【題目】下列四種情況的變化中,反應(yīng)速率最快的是( )
A. 溶洞形成B. 火藥爆炸C. 牛奶變質(zhì)D. 鐵橋生銹
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】改變0.1二元弱酸溶液的pH,溶液中的、、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示[已知]。
下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A. pH=1.2時(shí),
B.
C. pH=2.7時(shí),
D. pH=4.2時(shí),
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以粉煤灰(主要成分為Al2O3、SiO2,還含少量Fe2O3等)為原料制取氧化鋁的部分工藝流程如下:
(1)“酸浸”過程發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________________。
“酸浸”在恒容密閉反應(yīng)釜中進(jìn)行,溫度不宜過高的原因是________________________________________________________________________。
(2)“除鐵”生成Fe(OH)3的離子方程式為_________________,檢驗(yàn)溶液中鐵元素已經(jīng)除盡的方法是________________________________________________________________________。
(3)“結(jié)晶”是向濃溶液中通入HCl氣體,從而獲得AlCl3·6H2O晶體的過程,溶液中Al3+和鹽酸的濃度隨通氣時(shí)間的變化如下圖所示。Al3+濃度減小的原因是_________________________。
(4)上述流程中,可以循環(huán)利用的物質(zhì)是____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】草酸合銅酸鉀是一種重要的化工原料,其晶體組成可表示為KxCuy(C2O4)z·wH2O。
(1)實(shí)驗(yàn)室用CuSO4溶液和NaOH溶液混合制備Cu(OH)2,再將所得Cu(OH)2與KHC2O4溶液混合,可制備草酸合銅酸鉀晶體。
①已知室溫下,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。制備Cu(OH)2的過程中,pH=7時(shí),溶液中c(Cu2+)=________。
②已知H2C2O4是二元弱酸。室溫下,Ka1(H2C2O4)=5.4×10-2,Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5,KHC2O4水解平衡常數(shù)的數(shù)值為____。
(2)一種測定草酸合銅酸鉀晶體組成的方法如下:
步驟Ⅰ 準(zhǔn)確稱取1.770 0 g樣品,充分加熱,剩余固體為K2CO3與CuO的混合物,質(zhì)量為1.090 0 g。
步驟Ⅱ 準(zhǔn)確稱取1.770 0 g樣品,用NH4Cl溶液溶解、加水稀釋,定容至100 mL。
步驟Ⅲ 準(zhǔn)確量取步驟Ⅱ所得溶液25.00 mL于錐形瓶中,滴入指示劑,用濃度為0.050 00 mol·L-1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。(已知Cu2+與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1∶1)。
重復(fù)上述滴定操作兩次,有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表:
第一次滴定 | 第二次滴定 | 第三次滴定 | |
消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液 的體積/mL | 25.92 | 24.99 | 25.01 |
①第一次滴定消耗的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積明顯偏大,可能的原因有____(填字母)。
A. 錐形瓶水洗后未干燥
B. 滴定時(shí)錐形瓶中有液體濺出
C. 裝EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管水洗后未潤洗
D. 開始滴定時(shí),滴定管尖嘴部分未充滿液體
②通過計(jì)算確定該樣品的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)。______________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)實(shí)驗(yàn)室常用濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,密度為1.80 g·mL1,其物質(zhì)的量濃度是_______。
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將V L A氣體(摩爾質(zhì)量為M g/mol)完全溶于0.1 L水(密度1 g/cm3)中,所得溶液的密度為d g/mL,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。
A.Vd/(MV+2240) B.1000Vd/(MV+2240) C.1000VdM/(MV+2240) D.MV/22.4(V+0.1)d
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【題目】如圖所示裝置,密閉容器內(nèi)分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動(dòng)的活塞兩邊,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若將H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆,活塞先左彈,恢復(fù)原溫度后,活塞右滑停留于容器的中央,則原來H2、O2的體積比可能為
A. 7∶2
B. 5∶4
C. 3∶5
D. 2∶7
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【題目】常溫下,將20.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的KNO3溶液與30.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%的KNO3溶液混合,得到密度為1.15g/cm3的混合溶液。計(jì)算:
(1)混合后溶液中KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____,物質(zhì)的量濃度為_____。
(2)在1000g水中需溶解____molKNO3才能使其濃度恰好與上述混合溶液的濃度相等。
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8LHCl溶于水配成500mL溶液。則其濃度為_____,100mL該溶液與足量NaHCO3反應(yīng),生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為_____L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L HCl(g)溶于1000g水中,得到的鹽酸密度為b g·cm-3,則該鹽酸的物的量濃度是( )mol·L-1
A. 1000ab/(22400+36.5a) B. ab/(22400+36.5a)
C. 1000ab/(22.4+36.5a) D. 1000ab/(22400+36.5)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有21.6g由CO和CO2組成的混合氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為13.44L;卮鹣铝袉栴}:
(1)該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為______。
(2)將混合氣體依次通過如圖所示裝置,最后收集在氣球中(實(shí)驗(yàn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)。
①氣球中收集到的氣體的相對分子質(zhì)量為______。
②氣球中收集到的氣體中,電子總數(shù)為______(用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)
③氣球的體積為______L。
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