【題目】將1 mol H2(g)2 mol I2(g)置于某2 L密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):H2g+I2(g)2HI(g)ΔH<0,并達(dá)到平衡,HI的體積分?jǐn)?shù)w(HI)隨時(shí)間(t)變化如圖()所 示。若改變反應(yīng)條件,w(HI)的變化曲線如圖()所示,則改變的條件可能是

A. 恒溫恒容條件下,加入適當(dāng)催化劑

B. 恒溫條件下,縮小反應(yīng)容器體積

C. 恒容條件下,升高溫度

D. 恒溫條件下,擴(kuò)大反應(yīng)容器體積

【答案】C

【解析】試題分析:A.恒溫恒容條件下,加入適當(dāng)催化劑,加快反應(yīng)速率,但不影響平衡移動,HI的體積分?jǐn)?shù)ωHI)不變,故A錯誤;B.恒溫條件下,縮小反應(yīng)容器體積,容器內(nèi)壓強(qiáng)增大,反應(yīng)混合物的濃度增大,反應(yīng)速率加快,平衡不移動,故B錯誤;C.恒容條件下,升高溫度,速率加快,該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,平衡向逆反應(yīng)移動,HI的體積分?jǐn)?shù)ωHI)減小,符合題意,故C正確;D.恒溫條件下,擴(kuò)大反應(yīng)容器體積,容器內(nèi)壓強(qiáng)減小,反應(yīng)混合物的濃度減小,反應(yīng)速率減慢,改變壓強(qiáng)平衡不移動,平衡時(shí)HI的體積分?jǐn)?shù)ωHI)不變,故D錯誤;故選C。

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

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A. 化合價(jià)的升降 B. 電子的轉(zhuǎn)移 C. 氧化還原反應(yīng) D. 電能的儲存

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A.NH4Cl B.Na2O2 C.H3O+ D.MgO

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【題目】下列說法正確的是

A. HF、HClHBr、HI的熔沸點(diǎn)依次升高

B. N2CO互為等電子體,具有相似的空間結(jié)構(gòu)

C. 乙醇分子與水分子之間只存在范德華力

D. 氯的各種含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱排列為HClO>HClO2>HClO3>HClO4

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A. 第三周期ⅦAp區(qū) B. 第三周期ⅦBp區(qū)

C. 第三周期ⅦAs區(qū) D. 第四周期ⅢBs區(qū)

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C. 識別并轉(zhuǎn)運(yùn)氨基酸 D. 傳遞生物體遺傳信息

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【題目】化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列生活、生產(chǎn)中使用的化學(xué)品的溶液能夠使pH試紙變藍(lán),且原因是水解引起的是

A. 燒堿 B. 食用醋 C. 氯化銨 D. 純堿

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【題目】煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題。

已知:COg+H2OgH2g+CO2g的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表:

溫度/℃

400

500

830

1 000

平衡常數(shù)K

10

9

1

0.6

試回答下列問題:

1上述反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為 _____________,正反應(yīng)是___________反應(yīng)填“放熱”或“吸熱”

2某溫度下,上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,保持容器體積不變升高溫度,正反應(yīng)速率___________填“增大”“減小”或“不變”,容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)________ 填“增大”“減小”或“不變”。

3830 ℃時(shí),在恒容反應(yīng)器中發(fā)生上述反應(yīng),按下表中的物質(zhì)的量投入反應(yīng)混合物,其中向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有 _________ 選填字母

A

B

C

D

nCO2/mol

3

1

0

1

nH2/mol

2

1

0

1

nCO/mol

1

2

3

0.5

nH2O/mol

5

2

3

2

4830 ℃時(shí),在2 L的密閉容器中加入4 mol COg和6 mol H2Og達(dá)到平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率是 ________。

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【題目】下列烷烴的命名正確的是 ( )

A. 2,3-二甲基丁烷

B. 34-二甲基戊烷

C. 2-甲基-3-乙基丁烷

D. 2-乙基己烷

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