瓷坩堝的質(zhì)量 )。步驟為①研磨:在研缽中將硫酸銅晶體研碎。②稱量;準(zhǔn)確稱量干燥的瓷坩堝的質(zhì)量,并用此坩堝準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量已研碎的硫酸銅晶體。③加熱:加熱晶體,使其失去全部結(jié)晶水(由藍(lán)色完全變?yōu)榘咨?/span>)。④稱量:在干燥器內(nèi)冷卻后稱量,并記下瓷坩堝和無水硫酸銅的質(zhì)量。⑤再加熱、再稱量至恒重:把盛有無水硫酸銅的瓷坩堝再加熱,再放入干燥器里冷卻后再稱量,記下質(zhì)量。到連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量相差不超過0.1g為止。⑥計算:根據(jù)實驗測得的結(jié)果求硫酸銅晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(1)加熱前應(yīng)將晶體放在研缽中研碎,加熱是放在坩堝中進(jìn)行,加熱失水后,應(yīng)放在干燥器中冷卻。
(2)判斷是否完全失水的方法是若連續(xù)兩次加熱的質(zhì)量差不超過0.1 g,則說明完全失水。
(3)結(jié)晶水的質(zhì)量=硫酸銅晶體和瓷坩堝的質(zhì)量—無水硫酸銅和瓷坩堝的質(zhì)量=22.7g-17.6g=5.1g,結(jié)晶水的個數(shù)= ;
(4)A.硫酸銅晶體中含有易揮發(fā)性雜志,導(dǎo)致加熱過程中固體減少量增多,測定結(jié)果偏大,A正確;
B.實驗前晶體已部分變白對實驗不影響,B錯誤;
C.加熱時固體部分變黑,說明CuSO4已發(fā)生分解CuSO4CuO+SO3↑,使測定的結(jié)果偏大,C正確;
D.加熱失水后漏置在空氣中冷卻,固體吸收空氣中的水,是固體減少的差值降低,測定結(jié)果偏小,D正確。
答案為ACD。
(5)封閉裝置進(jìn)行硫酸銅晶體脫水實驗,①實驗中物質(zhì)不會散失,本實驗可用于驗證的化學(xué)定律是質(zhì)量守恒定律。
②a處加熱片刻后,結(jié)晶水分解,現(xiàn)象為藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨郏?/span>
③此裝置不合理,封閉儀器不宜加熱。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙醛是制備乙酸、乙酸衍生物等化工產(chǎn)品的原料。完成下列填空:
(1)乙醛分子中的官能團(tuán)為______。
(2)將銅絲在空氣中灼燒變黑后,迅速伸入乙醇中,觀察到銅絲表面______;反復(fù)上述多次操作后,聞到刺激性氣味,說明有______生成。
(3)寫出檢驗乙醛的化學(xué)反應(yīng)方程式。______上述反應(yīng)顯示乙醛具有______性。
(4)已知甲酸也能發(fā)生銀鏡反應(yīng),若某甲酸溶液中可能混有乙醛,如何通過實驗證明是否含有乙醛并寫出簡要操作步驟________________
(5)已知:有機化學(xué)中將緊鄰官能團(tuán)的第一個碳原子成為α—C,α—C上的H就稱為α—H,醛的α—H較活潑,可以和另一個醛的羰基進(jìn)行加成,生成羥基醛,如:
設(shè)計一條以乙烯為原料制備正丁醇CH3CH2CH2CH2OH的合成路線(無機試劑任選):_________(合成路線常用的表示方式為:A B……目標(biāo)產(chǎn)物)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用電解原理將SO2、NOx轉(zhuǎn)化為(NH4)2SO4的裝置如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.陰極的電極反應(yīng)式:NOx+(2x+3)e-+(2x+4)H+=NH4++xH2O
B.溶液C的酸性比硫酸銨稀溶液強
C.電極A與電源的負(fù)極相連,發(fā)生氧化反應(yīng)
D.轉(zhuǎn)移0.2mol電子時消耗0.1molSO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】埋在地下的鋼管道可以用如圖所示方法進(jìn)行電化學(xué)保護(hù),下列說法正確的是( )
A.鋼管道表面發(fā)生了還原反應(yīng)
B.該方法將電能轉(zhuǎn)化為了化學(xué)能
C.該方法稱為外加電流陰極保護(hù)法
D.鎂塊上發(fā)生的電極反應(yīng):O2+2H2O+4e→4OH-
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【題目】某化學(xué)小組在常溫下測定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計了如下實驗方案:
方案I:銅鋁混合物測定生成氣體的體積
方案II:銅鋁混合物測定剩余固體的質(zhì)量
下列有關(guān)判斷中不正確的是( )
A.溶液A和B均可以是鹽酸
B.溶液A和B均可以是NaOH溶液
C.溶液A和B均只能是鹽酸,不可以是NaOH溶液
D.實驗室方案II更便于實施
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【題目】
(1)M的化學(xué)式是AlCl3,用離子方程式表示其水溶液的酸堿性情況______________。
(2)元素C在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的電離方程式是____________________。
(3)寫出E與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式________________________。
(4)單質(zhì)C遇冷濃硝酸無明顯現(xiàn)象的原因是______________________。
(5)電解熔融態(tài)氧化物A時,陽極發(fā)生的電極反應(yīng)是___________________;沒有發(fā)現(xiàn)熔劑之前,由于氧化物A熔點高,難以實現(xiàn)工業(yè)化過程,從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度說明A具有高熔點的原因_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將0.20 mol/L的鹽酸和物質(zhì)的量濃度為c mol/L的NaOH溶液按不同體積比配制成兩種溶液。下表是配制時所取鹽酸與 NaOH 溶液體積與混合后溶液中Na+與Cl-的物質(zhì)的量濃度數(shù)據(jù)(忽略溶液體積變化):
溶液 | 混合前所取溶液體積(mL) | 混合后離子濃度(mol/L) | ||
HCl | NaOH | Na+ | Cl- | |
① | 30 | x | 1.5z | z |
② | 10 | y | z | 2z |
下列說法正確( )
A.x=90B.y=30C.z=0.10D.c=0.10
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【題目】金屬及其化合物在生產(chǎn)生活中占有極其重要的地位,請結(jié)合金屬及其化合物的相關(guān)知識回答下列問題。
(1)含碳量在0.03%2%之間某合金,是目前使用量最大的合金,這種合金是___。
A.鋁合金 B.青銅 C.鎂合金 D.鋼
(2)FeCl3溶液用于腐蝕銅箔印刷線路板,反應(yīng)的離子方程式為___。
(3)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等離子,向其中加入過量的Na2O2后,過濾,將濾渣投入足量的鹽酸中,所得溶液與原溶液相比,溶液中大量減少的陽離子是__(填字母),大量增加的離子有___(填化學(xué)式)。
A.Mg2+ B.Fe2+ C.Al3+ D.Cu2+
(4)4Fe(NO3)2的高純度結(jié)晶體是一種紫色潮解性固體,適合于制磁性氧化鐵納米粉末,工業(yè)上用廢鐵屑(含Fe和Fe2O3及其它不反應(yīng)的物質(zhì))制取Fe(NO3)2晶體的方法如圖:
①第1步反應(yīng)若溫度過高,將導(dǎo)致硝酸分解,濃硝酸受熱分解的化學(xué)方程式為___。
②磁性氧化鐵的化學(xué)式為___,試寫出Fe2O3與硝酸反應(yīng)的離子方程式___。
③操作1的名稱為___,操作2的步驟為:___、___,過濾洗滌。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用,其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示:
關(guān)于咖啡鞣酸的下列敘述正確的是( )
A.分子式為C16H13O9
B.1 mol咖啡鞣酸可與含8 mol NaOH的溶液反應(yīng)
C.能使酸性KMnO4溶液褪色,說明分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵
D.與濃溴水能發(fā)生兩種類型的反應(yīng)
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