【題目】按第26屆國際計量大會重新定義,阿伏加德羅常數(shù)(NA)有了準確值6.02214076×1023。下列說法正確的是

A. 18 gT2O中含有的中子數(shù)為12NA

B. 23.5gAgI與水制成的膠體中膠體粒子數(shù)目為0.1NA

C. 標準狀況下,2.24LCl2全部溶于水所得溶液中的Cl數(shù)目為0.1NA

D. 1mol某烷烴CnH2n+2n≥1)分子中含有的共價鍵數(shù)為(3n+1)NA

【答案】D

【解析】

A18gT2O的物質(zhì)的量為=mol,mol該水分子中含有中子的物質(zhì)的量為mol×12=mol,故A錯誤;

B.膠體微粒不是單個的分子,而是多個AgI的聚合體,因此無法計算用23.5gAgI與水制成的膠體中膠體粒子數(shù),故B錯誤;

C.氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng),不能進行徹底,且生成的是HClHClO,故溶液中的氯離子個數(shù)小于0.1NA個,故C錯誤;

D1molCnH2n+2(烷烴)中含有(n-1)mol碳碳鍵和(2n+2)mol碳氫鍵,總共含有(3n+1)mol共價鍵,含有共價鍵數(shù)為(3n+1)NA,故D正確;

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二甲醚不僅是重要的化工原料,而且還是性能優(yōu)良的能源和車用燃料,F(xiàn)代工業(yè)上可通過煤化工的產(chǎn)物COH2來合成二甲醚,其主要反應(yīng)為:

(。CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H= 90.1kJ·mol1

(ⅱ)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H= 24.5kJ·mol1

1)寫出COH2來直接合成二甲醚的熱化學方程式________。

2)溫度T時,在容積為2.00L的某密閉容器中進行上述反應(yīng)(。,反應(yīng)過程中相關(guān)數(shù)據(jù)如圖1所示。

①下列說法能表明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是______。

a.容器中氣體的壓強不再變化 b.混合氣體的密度不再變化

c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 d.2υ(H2)=υ(CH3OH)

②該化學反應(yīng)0~10min的平均速率υ(H2)=_____。

③其他條件不變時,15mim時再向容器中加入等物質(zhì)的量的COH2,則H2的轉(zhuǎn)化率____(填增大、不變或減小)。

④對應(yīng)氣相反應(yīng),常用某組分(B)的平衡壓強(pB)代替某物質(zhì)的量濃度(cB)表示平衡常數(shù)(以Kp表示),其中,pB=p×B的體積分數(shù);若在T時平衡氣體總壓強為p,則該反應(yīng)Kp=_____。

⑤圖2表示氫氣轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的趨勢,請解釋T0后氫氣轉(zhuǎn)化率的變化原因__________。

3)二甲醚燃料電池的工作原理如圖所示,則X電極的電極反應(yīng)式為__________。用該電池對鐵制品鍍銅,當鐵制品質(zhì)量增加12.8g時,理論上消耗二甲醚的質(zhì)量為_________g。(精確到0.01

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲烷在加熱條件下可還原氧化銅,氣體產(chǎn)物除水蒸氣外,還有碳的氧化物。某化學小組利用如圖裝置探究其反應(yīng)產(chǎn)物。

[查閱資料]①CO能與銀氨溶液反應(yīng):CO+2[Ag(NH3)2]+2OH===2Ag↓+2NH4++CO32-+2NH3。

②Cu2O為紅色,不與Ag+反應(yīng),能發(fā)生反應(yīng):Cu2O+2H===Cu2++Cu+H2O。

(1)裝置A中反應(yīng)的化學方程式為___________________________________________

(2)按氣流方向各裝置從左到右的連接順序為A→__________________。(填字母編號)

(3)實驗中滴加稀鹽酸的操作為______________________________________________。

(4)已知氣體產(chǎn)物中含有CO,則裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是________________;裝置F的作用為_________________________________________。

(5)當反應(yīng)結(jié)束后,裝置D處試管中固體全部變?yōu)榧t色。

①設(shè)計實驗證明紅色固體中含有Cu2O:______________________________________________

②欲證明紅色固體中是否含有Cu,甲同學設(shè)計如下實驗:向少量紅色固體中加入適量0.1mol·L1AgNO3溶液,發(fā)現(xiàn)溶液變藍,據(jù)此判斷紅色固體中含有Cu。乙同學認為該方案不合理,欲證明甲同學的結(jié)論,還需增加如下對比實驗,完成表中內(nèi)容。

實驗步驟(不要求寫出具體操作過程)

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

__________________

若觀察到溶液不變藍,則證明紅色固體中含有Cu;若觀察到溶液變藍,則不能證明紅色固體中含有Cu

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵觸媒是重要的催化劑,鐵觸媒在500 ℃左右時的活性最大,這也是合成氨反應(yīng)一般選擇在500 ℃左右進行的重要原因之一。CO易與鐵觸媒作用導致其失去催化活性:Fe5CO===Fe(CO)5;在溶液中除去CO的化學方程式為[Cu(NH3)2]OOCCH3CONH3 = [Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。請回答下列問題:

(1)基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為[Ar]___C、NO的電負性由大到小的順序為______

(2)Cu2在水中呈現(xiàn)藍色是因為形成了四水合銅()離子,其化學式為______;配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中,銅顯___價,碳原子的雜化軌道類型是______,NH3價電子對互斥理論模型是______。

(3)[Cu(NH3)2]OOCCH3溶液除去CO的反應(yīng)中,肯定有________(填字母)形成。

A.離子鍵    B.配位鍵    C.非極性鍵    Dσ

(4)Fe(CO)5又名羰基鐵,常溫下為黃色油狀液體,則Fe(CO)5的晶體類型是________。

(5)單質(zhì)鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞分別如圖所示,面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的鐵原子個數(shù)之比為________,面心立方堆積與體心立方堆積的兩種鐵晶體的密度之比為________(寫出已化簡的比例式即可)。(兩種堆積中最鄰近的鐵原子的核間距相等)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下的恒容容器中,當下列物理量不再發(fā)生變化時,不能表明反應(yīng)A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已達平衡狀態(tài)的是

A. B的物質(zhì)的量濃度 B. 混合氣體的密度

C. 混合氣體的壓強 D. v(B消耗)=3v(D消耗)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某航空站安裝了一臺燃料電池,該電池可同時提供電和水蒸氣,所用燃料為氫氣,電解質(zhì)為熔融的碳酸鉀。已知電池的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O,正極反應(yīng)為。下列說法正確的是

A.該電池可在常溫或高溫時工作

B.負極反應(yīng)為

C.該電池工作時負極有CO2生成

D.理論上該電池供應(yīng)1molH2O,同時導線中轉(zhuǎn)移2mol電子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 2gD2OH2l8O混合物中所含中子數(shù)為NA

B. 1L0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中HCO3-CO32-離子數(shù)之和為0.1NA

C. 常溫常壓下,0.5 mol Fe和足量濃硝酸混合,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA

D. 0.1 mol H20.1 mol I2 (g)于密閉容器中充分反應(yīng),其原子總數(shù)為0.2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為除去粗鹽中的Ca2、Mg2、SO42以及泥沙等雜質(zhì),某同學設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)

稱取粗鹽 濾液精鹽

1)在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌,作用是___。

2)在第③步操作中,選擇的除雜劑NaOH不能用KOH代替,理由是___。

3)第④步中加入過量的Na2CO3的目的是___

4)在第⑤步過濾操作中得到沉淀的成分有:泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、___(填化學式)。

5)寫出第⑥步操作反應(yīng)的離子方程式:___、___。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4= K2SO4 + 2ClO2 + 2CO2 + 2H2O

1)用單線橋法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。

2)該反應(yīng)的氧化劑是____,還原劑是_____,氧化產(chǎn)物是_____,還原產(chǎn)物是_____

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