【題目】有關(guān)如圖裝置的敘述不正確的是 (   )

A. 這是電解NaOH溶液的裝置

B. 該裝置中Pt為正極,電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e = 4OH

C. 該裝置中Fe為負(fù)極,電極反應(yīng)為Fe+2OH- 2e = Fe(OH)2

D. 這是一個(gè)原電池裝置

【答案】A

【解析】

該原電池中,鐵發(fā)生吸氧腐蝕,鐵易失電子作負(fù)極、鉑絲作正極,負(fù)極上電極反應(yīng)式為Fe-2e-+2OH-═Fe(OH)2,正極電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-,再結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)分析解答

A、該裝置中鐵發(fā)生吸氧腐蝕,是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,為原電池,選項(xiàng)A不正確;B、該裝置中Pt作正極,正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-,選項(xiàng)B正確;C、該裝置中Fe為負(fù)極,在NaOH溶液中電極反應(yīng)為:Fe-2e-+2OH-═Fe(OH)2,選項(xiàng)C正確;D、該裝置中鐵發(fā)生吸氧腐蝕,是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,為原電池,選項(xiàng)D正確;答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的脫氧劑,其制備方法是向Na2CO3溶液中通入SO2生成NaHSO3CO2,一定條件下NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na2S2O5。完成下列填空:

(1)碳原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_____________;CO2中所含共價(jià)鍵的類型_____________。

(2)從原子結(jié)構(gòu)的角度,解釋氧元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的原因。_______________。

(3)SO2 Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3CO2其化學(xué)方程式為_______________________,證明NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度,可采用的實(shí)驗(yàn)方法是_________________

(4)Na2S2O5作脫氧劑時(shí)的反應(yīng)原理為Na2S2O5+O2+ H2O→Na2SO4+H2SO4,該反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物是______;若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.04mol的電子,有________g Na2S2O5參加反應(yīng)。

(5)連二亞硫酸鈉Na2S2O4俗稱保險(xiǎn)粉,廣泛用于紡織工業(yè)的還原性染色、清洗、印花、脫色以及織物的漂白等。Na2S2O4屬于強(qiáng)還原劑,暴露于空氣中易被氧氣氧化。Na2S2O4KMnO4酸性溶液發(fā)生反應(yīng):5Na2S2O4+6KMnO4+4H2SO4=5Na2SO4+3K2SO4+6MnSO4+4H2O。

為了測(cè)定保險(xiǎn)粉純度。稱取5.0g Na2S2O4樣品溶于冷水中,配成100mL溶液,取出10mL 該溶液于錐形瓶中,用0.1000mol/LKMnO4 溶液滴定。重復(fù)上述操作2 次,平均消耗KMnO4 溶液21.00mL。則該樣品中Na2S2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________(雜質(zhì)不參與反應(yīng))。(保留至0.1%)

(6)“鋼是虎,釩是翼,鋼含釩猶如虎添翼,釩是現(xiàn)代工業(yè)的味精”。釩對(duì)稀酸是穩(wěn)定的,但室溫下能溶解于濃硝酸中生成VO2+請(qǐng)寫出金屬釩與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式:_______________________________________。

(7)V2O5是兩性氧化物,與強(qiáng)堿反應(yīng)生成釩酸鹽(陰離子為VO43-),溶于強(qiáng)酸生成含釩氧離子(VO2+)的鹽。請(qǐng)寫出V2O5分別與燒堿溶液和稀硫酸反應(yīng)生成的鹽的化學(xué)式:__________、_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】原子序數(shù)小于36X、Y、Z、W、Q、R六種元素,原子序數(shù)依次增大,X、Q能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙,原子個(gè)數(shù)比分別為2111,Y原子核外電子占據(jù)3個(gè)軌道,Z是形成化合物種類最多的元素,R基態(tài)原子的第一能層與第四能層填充的電子數(shù)相同,第二能層與第三能層填充的電子數(shù)相同。

Ⅰ.Z2X2是有機(jī)合成工業(yè)的一種原料。

(1)Z2X2通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成紅棕色沉淀。Cu+基態(tài)核外電子排布式為_________________,比較NH3[Cu(NH3)2]+H-N-H鍵角的大。NH3___[Cu(NH3)2]+(填“大于”或“小于”),并說明理由_________________

(2)Z2X2XZW反應(yīng)可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是_____________

(3)Y(OH)3是一元弱酸,其中Y原子因缺電子而易形成配位鍵,寫出Y(OH)3在水溶液中的電離方程式____________________________________

.工業(yè)上用RZ2X2Q反應(yīng)生成Z2X2。

(4)RZ2中的Z22-Q22+互為等電子體,Q22+的電子式可表示為__________。

(5)工業(yè)制Z2X2的原料(RZ2、X2Q)以及產(chǎn)物(Z2X2)的沸點(diǎn)從高到低排序,其順序?yàn)?/span>___________(用化學(xué)式表示),其理由為_______________。

(6)RZ2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖所示),但RZ2晶體中含有的啞鈴形Z22-的存在,使晶胞沿一個(gè)方向拉長,晶胞的邊長分別為a nm、a nm、b nm。RZ2晶體中,陽離子的配位數(shù)為____________, RZ2的密度___________g/cm3(用a、b表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量變化關(guān)系的描述中,說法不正確的是 (  )

A. 化學(xué)反應(yīng)中,吸熱反應(yīng)不一定需要加熱也能發(fā)生

B. 化學(xué)反應(yīng)中一定有能量變化

C. 放熱的反應(yīng),不必加熱就能發(fā)生反應(yīng)

D. 熱化學(xué)反應(yīng)方程式中,熱效應(yīng)數(shù)值與反應(yīng)物的物質(zhì)的量多少有關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)平衡常數(shù)的說法中,正確的是 ( )

A. 改變條件,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大,平衡常數(shù)也一定增大

B. 反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) △H <0,升高溫度該反應(yīng)平衡常數(shù)增大

C. 對(duì)于給定可逆反應(yīng),溫度一定時(shí),其正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

D. CO2+H2 CO+H2O的平衡常數(shù)表達(dá)式為K==

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】自然界中的許多植物中含有醛,其中有些具有特殊香味,可作為植物香料使用,例如桂皮含肉桂醛(),杏仁含苯甲醛()。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 肉桂醛能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和加聚反應(yīng)

B. 可用新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)肉桂醛分子中的含氧官能團(tuán)

C. 肉桂醛和苯甲醛互為同系物

D. 苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面內(nèi)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):

步驟

現(xiàn)象

Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡,液面上方變?yōu)榧t棕色

Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后,迅速停止

Fe、Cu接觸后,其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡

下列說法不正確的是

A. I中氣體由無色變紅棕色的化學(xué)方程式:2NO+O22NO2

B. II中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層,阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)

C. 對(duì)比III中現(xiàn)象,說明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3

D. 針對(duì)Ⅲ中現(xiàn)象,在Fe、Cu之間連接電流計(jì),可判斷Fe是否被氧化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素,原子序數(shù)依次遞增。A元素原子核內(nèi)無中子,B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,D是地殼中含量最多的元素,E的化合物焰色反應(yīng)是黃色,FG位置相鄰,G是同周期元素中原子半徑最小的元素。

請(qǐng)用化學(xué)用語回答:

1D的簡單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖是___________。

2)用電子式表示E2F的形成過程____________。

3E、F、G三種元素所形成的簡單離子,半徑由大到小的順序是_________>_________>_________。

4)下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中,不正確的是_________(填字母)。

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

a

E單質(zhì)投入到CuSO4溶液中

生成大量紅色固體

b

AlCl3溶液中通入過量C的氣態(tài)氫化物

先生成白色沉淀,然后沉淀溶解

c

G的單質(zhì)通入到NaBr溶液中充分反應(yīng)后,加入四氯化碳,振蕩,靜置

下層溶液變?yōu)槌壬?/span>

d

B的最高價(jià)氧化物通入到Na2SiO3溶液中

生成白色沉淀

5)寫出AB形成的10電子分子的化學(xué)式_________,該物質(zhì)與G的單質(zhì)在光照下反應(yīng),一段時(shí)間后,下列裝置示意圖中能正確反映實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是_________(填字母)。

6)在FeCu的混合物中,加入一定量的C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液,充分反應(yīng)后剩余金屬m1 g,再向其中加入一定量的稀硫酸,充分反應(yīng)后剩余金屬m2 g。下列說法正確的是_________(填字母)。

a m1大于m2 b m1等于m2

c 剩余溶液中一定有Fe3+ d 剩余金屬中一定有Cu

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以甲醇為燃料的新型電池,其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池,目前得到廣泛的研究,如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖。回答下列問題:

(1)B極上的電極反應(yīng)式為___________________________。

(2)若用該燃料電池做電源,用石墨做電極電解硫酸銅溶液,則電解時(shí)陽極的反應(yīng)式為_______________________________________,當(dāng)陽極收集到11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),消耗甲醇的質(zhì)量為__________克(保留兩位有效數(shù)字),若要使溶液復(fù)原,可向電解后的溶液中加入的物質(zhì)有 ___________

(3)目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。

①上圖示意用石墨做電極,在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。若用上述甲醇燃料電池進(jìn)行電解,則電解池的電極a接甲醇燃料電池的________極(填A(yù)或B),寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式:__________。

②電解一段時(shí)間,當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為_________mol。

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