【題目】現(xiàn)有四種晶體，其離子排列方式如圖所示，其中化學(xué)式正確的是

A. AB2 B. EF2

C. XY3Z D. AB3

【答案】C

【解析】A.此晶胞中A離子在體心，只有1個離原子，B離子在8個頂點，每個頂點參與形成8個晶胞，所以B離子也是1個，該晶體的化學(xué)式為AB，A不正確；B.此晶胞中E和F離子分別在8個頂點中的4個，E和F的離子個數(shù)比為1：1，所以該晶體的化學(xué)式為EF，B不正確；C.此晶胞中只有1個X離子在體心，Z離子在8個頂點，所以Z離子數(shù)也是1個，Y離子在6個面心，每個面心參與形成2個晶胞，所以此晶胞中有3個Y離子，X、Y、Z3種離子的個數(shù)比為1：3：1所以該晶體的化學(xué)式為XY3Z，所以C正確；D.此晶胞與NaCl晶胞相似，所以該晶體的化學(xué)式為AB，D不正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]（俗稱莫爾鹽）可溶于水，在100℃-110℃時分解。為探究其化學(xué)性質(zhì)，甲、乙量同學(xué)設(shè)計了如下實驗。

Ⅰ.探究莫爾鹽晶體加熱時的分解產(chǎn)物。

(1)甲同學(xué)設(shè)計如圖所示的裝置進(jìn)行實驗，裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_____，由此可知分解產(chǎn)物中有_______。

(2)乙同學(xué)認(rèn)為莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中還可能含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。為驗證產(chǎn)物的存在，用下列裝置進(jìn)行實驗。

①乙同學(xué)的實驗中，裝置依次連接的合理順序為: __________A→H→（_____）→（_____）→E→G。

②證明含有SO3的實驗現(xiàn)象是__________;安全瓶H的作用是____________。

Ⅱ.為測定硫酸亞鐵銨純度，稱取mg莫爾鹽樣品，配成500mL溶液。甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計了如下兩個實驗方案。（已知硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]的分子量為392）

甲方案:取25.00mL樣品溶液用0.1000 mol/L的酸性K2Cr2O7溶液分三次進(jìn)行滴定。

乙方案:(通過NH4+ 測定)實驗設(shè)計裝置如下圖所示。取25.00 mL樣品溶液進(jìn)行該實驗。

請回答:

(1)甲方案中的離子方程式為:_____________。

(2)乙方案中量氣管中最佳試劑是_____________。

a.水 b.飽和NaHCO3溶液 c.CCl4

(3)乙方案中收集完氣體并恢復(fù)至室溫，讀數(shù)前應(yīng)進(jìn)行的操作是______________。

(4)若測得NH3（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為V L，則硫酸亞鐵銨純度為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】新華社曾報道俄羅斯指責(zé)烏克蘭方面，截留俄方通過烏方輸往歐盟的天然氣，導(dǎo)致歐洲各國用氣緊張的事件。下列有關(guān)說法不正確的是

A. 天然氣是一種混合物

B. 天然氣是一種清潔能源，可用作汽車燃料

C. 烏克蘭截留天然氣的目的是為了利用甲烷生產(chǎn)糧食

D. 天然氣的主要成分是一種只含碳、氫元素的化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列氣體中，不會造成空氣污染的是（ ）

A. N2 B. NO C. NO2 D. SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫常壓下為無色液體，而且密度大于水的是（）

①苯 ②硝基苯 ③溴苯④四氯化碳 ⑤溴乙烷⑥乙酸乙酯

A. ②③④⑤ B. ②③④⑥ C. ①⑥ D. ③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用相對分子質(zhì)量為43的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個氫原子所得芳香烴產(chǎn)物數(shù)目有( )

A. 6種 B. 4種 C. 5種 D. 3種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中氧的化合價部分為0價，部分為－2價。如圖所示為超氧化鉀晶體的一個晶胞，則下列說法正確的是

A．超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個晶胞含有4個K＋和4個O2-

B．晶體中每個K＋周圍有8個O2-，每個O2-周圍有8個K＋

C．晶體中與每個K＋距離最近的K＋有8個

D．晶體中與每個K＋距離最近的K＋有6個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)基態(tài)Fe原子有________個未成對電子，F(xiàn)e3＋的電子排布式為 ________�？捎昧蚯杌洐z驗Fe3＋，形成的配合物的顏色為________。

(2)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍， d與c同族；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子。b、c、d中第一電離能最大的是________(填元素符號)，e的價層電子軌道示意圖為________。

(3)X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等；R2＋離子的3d軌道中有9個電子。

請回答下列問題：

Y基態(tài)原子的電子排布式是_____；Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是______。

(4)基態(tài)硼原子的電子排布式為______。Ga基態(tài)原子的核外電子排布式是______。Cu＋基態(tài)核外電子排布式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在工業(yè)上，通過含鋅礦石制取應(yīng)用廣泛的鋅及其化合物。

（1）Zn在元素周期表中位于_____區(qū)，其基態(tài)原子價電子排布式為________。

（2）[Zn(CN)4]2-常用于電鍍工業(yè)中，其中配位原子基態(tài)時核外電子的軌道表示式為_____，與CN-互為等電子體的粒子有_____、________（寫出兩種）。

（3）[Zn(CN)4]2-在水溶液中與甲醛（HCHO）溶液反應(yīng)可制得HOCH2CN。甲醛分子的立體構(gòu)型為________．中心原子雜化方式為________；HOCH2CN中元素電負(fù)性由大到小的順序_______，1 mol HOCH2CN分子中，含有σ鍵的數(shù)為_________。

（4）ZnS和HgS晶體在巖漿中先晶出的是________，其原因是___________。

（5）ZnO的一種晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類似，4 個鋅原子占據(jù)金剛石中晶胞內(nèi)四個碳原子的位置，則該氧化物的密度為______g/cm3（設(shè)晶胞參數(shù)為apm，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）

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