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將50.0g含有NH4NO3、（NH4）2SO4及其它難溶物的混合物樣品，溶于水，過濾后加入足量濃NaOH溶液共熱，在標準狀況下收集到13.44 L氨氣，再向溶液中加入足量BaCl2溶液，產生沉淀46.6g，試計算混合物中NH4NO3的物質的量及（NH4）2SO4的質量分數。

n（NH4NO3）=0.2mol，w（（NH4）2SO4）=52.8%

解析試題分析：加入氯化鋇產生沉淀，則說明這個沉淀是硫酸鋇，即硫酸鋇的質量為46.6克。則它的物質的量為46.6除以233等于0.2mol.再由原子個數守恒可知(NH4)2SO4的物質的量等于BaSo4 物質的量所以(NH4)2SO4為0.2mol 。再由質量等于物質的量乘以摩爾質量可求出硫酸銨的質量為0.2乘以132等于26.4克，.所以硫酸銨的質量分數為26.4除以50.5等于52.8% 
由氮元素個數守恒可知；(NH4)2SO4---2NH3 由 (NH4)2SO4生成氨氣的物質的量為0.4mol
而總得氨氣的物質的量為13.44除以22.4等于0.6mol 所以由硝酸銨制備得的氨氣的物質的量為0.6減去0.4等于0.2mol,據氮原子個數守恒可知硝酸銨的物質的量為0.2mol
考點：考查物質的量在化學反應中計算的相關知識點

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長鮮花的壽命。下表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題：

成分
 		質量（g）
 		摩爾質量（g·mol-1）
 
蔗糖
 		25.00
 		342
 
硫酸鉀
 		0.87
 		174
 
阿司匹林
 		0.17
 		180
 
高錳酸鉀
 		0.316
 		158
 
硝酸銀
 		0.075
 		170
 
 
（1）下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質的是________。
A．蔗糖        B．硫酸鉀      C．高錳酸鉀      D．硝酸銀
（2）配制一定物質的量濃度的上述“鮮花保鮮劑”所需的儀器有：燒杯、玻璃棒、藥匙、       、_________、________。
（3）在溶液配制過程中，下列操作對配制結果沒有影響的是           。
A．定容時俯視容量瓶刻度線
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質的量濃度的NaCl溶液而未洗凈
D．定容搖勻后發(fā)現液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理
（4）“鮮花保鮮劑”中K+（阿司匹林中不含K+）的物質的量濃度為       mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

標準狀況下，一體積水能溶解700體積氨氣，得到密度為0.9g/mL的氨水，計算此氨水的物質的量濃度為             。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(1)0.7 mol H2O的質量為____________，其中含有_________個水分子，氫原子的物質的量為__________。
(2)質量相同的H2、NH3、SO2、O3四種氣體中，含有分子數目最少的是_________，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是___________。
(3)在_______mL 0.2 mo1·L-1 NaOH溶液(密度為1 g·cm-3)中含1g溶質；配制50mL0.2 mo1·L-1 CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O__________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

實驗室常用鹽酸的質量分數為36.5%，密度為1.20g/㎝3。
⑴此濃鹽酸的物質的量濃度是多少？(列式計算)
⑵配制100mL3.00mol/L的鹽酸，需以上濃鹽酸多少mL？(列式計算)
⑶用濃鹽酸配制該稀鹽酸需要以下哪些步驟（按操作順序填寫序號）：              。
①計算 ②裝瓶③用50 mL量筒量取一定體積的濃鹽酸④洗滌⑤移液⑥稀釋⑦定容⑧搖勻

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

配制250ml 1．0 mol/L 的Na2CO3溶液，需稱取Na2CO3固體多少克?取配制好的溶液25ml,往其中逐滴滴加1．0 mol/L的H2SO4溶液15ml,求生成的氣體在標準狀況下的體積是多少升？

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

向100ml 1mol/L 的Al2(SO4)3 溶液中加入100ml NaOH溶液，得到7.8克白色沉淀，請問NaOH溶液物質的量濃度可能是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

有鐵和鋁的混合物共5.5g，完全溶解于200mL 36.5％的濃鹽酸（密度為1.2 g/mL）中，在標準狀況下共收集到4.48L H2，求：
（1）濃鹽酸的物質的量濃度為          。
（2）鐵的質量為          ，鋁的質量為          。
（3）將反應后剩余的溶液，用水稀釋至500mL，求稀釋后溶液中鹽酸的物質的量濃度（HCl揮發(fā)忽略不計）          。

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

小蘇打、胃舒平、達喜都是常用的中和胃酸的藥物。
（1）小蘇打每片含0．50gNaHCO3,2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的H+是   mol。
（2）胃舒平每片含0．245gAl(OH)3，中和胃酸時，6片小蘇打相當于胃舒平   片。
（3）達喜的化學成分是鋁和鎂的堿式鹽：取該堿式鹽3．01g,加入2．0mol/L鹽酸使其溶解，當加入鹽酸42．5mL時開始產生CO2，加入鹽酸至45．0mL時正好完全反應，計算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質的量之比           。

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