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【題目】下列有關Ba（OH）2溶液與H2SO4溶液反應的離子方程式中，書寫正確的是（ ）

A．Ba（OH）2+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O

B．Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O

C．Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O

D．OH﹣+H+═H2O

【答案】B

【解析】解：Ba（OH）2溶液與H2SO4溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水，反應的離子方程式為：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，

故選B．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以粉煤灰（主要成分為Al2O3和SiO2，還含有少量的FeO、Fe2O3等）為原料制備Al2O3的流程如下：

（1）“酸浸”時需加入過量的稀硫酸，目的是提高浸取率和________；濾渣的主要成分是__________。

（2）“氧化”過程中，加入H2O2發(fā)生反應的離子方程式為____________。

（3）“提純”過程中，當加入NaOH溶液達到沉淀量最大時，溶液中c(SO42－)∶c(Na＋)＝_________。

（4）已知Ksp[Fe(OH)3]＝1×10－39�！疤峒儭边^程中，當c(Fe3+)＜10－6 mol ·L－1時，溶液中c(OH－)＞________mol ·L－1。

（5）“沉淀”過程中，通入過量CO2時發(fā)生反應的化學方程式為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理如圖所示，NH3被氧化為常見無毒物質。下列說法錯誤的是

A．溶液中OH﹣向電極a移動

B．負極的電極反應式為：2NH3﹣6e﹣+6OH﹣=N2↑+6H2O

C．O2在電極b上發(fā)生還原反應

D．反應消耗的NH3與O2的物質的量之比為4：5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某次硫酸銅晶體結晶水含量的測定實驗中，相對誤差為-2.7%，原因可能是

A. 實驗時坩堝未完全干燥 B. 加熱后固體顏色有少量變黑

C. 加熱過程中晶體有少量濺失 D. 加熱后固體未放入干燥器中冷卻

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6 kJ·mol-1，CO(g)+ O2(g)=CO2(g) ΔH=－282.8 kJ·mol-1，現(xiàn)有CO、H2和CO2組成的混合氣體112.0 L(標準狀況)，經完全燃燒后放出的總熱量為851.4 kJ，并生成18 g液態(tài)水。則燃燒前混合氣體中CO的體積分數(shù)為

A．80% B．40% C．60% D．20%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關組成生物體細胞元素的敘述，正確的是（ ）

A. 在不同生物體的細胞內，化學元素的種類完全相同

B. 組成細胞最基本元素是O

C. 在同一生物體的不同細胞內，各種化學元素的含量相同

D. 組成生物體細胞的化學元素，在無機自然界中都能找到

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實，不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的是：

A. 氯氣與H2S能發(fā)生置換反應 B. HClO4酸性比H2SO4強

C. 鹽酸是強酸，氫硫酸是弱酸 D. 受熱時，氯化氫比硫化氫穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)以下三個熱化學方程式：

2H2S(g)＋3O2(g)==2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ/mol

2H2S(g)＋O2(g)==2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ/mol；

2H2S(g)＋O2(g)==2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－Q3 kJ/mol。

判斷Q1、Q2、Q3三者關系正確的是：（ ）

A. Q1＞Q2＞Q3 B. Q1＞Q3＞Q2 C. Q3＞Q2＞Q1 D. Q2＞Q1＞Q3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中一定能大量共存的離子組是（ ）

A．Mg2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣ B．K+、H+、NO3﹣、HCO3﹣

C．Ba2+、K+、OH﹣、SO42﹣ D．OH﹣、Al3+、Ag+、NO3﹣

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