Question

2．在1.0L密閉容器中放入0.10molA（g），在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）?B（g）+C（g）△H=+85.1kJ•mol^-1．
回答下列問題：
下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)，計(jì)算：a=0.051．

反應(yīng)時(shí)間t/h	0	4	8	16
c（A）/（mol•L-1）	0.10	a	0.026	0.0065

分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度c（A）變化與時(shí)間間隔（△t）的規(guī)律，得出的結(jié)論是達(dá)到平衡前每間隔4h，c（A）減少約一半，由此規(guī)律推出反應(yīng)在12h時(shí)反應(yīng)物的濃度c（A）為0.013mol•L^-1．

Answer 1

分析 由表中數(shù)據(jù)可知，8h時(shí)濃度約是為起始濃度的$\frac{1}{4}$，而16h時(shí)濃度是8h是的$\frac{1}{4}$，則達(dá)到平衡前每間隔4h，c（A）減少約一半，由起始濃度可得a=0.05，由8h時(shí)濃度可知a為0.052，為減少誤差計(jì)算平均值可得a．

解答 解：由表中數(shù)據(jù)可知，8h時(shí)濃度約是為起始濃度的$\frac{1}{4}$，而18h時(shí)濃度是8h是的$\frac{1}{4}$，則達(dá)到平衡前每間隔4h，c（A）減少約一半，由起始濃度可得a=0.05，由8h時(shí)濃度可知a為0.052，為減少誤差計(jì)算平均值可得a=$\frac{0.05+0.052}{2}$=0.051，反應(yīng)在12h時(shí)反應(yīng)物的濃度c（A）=0.026mol/L×$\frac{1}{2}$=0.013mol/L，
故答案為：0.051；達(dá)到平衡前每間隔4h，c（A）減少約一半；0.013．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生對數(shù)據(jù)的分析處理能力，難度中等．