14．將1.0g鈉、鋁混合物投人足量水中充分反應，則產生H2的物質的量為（已知Na、Al物質的量相等）（　�。�
A．$\frac{10}{23}$molB．1molC．$\frac{1}{46}$molD．$\frac{1}{25}$mol

分析 Na、Al物質的量相等，根據(jù)質量計算各自物質的量，由2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，可知Al完全反應，根據(jù)電子轉移守恒計算生成氫氣物質的量．

解答 解：Na、Al物質的量相等，則n（Na）=n（Al）=$\frac{1g}{23g/mol+27g/mol}$=0.02mol，由2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，可知Al完全反應，根據(jù)電子轉移守恒，生成氫氣物質的量為$\frac{0.02mol×1+0.02mol×3}{2}$=0.04mol故選：D．

點評 本題考查化學方程式計算、氧化還原反應計算，難度不大，注意利用守恒法解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．碳酸鈣溶于鹽酸中：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
C．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
D．用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化碳：2OH-+CO2=CO32-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）放出熱量99kJ，請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示A表示反應物總能量、C表示生成物總能量．
（2）該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點降低（填“升高”，“降低”），△H不變（填“變大”，“變小”或“不變”），理由是因為催化劑改變了反應的歷程使活化能E降低，但沒有改變反應的始態(tài)和終態(tài)，△H不變．
（3）圖中△H=-198kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．在1.0L密閉容器中放入0.10molA（g），在一定溫度進行如下反應：A（g）?B（g）+C（g）△H=+85.1kJ•mol-1．
回答下列問題：
下表為反應物A濃度與反應時間的數(shù)據(jù)，計算：a=0.051．
反應時間t/h04816
c（A）/（mol•L-1）0.10a0.0260.0065
分析該反應中反應物的濃度c（A）變化與時間間隔（△t）的規(guī)律，得出的結論是達到平衡前每間隔4h，c（A）減少約一半，由此規(guī)律推出反應在12h時反應物的濃度c（A）為0.013mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．有CO和H2的混合氣體，將其完全燃燒，Na2O2固體增重3.2g，則原氣體中CO和H2的體積比為（　�。�
A．1：1B．2：1C．1：2D．任意比

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．天平兩端各放一只燒杯，內盛等體積等濃度的足量稀鹽酸，將物質的量都為a mol的鋁和鎂分別放入左盤和右盤的燒杯中，反應完畢后，在哪一盤的燒杯中加入多少克砝碼才能平衡．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．寫出反應的離子方程式：
向明礬水溶液中滴加過量氨水，反應的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
加入過量Na0H溶液，反應的離子方程式為Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL 0.1mol/L的鹽酸，計算當?shù)渭拥腘aOH溶液的體積不同時，溶液的pH：
（1）滴定前，鹽酸的pH=1；
（2）滴加18mL 0.1mol/L的NaOH溶液，pH=2.3；
（3）滴加19.8mL 0.1mol/L的NaOH溶液，pH=3.3；
（4）滴加19.98mL 0.1mol/L的NaOH溶液，pH=4.3；
（5）滴加20mL 0.1mol/L的NaOH溶液，pH=7．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某溫度時，2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）反應到2s后，NO的濃度減少了0.06mol•L-1，則以O2表示該時段的化學反應速率是（　�。�
A．0.03mol•L-1•s-1B．0.015mol•L-1•s-1
C．0.12mol•L-1•s-1D．0.06mol•L-1•s-1

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