Question

0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷B₂H₆在O2中燃燒，生成固態(tài)B₂O₃和液態(tài)H₂O，放出649.5kJ的熱量．下列熱化學方程式正確的是（　�。�

• A、B₂H₆（g）+30₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=2165 kJ?mol^-1
• B、B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165 kJ?mol^-1
• C、B₂H₆+3O₂═B₂O₃+3H₂O△H=-2165 kJ?mol^-1
• D、B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（g）△H=-2165 kJ?mol^-1

Answer 1

考點：有關(guān)反應熱的計算,熱化學方程式

專題：化學反應中的能量變化

分析：0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5KJ的熱量，則1mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出2165KJ的熱量，根據(jù)蓋斯定律寫出其熱化學反應方程式，后根據(jù)物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應放出的熱量成正比來解答．

解答： 解：0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5KJ的熱量，則1mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出2165KJ的熱量，反應的熱化學方程式為：B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol，
A．熱化學方程式中放熱△H＜0，△H＞0表示吸熱，而乙硼烷燃燒放熱，故A錯誤；
B．0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，放出649.5KJ的熱量，則1mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，放出

649.5KJ

0.3

=2165KJ，故B正確；
C．熱化學方程式中沒有標出物質(zhì)的聚集狀態(tài)，故C錯誤；
D．1mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和氣態(tài)水，放出熱量應小于2165 kJ，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了熱化學方程式書寫，需要注意的有：反應熱的數(shù)值與化學方程式前面的系數(shù)成正比，題目較簡單．注意熱化學方程式的書寫注意事項．