【題目】A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素,原子序數(shù)依次遞增。A元素原子核內(nèi)無中子,B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,D是地殼中含量最多的元素,E的化合物焰色反應(yīng)是黃色,F與G位置相鄰,G是同周期元素中原子半徑最小的元素。
請用化學(xué)用語回答:
(1)D的簡單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖是___________。
(2)用電子式表示E2F的形成過程____________。
(3)E、F、G三種元素所形成的簡單離子,半徑由大到小的順序是_________>_________>_________。
(4)下列實驗操作對應(yīng)的實驗現(xiàn)象中,不正確的是_________(填字母)。
選項 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
a | 將E單質(zhì)投入到CuSO4溶液中 | 生成大量紅色固體 |
b | 向AlCl3溶液中通入過量C的氣態(tài)氫化物 | 先生成白色沉淀,然后沉淀溶解 |
c | 將G的單質(zhì)通入到NaBr溶液中充分反應(yīng)后,加入四氯化碳,振蕩,靜置 | 下層溶液變?yōu)槌壬?/span> |
d | 將B的最高價氧化物通入到Na2SiO3溶液中 | 生成白色沉淀 |
(5)寫出A與B形成的10電子分子的化學(xué)式_________,該物質(zhì)與G的單質(zhì)在光照下反應(yīng),一段時間后,下列裝置示意圖中能正確反映實驗現(xiàn)象的是_________(填字母)。
(6)在Fe和Cu的混合物中,加入一定量的C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液,充分反應(yīng)后剩余金屬m1 g,再向其中加入一定量的稀硫酸,充分反應(yīng)后剩余金屬m2 g。下列說法正確的是_________(填字母)。
a m1大于m2 b m1等于m2
c 剩余溶液中一定有Fe3+ d 剩余金屬中一定有Cu
【答案】 S2- C1- Na+ ab CH4 D ad
【解析】
A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素,原子序數(shù)依次遞增.A元素原子核內(nèi)無中子,則A為氫元素;B元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,B原子只能有2個電子層,最外層有4個電子,則B為碳元素;D元素是地殼中含量最多的元素,則D為氧元素;C元素原子序數(shù)介于碳與氧之間,則C為氮元素;E的化合物焰色反應(yīng)是黃色,則E為鈉元素;G原子序數(shù)大于鈉元素,處于第三周期,且G是同周期元素中原子半徑最小的元素,故G為Cl元素;F與G位置相鄰,原子序數(shù)大于鈉元素,故F為硫元素,據(jù)此分析。
A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素,原子序數(shù)依次遞增.A元素原子核內(nèi)無中子,則A為氫元素;B元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,B原子只能有2個電子層,最外層有4個電子,則B為碳元素;D元素是地殼中含量最多的元素,則D為氧元素;C元素原子序數(shù)介于碳與氧之間,則C為氮元素;E的化合物焰色反應(yīng)是黃色,則E為鈉元素;G原子序數(shù)大于鈉元素,處于第三周期,且G是同周期元素中原子半徑最小的元素,故G為Cl元素;F與G位置相鄰,原子序數(shù)大于鈉元素,故F為硫元素。
(1)D為氧元素,其簡單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖是;
(2)E2F為Na2S,是離子化合物,用電子式表示E2F的形成過程為;
(3)E、F、G三種元素所形成的簡單離子Na+比其他兩種離子少一個電子層,半徑最小,S2-、C1-具有相同電子層結(jié)構(gòu),核電荷數(shù)大的半徑較小,故半徑由大到小的順序是S2->C1->Na+;
(4)a、將單質(zhì)鈉投入到CuSO4溶液中鈉先和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣,NaOH和CuSO4反應(yīng)生成Cu(OH)2藍(lán)色沉淀鈉不能置換出單質(zhì)銅,所以無大量紅色固體生成,故不正確;
b、氨氣通入AlCl3溶液發(fā)生反應(yīng):AlCl3+4NH4H2O=Al(OH)3↓+4NH4Cl,氨氣過量,Al(OH)3不溶解,得定產(chǎn)生白色沉淀,故不正確;
c、將Cl2通入到NaBr溶液中充分反應(yīng)后,加入四氯化碳,振蕩,靜置,Cl2置換出NaBr中的Br2,Br2易溶于CCl4,CCl4層變?yōu)槌壬?/span>CCl4比水的密度大,在下層,故正確;
d、CO2通入到Na2SiO3溶液中產(chǎn)生H2SiO3,生成白色沉淀,故正確;
答案選ab;
(5)A與B形成的10電子分子的化學(xué)式為CH4;
CH4與Cl2在光照下能夠發(fā)生取代反應(yīng),生成一系列的氯代甲烷(一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳等)及氯化氫,一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均為難溶于水的油狀物,而在試管壁油珠,生成的氯化氫易溶于水,而使試管中的氣壓減小,飽和食鹽水進(jìn)入試管中,因此可以看到如D狀況的現(xiàn)象。
答案選D;
(6)HNO3具有強氧化性,能將Fe、Cu氧化為Fe3+、Cu2+,Fe3+具有較強的氧化性,可將Fe、Cu氧化;第一次剩余金屬,若剩余金屬為Fe和Cu,溶液中含有的離子為Fe2+,若剩余Cu,溶液中陽離子為Fe2+,可能含有Cu2+,由于溶液中含有NO3﹣,在酸性條件下,剩余的金屬還可以與NO3﹣反應(yīng),由于有金屬剩余,故溶液中一定含有Fe2+,可能含有Cu2+,
由上述分析可知,m1一定大于m2,故a正確;b錯誤;
反應(yīng)后有固體剩余,故一定不含有Fe3+,故c錯誤;
剩余固體m2中一定含有單質(zhì)Cu,故d正確;
答案選ad。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按如圖所示裝置進(jìn)行實驗,將液體A逐滴加入到固體B中,下列敘述不正確的是
A. 若A為濃硫酸,B為K2SO3,C中盛品紅溶液,則C中溶液褪色
B. 若A為濃氨水,B為生石灰,C中盛AlCl3溶液,則C中先變渾濁后澄清
C. 若A為醋酸,B為CaCO3,C中盛Na2SiO3溶液,則C中溶液中變渾濁
D. 若A為雙氧水,B為MnO2,C中盛Na2S溶液,則C中溶液中變渾濁
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)如圖裝置的敘述不正確的是 ( )
A. 這是電解NaOH溶液的裝置
B. 該裝置中Pt為正極,電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e- = 4OH-
C. 該裝置中Fe為負(fù)極,電極反應(yīng)為Fe+2OH-- 2e- = Fe(OH)2
D. 這是一個原電池裝置
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組在實驗室研究SO2與Ba(NO3)2溶液的反應(yīng)。
實驗:向盛有2mL 0.1mol/L Ba(NO3)2溶液的試管中,緩慢通入SO2氣體,試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生,液面上方略顯淺棕色。
探究1:白色沉淀產(chǎn)生的原因。
(1)白色沉淀是_________(填化學(xué)式)。
(2)分析白色沉淀產(chǎn)生的原因,甲同學(xué)認(rèn)為是NO3-氧化了SO2,乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中溶解的O2氧化了SO2。
①支持甲同學(xué)觀點的實驗證據(jù)是______________。
②乙同學(xué)通過下列實驗證明了自己的推測正確,請完成實驗方案:
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
向2mL___mol/L ___溶液(填化學(xué)式)中通入SO2 | ____________ |
探究2:在氧化SO2的過程中,NO3-和O2哪種微粒起到了主要作用。
實驗操作 | 實驗數(shù)據(jù) |
向燒杯中加入煮沸了的0.1 mol/L的BaCl2溶液25mL,再加入25mL植物油,冷卻至室溫,用pH傳感器測定溶液pH隨時間(t)的變化曲線 | 圖1:向BaCl2 (無氧)溶液中通入SO2 |
向燒杯中分別加入25mL 0.1 mol/L的BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液,通入SO2,用pH傳感器分別測定溶液pH隨時間(t)變化的曲線。 | 圖2:分別向BaCl2、Ba(NO3)2溶液中通入SO2 |
(3)圖1,在無氧條件下,向BaCl2溶液中持續(xù)通入SO2,溶液pH下降是因為_________(用方程式表示)。
(4)圖2,BaCl2溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。
(5)依據(jù)上述圖像你得出的結(jié)論是_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】面對突如其來的新冠病毒,許多化學(xué)物質(zhì)發(fā)揮了非常重要作用。下列說法正確的是
A.醫(yī)用酒精滅活新冠肺炎病毒是利用其氧化性
B.N95 口罩所使用的聚丙烯材料屬于合成纖維
C.為增強“84”消毒液的消毒效果,可滴加濃鹽酸
D.我國研制的重組新冠疫苗無需冷藏保存
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某烴的結(jié)構(gòu)簡式為,它可能具有的性質(zhì)是
A. 它能使溴水褪色,但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B. 它既能使溴水褪色,也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 易溶于水,也易溶于有機溶劑
D. 能發(fā)生加成反應(yīng),一定條件下最多可與三倍物質(zhì)的量的氫氣加成
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是( )
A. 稀硝酸與Fe(OH)2溶液反應(yīng):Fe(OH)2+2H+= Fe2++2H2O
B. Cl2和水反應(yīng):Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C. 碳酸氫銨和足量的濃燒堿溶液混合:HCO3- +NH4++2OH-=NH3↑+2H2O+CO32-
D. SO2 與Ca(ClO)2溶液反應(yīng): SO2 +2ClO-+ Ca2+= CaSO3↓+2HClO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3,簡稱DMC)是一種應(yīng)用前景廣泛的新材料。在密閉容器中按n(CH3OH)∶n(CO2)=2∶1投料直接合成DMC,反應(yīng)方程式為2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)。一定條件下,平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示。下列說法中正確的是
A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. 壓強p2>p1
C. X點對應(yīng)的平衡常數(shù)為0.5
D. X、Y、Z三點對應(yīng)的初始反應(yīng)速率的關(guān)系為Z>X>Y
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】幾種主族元素(過渡元素略去)在周期表中的位置如下:
(1) A的元素符號是________。
(2) D在周期表中的位置是_________________________________。
(3) E、G、T的原子半徑由大到小的順序是_________(填元素符號)。
(4)硒元素(34Se)與D同主族,其非金屬性比D_________(填“強”或“弱”),從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因:___________________________________________________________________。
(5) R元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________________。
(6) E、G、J三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物兩兩之間能反應(yīng),離子方程式分別為:H+ +OH-=H2O、_________________________________、______________________。
(7) E、D兩元素能形成原子個數(shù)比2:1和1:1的兩種化合物。2:1 型化合物的電子式為______________________________。1:1型化合物的化學(xué)式以及所含化學(xué)鍵類型是_____________________________。
(8)A與M形成的分子可能是______________(填字母序號)。
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