【題目】有關(guān)組成生物體細胞元素的敘述,正確的是( )
A. 在不同生物體的細胞內(nèi),化學(xué)元素的種類完全相同
B. 組成細胞最基本元素是O
C. 在同一生物體的不同細胞內(nèi),各種化學(xué)元素的含量相同
D. 組成生物體細胞的化學(xué)元素,在無機自然界中都能找到
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【題目】“黃金搭檔”維生素片中含Ca、Fe、Zn、Cu等元素,其中屬于組成生物體的大量元素的是 ( )
A. Ca B. Fe C. Zn D. Cu
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【題目】短周期元素M和N的離子M2+和N2-具有相同電子層結(jié)構(gòu),則下列說法正確的是
A. M原子比N原子多一個電子層
B. M的原子序數(shù)比N小
C. M和N原子的電子層數(shù)相等
D. M和N原子最外層電子數(shù)相等
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【題目】PbO2及2PbCO3·Pb(OH)2(堿式碳酸鉛)均是生產(chǎn)鉛酸蓄電池正極的原料。
(1)PbO2可由NaClO氧化Pb(NO3)2溶液得到。
①Pb(NO3)2被氧化為PbO2的離子方程式為 。
②Pb(NO3)2溶液中通入H2S發(fā)生Pb2+(aq)+H2S(aq)PbS(s)+2H+(aq),直至平衡,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K= [已知:Ksp(PbS)= 3.55×10-28;H2S電離常數(shù)Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.1×10-15 ]。
(2)制備堿式碳酸鉛的實驗步驟如下:
①“碳化”時,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
②“洗滌”時,經(jīng)水洗滌后再用酒精洗滌的目的是 。
(3)為確定2PbCO3·Pb(OH)2(相對式量:775)的熱分解過程,進行如下實驗:稱取一定量(2)實驗制得的樣品放在熱重分析儀中,在氬氣流中熱分解,測得樣品的固體殘留率(固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量×100%)隨溫度的變化如下圖所示。
①A→B過程中,從體系中逸出的分解產(chǎn)物(化合物)為 (填化學(xué)式);C→D過程中,從體系中逸出的分解產(chǎn)物(化合物)為 (填化學(xué)式)。
②根據(jù)圖中實驗數(shù)據(jù),計算并確定E點殘留固體的化學(xué)式(寫出計算過程)。
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【題目】下列有關(guān)Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液反應(yīng)的離子方程式中,書寫正確的是( )
A.Ba(OH)2+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O
B.Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O
C.Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O
D.OH﹣+H+═H2O
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【題目】某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定。
(1)實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5 mol·L-1鹽酸、0.55 mol·L-1 NaOH溶液,實驗尚缺少的玻璃用品是__________、__________。
(2)實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒__________(填“能”或“否”),其原因是___________________。
(3)他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下:
實驗用品 | 溶液溫度 | 中和熱 | |||
t1 | t2 | ΔH | |||
① | 50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液 | 50 mL 0.5 mol·L-1 HCl溶液 | 20 ℃ | 23.3 ℃ | |
② | 50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液 | 50 mL 0.5 mol·L-1 HCl溶液 | 20 ℃ | 23.5 ℃ |
已知:Q=cm(t2-t1),反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18 kJ·℃-1·kg-1,各物質(zhì)的密度均為1 g·cm-3。
①計算完成上表ΔH=_____________。
②根據(jù)實驗結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:______________________。
(4)若用KOH代替NaOH,對測定結(jié)果_________(填“有”或 “無”)影響;若用醋酸代替HCl做實驗,對測定結(jié)果___________(填“有”或“無”)影響。
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【題目】斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量如下:
化學(xué)鍵 | N—N | O=O | N≡N | N—H |
鍵能(kJ) | 154 | 500 | 942 | a |
火箭燃料肼(H2N—NH2)的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示,則下列說法錯誤的是
A.N2比O2穩(wěn)定
B.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534 kJ·mol-1
C.表中的a=194
D.圖中的ΔH3=+2218 kJ·mol-1
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【題目】ZrO2常用作陶瓷材料,可由鋯英砂(主要成分為ZrSiO4,也可表示為ZrO2·SiO2,還含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))通過如下方法制取:
已知:①ZrO2能與燒堿反應(yīng)生成可溶于水的Na2ZrO3,Na2ZrO3與酸反應(yīng)生成ZrO2+。
②部分金屬離子在實驗條件下開始沉淀和完全沉淀的pH如下表。
金屬離子 | Fe3+ | Al3+ | ZrO2+ |
開始沉淀時pH | 1.9 | 3.3 | 6.2 |
沉淀完全時pH | 3.2 | 5.2 | 8.0 |
(1)熔融時ZrSiO4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,濾渣I的化學(xué)式為 。
(2)為使濾液I的雜質(zhì)離子沉淀完全,需用氨水調(diào)pH=a,則a的范圍是 ;繼續(xù)加氨水至pH=b時,所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)向過濾III所得濾液中加入CaCO3粉末并加熱,得到兩種氣體。該反應(yīng)的離子方程式為 。
(4)為得到純凈的ZrO2,Zr(OH)4需要洗滌,檢驗Zr(OH)4是否洗滌干凈的方法是 。
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【題目】(1)取300ml 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng),生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3,則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是 mol。
(2)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色,過一會又變?yōu)樽攸S色,溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是 ,又變?yōu)樽攸S色的原因是用離子方程式解釋 .
(3)在100mLFeBr2溶液中通入標況下2.24LCl2,溶液溶液中有1/4的Br-被氧化成單質(zhì)Br2,則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為 。
(4)三氟化氮(NF3)是一種無色,無味的氣體,它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一,三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng),其反應(yīng)的產(chǎn)物有:HF、NO和HNO3,請根據(jù)要求回答下列問題:
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
②NF3無色、無臭,但一旦在空氣中泄漏,還是易于發(fā)現(xiàn),判斷該氣體泄漏時的現(xiàn)象是 。
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