【題目】(1)基態(tài)Fe原子有________個(gè)未成對(duì)電子,F(xiàn)e3+的電子排布式為 ________。可用硫氰化鉀檢驗(yàn)Fe3+,形成的配合物的顏色為________。
(2)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同,b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè),c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍, d與c同族;e的最外層只有1個(gè)電子,但次外層有18個(gè)電子。b、c、d中第一電離能最大的是________(填元素符號(hào)),e的價(jià)層電子軌道示意圖為________。
(3)X、Y、Z、R為前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體;X與氫元素可形成XH3;Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等;R2+離子的3d軌道中有9個(gè)電子。
請(qǐng)回答下列問題:
Y基態(tài)原子的電子排布式是_____;Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是______。
(4)基態(tài)硼原子的電子排布式為______。Ga基態(tài)原子的核外電子排布式是______。Cu+基態(tài)核外電子排布式為________。
【答案】 4 1s22s22p63s23p63d5 血紅色 N 1s22s22p4 Cl 1s22s22p1 1s22s22p63s23p63d104s24p1 1s22s22p63s23p63d10
【解析】(1)基態(tài)Fe原子有4個(gè)未成對(duì)電子,Fe3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5 ?捎昧蚯杌洐z驗(yàn)Fe3+,形成的配合物的顏色為血紅色。
(2)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同,則a可能為H元素;b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè),則b可能為N元素;c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,c可能為O元素; d與c同族則d可能為S元素;e的最外層只有1個(gè)電子,但次外層有18個(gè)電子,則e一定是Cu元素。綜合以上信息,a、b、c、d、e分別為H、N、O、S、Cu,所以b、c、d中第一電離能最大的是N,e的價(jià)層電子軌道示意圖為。
(3)X、Y、Z、R為前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體;X與氫元素可形成XH3,則X為N元素、Y為O元素。Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等,則Z為Mg元素;R2+離子的3d軌道中有9個(gè)電子,則R為Cu元素。所以Y基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p4;Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是Cl。
(4)基態(tài)硼原子的電子排布式為1s22s22p1。Ga基態(tài)原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1 。Cu+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于材料的下列說(shuō)法中正確的是
A. 廢舊輪胎均可直接在室外焚燒處理
B. 具有網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的酚醛樹脂可溶于酒精
C. 復(fù)合材料玻璃鋼具有強(qiáng)度高、質(zhì)量輕等優(yōu)點(diǎn)
D. 合成纖維、人造纖維和光導(dǎo)纖維均為有機(jī)高分子材料
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有四種晶體,其離子排列方式如圖所示,其中化學(xué)式正確的是
A. AB2 B. EF2
C. XY3Z D. AB3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(Ⅰ) 下列敘述正確的有________
A.第四周期元素中,錳原子價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)最多
B.第二周期主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)增大依次減小
C.鹵素氫化物中,HCl的沸點(diǎn)最低的原因是其分子間的范德華力最小
D.價(jià)層電子對(duì)相斥理論中,π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)
(Ⅱ)M是第四周期元素,最外層只有1個(gè)電子,次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負(fù)一價(jià)離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同;卮鹣铝袉栴}:
(1)單質(zhì)M的晶體類型為_______,晶體中原子間通過_______ 作用形成面心立方密堆積,其中M原子的配位數(shù)為______。
(2)元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為________,其同周期元素中,第一電離能最大的是______(寫元素符號(hào))。元素Y的含氧酸中,酸性最強(qiáng)的是________(寫化學(xué)式),該酸根離子的立體構(gòu)型為________。
(3)M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。
①該化合物的化學(xué)式為_______,已知晶胞參數(shù)a=0.542 nm,此晶體的密度為_______g·cm–3。(寫出計(jì)算式,不要求計(jì)算結(jié)果。阿伏加德羅常數(shù)為NA)
②該化合物難溶于水但易溶于氨水,其原因是________。此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍(lán)色,深藍(lán)色溶液中陽(yáng)離子的化學(xué)式為_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,最終一定有白色沉淀生成的是( )
①向AlCl3溶液中加入過量的氨水②向Na2SiO3溶液中通入過量的CO2;
③向Ca(OH)2溶液中通入過量CO2;④向CaCl2溶液中通入少量的CO2
A. ①② B. ①③④ C. ①④ D. ②③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氨的合成是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破。其原理如下:
N2( g) +3H2( g) 2NH3( g) △H= -92.4kJ/mol
據(jù)此回答下列與NH3有關(guān)的問題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K =_________ 。
(2)①500℃時(shí),若把10molN2與20molH2置于體積為10L的密閉容器內(nèi),測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化關(guān)系如下表:
壓強(qiáng)/MPa | 9.6 | 8.4 | 7.6 | 7.0 | 6.4 | 6.4 | 6.4 | 6.4 |
時(shí)間/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
則從反應(yīng)開始到平衡這段時(shí)間內(nèi),v(H2)=_________mol/(L·min)。若達(dá)到平衡后,再充人5mol N2與10molH2,再次達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)與原平衡狀態(tài)相比_____(填“增大”“減小”或“不變”)。
②合成氨反應(yīng)中,在其他條件相同時(shí),分別測(cè)定N2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(p1、p2)下隨溫度變化的曲線,下列圖示正確的是_____(填“A”或“B”);比較p1、p2的大小關(guān)系:_____________。
③某溫度下,在恒壓的某密閉容器中投入等物質(zhì)的量的N2和H2,一段時(shí)間后測(cè)得H2的體積分?jǐn)?shù)為40%,之后保持不變,則達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為________________。
(3)尿素[CO(NH2)2]是一種高效化肥,也是一種化工原料,與水在一定條件下可以生成氨氣:
CO(NH2)2(s)+H2O(l)2NH3(g)+CO2(g) △H = +133.6kJ/mol。關(guān)于該反應(yīng),下列說(shuō)法正確的
是______(填序號(hào))。
a.從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡時(shí)容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
b.在平衡體系中再加入少量CO(NH2)2,平衡正向移動(dòng)
c.降低溫度使尿素的轉(zhuǎn)化率減小
d.恒溫恒容時(shí),向平衡體系中再充人少量氨氣,平衡常數(shù)減小
(4)將氨氣溶于水得到氨水,是一種弱堿。常溫下,現(xiàn)將amol/L氨水和0.01mol/L鹽酸等體積混合后,溶液中c(NH4+)=c(Cl-),則氨水的Kb=_____________。(用含a的代數(shù)式表示)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】100ml 1mol/L的AlCl3溶液與100ml 3.5mol/L的NaOH溶液混合,得到沉淀為( )
A. 7.8g B. 0g C. 9.1 g D. 3.9g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏加徳羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法中不正確的是
A. 0.1mol-NH2(氨基)中所含有的電子數(shù)為0.9NA
B. lmol D218O所含的中子數(shù)為12NA
C. 14 g聚乙烯與聚丙烯的混合物中含H原子的數(shù)目為2NA
D. —定條件下,0.2 mol SO2與足量O2充分反應(yīng),生成的SO3分子數(shù)為0.2NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ、材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。
(1)鋼筋混凝土是重要的建筑材料,鋼筋混凝土______ (填“是”或“不是”)復(fù)合材料。
(2)有機(jī)玻璃受熱時(shí)會(huì)軟化,易于加工成型。有機(jī)玻璃是一種_________材料(選填“硅酸鹽”或“纖維”或“塑料”)。
Ⅱ.(1)我國(guó)漢代器物和秦俑彩繪用的顏料“漢紫”,直到近來(lái)人們才研究出來(lái),其成分為紫色的硅酸銅鋇(銅為+2價(jià)),它的化學(xué)式為:BaCuSi2Ox,則x的值為 _________
(2)我國(guó)新修訂的《環(huán)境保護(hù)法》,使環(huán)境保護(hù)有了更嚴(yán)格的法律依據(jù)。
①北京和張家口市已成功申辦2022年冬奧會(huì),目前北京市政府正在全力改善空氣質(zhì)量,下列指標(biāo)不在空氣質(zhì)量報(bào)告范圍內(nèi)的是________ (填字母)。
SO2濃度 b. CO2濃度 c. 可吸入顆粒物
②廢舊電池處理不當(dāng)易造成重金屬污染,治理廢水中的重金屬污染物可用沉淀法。例如,往含鉛(Pb2+)廢水中加入Na2S使Pb2+轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>__________ (填化學(xué)式)沉淀而除去。
③硝酸型酸雨的形成主要是由汽車排放的尾氣所致,汽車尾氣中的氮氧化物可以用氨氣來(lái)處理。例如,氨氣與二氧化氮在催化劑作用下反應(yīng)生成的均是對(duì)空氣無(wú)污染的物質(zhì),請(qǐng)寫出此時(shí)氨氣與二氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式: ______________________。
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