Question

（1）0.5mol H₂SO₄ 的質(zhì)量是

 

g，含

 

個(gè)分子，該硫酸所含氫元素的質(zhì)量與

 

molHCl中所含氫元素的質(zhì)量相同．
（2）在相同條件下，含有相同分子個(gè)數(shù)的SO₂和SO₃，其質(zhì)量比為

 

，物質(zhì)的量比為

 

，其中所含氧原子個(gè)數(shù)比為

 

．
（3）寫(xiě)出與下列離子方程式相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：
①Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓

 

，
②CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě),物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算

專題：

分析：（1）根據(jù)硫酸的物質(zhì)的量可求出硫酸的質(zhì)量，根據(jù)硫酸、鹽酸的分子式和氫原子個(gè)數(shù)可求出分子數(shù)、氫原子的物質(zhì)的量；
（2）根據(jù)n=

m

M

=

N

NA

結(jié)合分子的構(gòu)成和物質(zhì)的組成來(lái)計(jì)算；
（3）①該離子方程式可以表示可溶性銅鹽與可溶性堿的一類反應(yīng)；
②可溶性碳酸鹽和強(qiáng)酸生成可溶性鹽、水、二氧化碳的離子反應(yīng)為CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．

解答： 解：（1）0.5mol硫酸的質(zhì)量為：m=nM=0.5mol×98g/mol=49g，
硫酸的分子個(gè)數(shù)為 N=nN_A=0.5mol×6.02×10²³=3.01×10²³，
氫原子的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，1molHCl含有氫原子的物質(zhì)的量為1mol，所以該硫酸所含氫元素的質(zhì)量與1molHCl中所含氫元素的質(zhì)量相同，
故答案為：49；3.01×10²³；1；
（2）設(shè)SO₂和SO₃的分子個(gè)數(shù)都為N個(gè)，
則由n=

m

M

=

N

NA

可知：物質(zhì)的量相同．質(zhì)量比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，為64：80=4：5，
其中所含氧原子個(gè)數(shù)比為2：3，
故答案為：4：5，1：1，2：3；
（3）①Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓可以表示可溶性銅鹽與可溶性堿的一類反應(yīng)，如CuCl₂+2NaOH=Cu（OH）₂↓+2NaCl，
故答案為：CuCl₂+2NaOH=Cu（OH）₂↓+2NaCl；
②CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O表示可溶性碳酸鹽和強(qiáng)酸生成可溶性鹽、水、二氧化碳的離子反應(yīng)，對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)如Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，
故答案為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算、離子反應(yīng)與化學(xué)反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，注意有關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，以及分子的組成特點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．