【題目】以粉煤灰(主要成分為Al2O3、SiO2,還含少量Fe2O3等)為原料制取氧化鋁的部分工藝流程如下:
(1)“酸浸”過(guò)程發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________________。
“酸浸”在恒容密閉反應(yīng)釜中進(jìn)行,溫度不宜過(guò)高的原因是________________________________________________________________________。
(2)“除鐵”生成Fe(OH)3的離子方程式為_________________,檢驗(yàn)溶液中鐵元素已經(jīng)除盡的方法是________________________________________________________________________。
(3)“結(jié)晶”是向濃溶液中通入HCl氣體,從而獲得AlCl3·6H2O晶體的過(guò)程,溶液中Al3+和鹽酸的濃度隨通氣時(shí)間的變化如下圖所示。Al3+濃度減小的原因是_________________________。
(4)上述流程中,可以循環(huán)利用的物質(zhì)是____。
【答案】Al2O3+6H+===2Al3++3H2O 溫度太高,鹽酸大量揮發(fā)會(huì)引起容器內(nèi)壓強(qiáng)過(guò)大,導(dǎo)致反應(yīng)釜損壞 Fe3++3===Fe(OH)3↓+3CO2↑ 靜置,取少量上層清液于試管中,滴入KSCN溶液,溶液不變紅色 鹽酸濃度增大,溶液中Cl-濃度增大,促進(jìn)Al3+形成AlCl3·6H2O晶體析出 HCl(或鹽酸)
【解析】
制備Al2O3的流程:粉煤灰的主要成分為Al2O3和SiO2(含少量雜質(zhì)Fe2O3),加濃鹽酸,Al2O3、Fe2O3轉(zhuǎn)化為離子,SiO2不溶于鹽酸,過(guò)濾,濾渣為SiO2,濾液中含有Al3+、Fe3+,加入適量碳酸氫銨,Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀從而達(dá)到除鐵的目的,濾液中氯化鋁在氯化氫的氛圍中加熱結(jié)晶得AlCl3·6H2O晶體,AlCl3·6H2O晶體煅燒得到Al2O3以及副產(chǎn)品氯化氫,據(jù)此分析解答。
制備Al2O3的流程:粉煤灰的主要成分為Al2O3和SiO2(含少量雜質(zhì)Fe2O3),加濃鹽酸,Al2O3、Fe2O3轉(zhuǎn)化為離子,SiO2不溶于鹽酸,過(guò)濾,濾渣為SiO2,濾液中含有Al3+、Fe3+,加入適量碳酸氫銨,Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀從而達(dá)到除鐵的目的,濾液中氯化鋁在氯化氫的氛圍中加熱結(jié)晶得AlCl3·6H2O晶體,AlCl3·6H2O晶體煅燒得到Al2O3以及副產(chǎn)品氯化氫。
(1)“酸浸”過(guò)程發(fā)生的主要反應(yīng)為氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水,反應(yīng)的離子方程式是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O;
“酸浸”在恒容密閉反應(yīng)釜中進(jìn)行,溫度太高,鹽酸大量揮發(fā)會(huì)引起容器內(nèi)壓強(qiáng)過(guò)大,導(dǎo)致反應(yīng)釜損壞,故溫度不宜過(guò)高;
(2)“除鐵”生成Fe(OH)3是氯化鐵與碳酸氫銨發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鐵、氯化銨和二氧化碳,反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3HCO=Fe(OH)3↓+3CO2↑,檢驗(yàn)溶液中鐵元素已經(jīng)除盡的方法是靜置,取少量上層清液于試管中,滴入KSCN溶液,溶液不變紅色;
(3) 鹽酸濃度增大,溶液中Cl-濃度增大,促進(jìn)Al3+形成AlCl3·6H2O晶體析出,Al3+濃度減小;
(4)上述流程中,結(jié)晶時(shí)必須用到氯化氫,而副產(chǎn)品為氯化氫,故可以循環(huán)利用的物質(zhì)是HCl(或鹽酸)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鈷的化合物用途廣泛。一種利用水鈷礦(主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等)制取CoCl2·6H2O粗品的工藝流程如下:
已知:①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等;
②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)的pH如下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
③CoCl2·6H2O熔點(diǎn)為86℃,加熱至110℃~120℃時(shí),失去結(jié)晶水生成無(wú)水氯化鈷。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫出“浸出”時(shí)Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_____________________________。
(2)加入NaClO3的作用是______________________________。
(3)萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如下圖所示。向“濾液II”中加入萃取劑的主要目的是___________________,使用萃取劑時(shí)最適宜的pH是_____(填字母序號(hào))。
A.2.0~2.5 B.3.0~3.5 C5.0~5.5 D.9.5~9.8
(4)“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知某溫度下,Ksp(MgF2)=7.35×10-11 , Ksp(CaF2)=1.05×10-10 。 當(dāng)加入過(guò)量NaF后,所得濾液c (Mg2+)/c (Ca2+)=________。
(5)制得的CoCl2·6H2O粗品經(jīng)進(jìn)一步提純得到CoCl2·6H2O晶體,在烘干晶體時(shí)需采用減壓烘干,其原因是___________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列事實(shí)中,不能用勒夏特列原理來(lái)解釋的是
A. 開(kāi)啟啤酒瓶后,瓶中馬上泛起大量泡沫
B. 紅棕色的NO2,加壓后顏色先變深后變淺
C. 含酚酞的氨水溶液,微熱后紅色變深
D. H2(g)、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題:
(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,選擇裝置________(填代表裝置的字母,下同)
(2)從油水混合物中分離出植物油,選擇裝置________,該分離方法的名稱為________。
(3)裝置A中①的名稱是________,水的方向是從________口進(jìn)水_______口出水。
(4)裝置B在分液時(shí)打開(kāi)活塞后,下層液體從________,上層液體從________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述不正確的是( )
A. 含有NA個(gè)氧原子的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 L
B. 2 L 0.3 mol·L-1的硫酸鉀溶液中鉀離子濃度為0.6 mol·L-1
C. 常溫常壓下,32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA
D. 25 ℃,1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是( )
A. 木炭和氧氣B. 生石灰和水C. 鹽酸和氫氧化鈉溶液D. NH4Cl晶體和Ba(OH)28H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A. 合成氨生產(chǎn)中,使用高效催化劑可提高原料平衡轉(zhuǎn)化率
B. 鐵質(zhì)管道與鋅用導(dǎo)線相連(如圖所示)可防止管道被腐蝕
C. 5 mL 18 mol·L-1濃硫酸與足量銅共熱,反應(yīng)最多轉(zhuǎn)移0.18 mol電子
D. 常溫下,反應(yīng)2H2S(g)+SO2(g)===3S(s)+2H2O(l)能自發(fā)進(jìn)行,該反應(yīng)ΔH>0
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列四種情況的變化中,反應(yīng)速率最快的是( )
A. 溶洞形成B. 火藥爆炸C. 牛奶變質(zhì)D. 鐵橋生銹
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】原子序數(shù)依次遞增的Q、W、X、Y、Z五種元素中,Q、W、X是分別位于前三個(gè)周期且原子最外層電子數(shù)之和為10的主族元素,W與Y同主族、X和Y同周期;X是地殼中含量最高的金屬元素、Z存在膽礬之中。下列關(guān)于它們的敘述合理的是
A. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X比Z強(qiáng)
B. W與X簡(jiǎn)單離子半徑后者更大
C. W、Y兩種元素最高化合價(jià)相同
D. X、Z兩種金屬在兩千多年前就被我們祖先廣泛使用
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