【題目】下列微粒中同時(shí)具有離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵的化合物是
A.NH4Cl B.Na2O2 C.H3O+ D.MgO
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【2015新課標(biāo)2】某羧酸酯的分子式為C18H26O5,1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇,該羧酸的分子式為( )
A.C14H18O5 B.C14H16O4 C.C14H22O5 D.C14H10O5
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>( )
A.稱量NaOH固體 B.用酒精提取溴水中的溴 C.除去水中的氯化鈉 D.從Y進(jìn)氣收集CO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乳酸亞鐵([CH3CH(OH)COO]2Fe.3H2O,Mr=288)是一種常用的補(bǔ)鐵劑,可通過(guò)是一種常用的補(bǔ)鐵劑,可通過(guò)乳酸與碳酸亞鐵反應(yīng)制得:CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2↑。
已知FeCO3易被氧化:4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2。
某興趣小組用FeCl2(用鐵粉和稀鹽酸制得)和NH4HCO3制備FeCO3的裝置示意圖如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)NH4HCO3盛放在裝置 中(填字母),該裝置中涉及的主要反應(yīng)的離子方程式____________。
(2)將生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合時(shí)的操作是_________________。
(3)將制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中,再加入少量鐵粉,75℃下攪拌反應(yīng)。鐵粉的作用是________,
反應(yīng)結(jié)束后,無(wú)需過(guò)濾,除去過(guò)量鐵粉的方法是 。
(4)該興趣小組用KMnO4法測(cè)定樣品中亞鐵含量進(jìn)而計(jì)算產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液用_________滴定管盛裝(填“酸式”或“堿式”)。下列操作會(huì)引起測(cè)定結(jié)果偏高的是_________。
A.滴定管在盛裝高錳酸鉀前未潤(rùn)洗
B.滴定過(guò)程中,錐形瓶震蕩的太劇烈,以致部分液體濺出
C.滴定前讀數(shù)正確,滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)
D.滴定前讀數(shù)正確,滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)
(5)經(jīng)查閱文獻(xiàn)后,該興趣小組改用鈰(Ce)量法測(cè)定產(chǎn)品中Fe2+的含量。取2.880g產(chǎn)品配成100mL溶液,每次取20.00mL,進(jìn)行必要處理,用0.1000mol·L-1Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),平均消耗Ce(SO4)2 19.70mL。滴定反應(yīng)如下:Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+,則產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(化學(xué)---選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì))鋰—磷酸氧銅電池正極的的活性物質(zhì)是Cu4O(PO4)2,可通過(guò)下列反應(yīng)制備:2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O=Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O
(1)寫出基態(tài)Cu2+的核外電子排布式:____________,與Cu同周期的元素中,與銅原子最外層電子數(shù)相等的元素還有___________(填元素符號(hào)),上述方程式中涉及到的N、O元素第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>________________。
(2)PO43-的空間構(gòu)型是___________。
(3)與NH3具有相同空間構(gòu)型和鍵合形成的分子或離子有_________、___________(各舉一例)
(4)氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖,氮原子的雜化方式為______________。
(5)在硫酸銅溶液中加入過(guò)量KCN,生成配合物[Cu(CN)4]2-,則1molCN-中含有的π鍵的數(shù)目為___________。
(6)Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物,其晶體結(jié)構(gòu)單元如圖所示。則該化合物的化學(xué)式
為______________________。
(7)銅晶體為面心立方最密堆積,銅的原子半徑為127.8pm,列出晶體銅的密度表達(dá)式____________。
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【題目】下列關(guān)于硅的化學(xué)性質(zhì)的敘述,正確的是( )
A.常溫時(shí)不和任何酸反應(yīng) B.常溫時(shí)可和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
C.單質(zhì)硅比碳的還原性強(qiáng) D.單質(zhì)硅比碳的氧化性強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論及原子的雜化理論判斷NF3分子的空間構(gòu)型和中心原子的雜化方式為
A.直線形 sp雜化 B.三角形 sp2雜化
C.三角錐形 sp2雜化 D.三角錐形 sp3雜化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將1 mol H2(g)和2 mol I2(g)置于某2 L密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<0,并達(dá)到平衡,HI的體積分?jǐn)?shù)w(HI)隨時(shí)間(t)變化如圖(Ⅱ)所 示。若改變反應(yīng)條件,w(HI)的變化曲線如圖(Ⅰ)所示,則改變的條件可能是
A. 恒溫恒容條件下,加入適當(dāng)催化劑
B. 恒溫條件下,縮小反應(yīng)容器體積
C. 恒容條件下,升高溫度
D. 恒溫條件下,擴(kuò)大反應(yīng)容器體積
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在2A+B 3C+4D反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是 ( )
A.v(A)=0.5 mol·L-1·s-1 B.v(B)=0.3 mol·L-1·s-1
C.v(C)=0.8 mol·L-1·s-1 D.v(D)=1 mol·L-1·s-1
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