小蘇打、胃舒平、達喜都是常用的中和胃酸的藥物。
（1）小蘇打每片含0．50gNaHCO3,2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的H+是   mol。
（2）胃舒平每片含0．245gAl(OH)3，中和胃酸時，6片小蘇打相當(dāng)于胃舒平   片。
（3）達喜的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式鹽：取該堿式鹽3．01g,加入2．0mol/L鹽酸使其溶解，當(dāng)加入鹽酸42．5mL時開始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至45．0mL時正好完全反應(yīng)，計算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比           。

（1）0.012（2分） （2）3.8（2分） （3）16:1（2分）

解析試題分析：(1)2片小蘇打所含NaHCO3的質(zhì)量為0.50g×2＝1.0g，其物質(zhì)的量為1.0g÷84g/mol＝0.012mol，
由HCO3－＋H+＝CO2↑＋H2O，可知被中和的H+是n(H＋)＝0.012mol。
(2)6片小蘇打的物質(zhì)的量為0.012mol×3＝0.036mol，即中和的H＋為0.036mol，而每片的Al(OH)3的物質(zhì)的量為0.245g÷78g/mol＝0.0031mol，由Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O可知，Al(OH)3的片數(shù)為：0.036mol÷0.0031mol÷3＝3.8片。
(3)堿式鹽中加入HCl，首先是堿式鹽中的OH-和CO32－與H+（42.5mL）反應(yīng)生成H2O和HCO3—,然后HCO3—繼續(xù)與鹽酸反應(yīng)，消耗45.0mL時正好反應(yīng)完全。所以n(HCO3－)＝2.0mol?L－1×（0.045L—0.0425L）＝0.005mol，即n(CO32－)＝0.005mol，H＋與CO32－、OH－反應(yīng)的H＋的總物質(zhì)的量為：2.0mol?L－1×0.0425L＝0.085mol，所以n(OH-)＝0.08mol，該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比為16∶1。
考點：考查碳酸鹽以及氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)的有關(guān)計算

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

將50.0g含有NH4NO3、（NH4）2SO4及其它難溶物的混合物樣品，溶于水，過濾后加入足量濃NaOH溶液共熱，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到13.44 L氨氣，再向溶液中加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀46.6g，試計算混合物中NH4NO3的物質(zhì)的量及（NH4）2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

向100 mL水中投入K和Al共15 g，充分反應(yīng)后，剩余金屬為1.8 g
（1）計算放出H2多少升（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
（2）過濾出未反應(yīng)的金屬，向濾液中逐滴加入4 mol/L 的 H2SO4 溶液，生成沉淀的最大值是多少，此時消耗 H2SO4 溶液的體積是多少？
（3）生成沉淀后，再加入H2SO4 溶液，使沉淀剛好完全溶解，此時消耗  H2SO4 溶液的體積是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

現(xiàn)欲配制100 mL 1.0 mol/L的硫酸銅（CuSO4）溶液，試求：
(1)若用無水硫酸銅配制，則需要無水硫酸銅粉末的質(zhì)量是多少？
(2)若用5.0 mol/L CuSO4溶液配制，則需要該溶液多少毫升？
(3)若用膽礬（CuSO4 5H2O）配制，則需要膽礬的質(zhì)量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

含有硫的化合物在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，回答下列問題：
（1）黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2。
①測得某黃銅礦(CuFeS2)中含硫20%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)），求該礦石含銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
②現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量脈石），為了測定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗：稱取
研細的黃銅礦樣品1.150g，在空氣中進行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，用100 mL滴有淀粉的
蒸餾水全部吸收SO2，然后取10mL吸收液，用0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進行滴定，用去標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體
積為20.00mL。求該黃銅礦的純度。
（2）將FeS和Fe2O3的混和物56.6 g，用足量稀H2SO4溶解后可得3.2 g硫，原混和物中FeS的質(zhì)量。
（3）一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知：SO2、SO3都能被堿石灰和氫氧
化鈉溶液吸收。利用下圖裝置加熱無水硫酸銅粉末直至完全分解。若無水硫酸銅粉末質(zhì)量為10.0 g，
完全分解后，各裝置的質(zhì)量變化關(guān)系如下表所示。

裝置
A（試管+粉末）
B
C
反應(yīng)前
42.0 g
75.0 g
140.0 g
反應(yīng)后
37.0 g
79.0 g
140.5 g
 

請通過計算，推斷出該實驗條件下硫酸銅分解的化學(xué)方程式。
（4）硫化鈉是用于皮革的重要化學(xué)試劑，可用無水Na2SO4與炭粉在高溫下反應(yīng)制得，化學(xué)方程式如下：
①Na2SO4 + 4CNa2S + 4CO↑  ②Na2SO4 + 4CONa2S + 4CO2 
a.若在反應(yīng)過程中，產(chǎn)生CO和CO2混合氣體為2mol，求生成Na2S的物質(zhì)的量。
b.硫化鈉晶體放置在空氣中，會緩慢氧化成Na2SO3，甚至是Na2SO4，現(xiàn)將43.72g部分變質(zhì)的硫化鈉樣品溶于水中，加入足量鹽酸后，過濾得4.8g沉淀和1.12L H2S 氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況，假設(shè)溶液中氣體全部逸出），在濾液中加入足量的BaCl2后過濾得2.33g沉淀，分析該硫化鈉樣品的成分及其物質(zhì)的量。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

現(xiàn)有兩份銨鹽樣品A、B，其成分都是(NH4)2SO4、NH4HSO4的混合物。甲、乙兩個研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)想要確定A和B中各成分的含量。
甲組同學(xué)取了數(shù)分相同質(zhì)量的樣品A溶于水，然后分別加入不同體積的1mol/L的NaOH溶液，水浴加熱至氣體全部逸出。（此溫度下，銨鹽不分解）。該氣體干燥后用足量的濃硫酸完全吸收。濃硫酸增重的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖。分析該圖像，并回答下列問題：

（1）寫出ab段涉及的離子方程式：                                                            。
（2）c點對應(yīng)的數(shù)值是           ；樣品A中(NH4)2SO4、NH4HSO4的物質(zhì)的量之比為          。乙組同學(xué)取了數(shù)份不同質(zhì)量的樣品B，分別加入到200mL 1mol/L的NaOH溶液中，同樣用水浴加熱，將逸出氣體干燥后再用濃H2SO4吸收。測定結(jié)果如下表：

實驗編號
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
銨鹽的質(zhì)量（g）
9.88
19.76
29.64
49.40
濃硫酸增加的質(zhì)量（g）
m
m
1.36
0
 
分析該表，并回答下列問題：
（3）①分析實驗數(shù)據(jù)可知，實驗編號為        的實驗中，氫氧化鈉足量，銨鹽中的銨根離
子完全轉(zhuǎn)化成氣體；m的值為               。
②計算樣品B中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（用小數(shù)表示，保留兩位小數(shù)）
（1）乙組同學(xué)在研究時發(fā)現(xiàn)，濃硫酸增重的質(zhì)量與樣品B的質(zhì)量之間滿足一定的函數(shù)關(guān)系。假設(shè)樣品的質(zhì)量為x(g)，濃硫酸增重的質(zhì)量為y(g)。求：當(dāng)x在不同范圍時y與x的函數(shù)關(guān)系。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

鐵鹽在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥等領(lǐng)域有重要的價值。
（1）將55.600g綠礬（FeSO4?7H2O，式量為278）在高溫下加熱，充分反應(yīng)后生成Fe2O3固體和SO2、SO3、水的混合氣體，則生成Fe2O3的質(zhì)量為        g；SO2為        mol。
（2）實驗室可用以下方法制備摩爾鹽晶體[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，式量為392]。
Ⅰ．將4.400g鐵屑（含F(xiàn)e2O3）與25mL3mol/L H2SO4充分反應(yīng)后，得到 FeSO4和H2SO4的混合溶液，稀釋溶液至100mL，測得其pH=1。
①鐵屑中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是         （保留兩位小數(shù)）。
Ⅱ．向上述100mL溶液中加入與該溶液中FeSO4等物質(zhì)的量的(NH4)2SO4晶體，待晶體完全溶解后蒸發(fā)掉部分水，冷卻至t℃，析出摩爾鹽晶體12.360g，剩余溶液的質(zhì)量為82.560g。
②t℃時，(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的溶解度是          g/100g水（保留兩位小數(shù)）。
（3）黃鐵礬是難溶于水且不含結(jié)晶水的鹽，它由兩種陽離子和兩種陰離子構(gòu)成。工業(yè)上常用生成黃鐵礬的方法除去溶液中的Fe2+，原理是：用氧化劑將Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+的水解產(chǎn)物與溶液中某些離子一起生成黃鐵礬沉淀。
實驗室模擬工業(yè)過程的操作如下：
向1L 0.0500mol/L的稀硫酸中加入16.680g綠礬，完全溶解后，依次加入1.065gNaClO3（式量106.5）和1.610gNa2SO4?10H2O（式量322），充分反應(yīng)后，得到9.700g黃鐵礬沉淀。所得無色溶液中含有的H+為0.16 mol，SO42—為0.075 mol，Cl—為0.01mol。
計算并確定黃鐵礬的化學(xué)式。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

（10分）在常溫常壓下，可利用下列裝置來測定氣體體積，抽氣裝置E用以調(diào)節(jié)裝置中的氣壓差，減小實驗誤差。

（1）若稱取0.113g鎂帶與10.00 mL稀硫酸(足量)完全反應(yīng)制取氫氣，并測定1mol H2的體積(在常溫常壓下測定)。反應(yīng)結(jié)束時C中的液面刻度為128.00 mL（A中未加硫酸時C中無液體），則得此條件下1mol H2的體積為________L(精確到0.001)。
（2）上述測出1mol H2的體積比該溫度和壓強下的理論值偏高的原因是(假設(shè)操作和裝置都無問題)________(選填編號，下同)
A．未冷卻到室溫　　　　      B．反應(yīng)太快
C．裝置氣密性不好           D．B裝置漏氣
（3）若利用上述裝置測定CO2的氣體摩爾體積。
①B中所盛放的液體應(yīng)為________。
A．飽和Na2CO3溶液           B．飽和NaHCO3溶液
C．水                       D．澄清石灰水
②儀器A、D中盛放的試劑應(yīng)為________。
A．大理石，濃鹽酸           B．純碳酸鈉，稀硫酸
C．純碳酸鈣，稀硫酸         D．純碳酸鈉，稀鹽酸
（4）用以上裝置測出的氣體摩爾體積均比理論值大，你認為減小實驗誤差可行的措施是_______。
A．把A裝置浸入盛水(常溫)的水槽中
B．減小酸的濃度
C．把A裝置浸入盛熱水的水槽中
D．增大酸的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

淀粉和纖維素都可以用(C6H10O5)n表示分子組成，它們是

A．同分異構(gòu)體 B．同一種物質(zhì) C．同系物 D．多糖類物質(zhì)

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同步練習(xí)冊答案