【題目】某航空站安裝了一臺(tái)燃料電池,該電池可同時(shí)提供電和水蒸氣,所用燃料為氫氣,電解質(zhì)為熔融的碳酸鉀。已知電池的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O,正極反應(yīng)為。下列說(shuō)法正確的是
A.該電池可在常溫或高溫時(shí)工作
B.負(fù)極反應(yīng)為
C.該電池工作時(shí)負(fù)極有CO2生成
D.理論上該電池供應(yīng)1molH2O,同時(shí)導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移2mol電子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】侯氏制堿法是中國(guó)傳統(tǒng)工業(yè)方法,此方法制備Na2CO3一直在工業(yè)上沿用至今。其原理如下:①NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
某化學(xué)興趣小組模擬“侯氏制堿法”制純堿并進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ.制備純堿:先以NaCl、NH3、CO2和水等為原料,用如圖所示裝置制取NaHCO3,然后再將NaHCO3制成Na2CO3。
(1)裝置丙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
(2)裝置乙的作用是___。為防止污染空氣,尾氣中的___需要進(jìn)行吸收處理。
(3)用裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時(shí),需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有___。
Ⅱ.測(cè)定所得產(chǎn)品的組成和純度
(4)檢驗(yàn)純堿樣品中是否混有NaHCO3,請(qǐng)選擇下列裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),并完成下表:
選擇的裝置(填編號(hào)) | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
___ | ___ | 樣品中含NaHCO3 |
(5)測(cè)定該純堿樣品的純度:稱取m1g樣品,置于小燒杯中,加水溶解,滴加足量CaCl2溶液。將反應(yīng)混合物過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量,得到固體的質(zhì)量為m2g。則該純堿樣品的純度為___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)采用氯化銨焙燒菱錳礦制備高純碳酸錳的流程如圖所示:
已知:①菱錳礦的主要成分是MnCO3,其中含Fe、Ca、Mg、Al等元素。
②Al3+、Fe3+沉淀完全的pH分別為4.7、3.2,Mn2+、Mg2+開(kāi)始沉淀的pH分別為8.1、9.1。
③焙燒過(guò)程中主要反應(yīng)為MnCO3+2NH4Cl MnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O。
(1)結(jié)合圖1、2、3,分析焙燒過(guò)程中最佳的焙燒溫度、焙燒時(shí)間、m(NH4Cl)/m(菱錳礦粉)分別為____________、____________、____________。
(2)對(duì)浸出液凈化除雜時(shí),需先加入MnO2將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,再調(diào)節(jié)溶液pH的范圍__,將Fe3+和Al3+變?yōu)槌恋矶,然后加?/span>NH4F將Ca2+、Mg2+變?yōu)榉锍恋沓ァ?/span>
(3)“碳化結(jié)晶”步驟中,加入碳酸氫銨時(shí)反應(yīng)的離子方程式為____。
(4)上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是________。
(5)現(xiàn)用滴定法測(cè)定浸出液中Mn2+的含量。實(shí)驗(yàn)步驟:稱取1.000 g試樣,向其中加入稍過(guò)量的磷酸和硝酸,加熱使反應(yīng)2Mn2++NO3-+4PO43-+2H+2[Mn(PO4)2]3-+NO2-+H2O充分進(jìn)行并除去多余的硝酸;加入稍過(guò)量的硫酸銨,發(fā)生反應(yīng)NO2-+NH4+===N2↑+2H2O以除去NO2-;加入稀硫酸酸化,用2.00 mol·L-110.00 mL硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,發(fā)生的反應(yīng)為[Mn(PO4)2]3-+Fe2+===Mn2++Fe3++2PO43-;用0.10 mol·L-110.00 mL酸性K2Cr2O7溶液恰好除去過(guò)量的Fe2+。
①酸性K2Cr2O7溶液與Fe2+反應(yīng)(還原產(chǎn)物是Cr3+)的離子方程式為___________。
②試樣中錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知有反應(yīng):2A(g)+B(g)3C(g) △H<0,在恒容的密閉容器中,通入A和B氣體,反應(yīng)達(dá)到平衡后,若僅改變圖中x的值,則y隨x變化趨勢(shì)合理的是
選項(xiàng) | x | y | |
A | 溫度 | 容器內(nèi)混合氣體的密度 | |
B | A的物質(zhì)的量 | B的轉(zhuǎn)化率 | |
C | 催化劑的質(zhì)量 | C的體積分?jǐn)?shù) | |
D | 充入稀有氣體 | 逆反應(yīng)速率 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按第26屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)重新定義,阿伏加德羅常數(shù)(NA)有了準(zhǔn)確值6.02214076×1023。下列說(shuō)法正確的是
A. 18 gT2O中含有的中子數(shù)為12NA
B. 用23.5gAgI與水制成的膠體中膠體粒子數(shù)目為0.1NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCl2全部溶于水所得溶液中的Cl-數(shù)目為0.1NA
D. 1mol某烷烴CnH2n+2(n≥1)分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為(3n+1)NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑,在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下:
已知:部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 |
開(kāi)始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH范圍在__________________________內(nèi),使溶液中的___________________沉淀(寫離子符號(hào)),該反應(yīng)的離子方程式為_________________________________ 。
(2)反應(yīng)Ⅱ中的離子方程式為________________________________________________ 。
(3)在實(shí)際生產(chǎn)中,反應(yīng)Ⅱ常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量,若參與反應(yīng)的O2有11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為_____________________。
(4)堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2+離子,Fe(OH)2+可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合離子,該水解反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。
(5)在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國(guó)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn),產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3-。為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+,應(yīng)使用的試劑為___________________。
A.氯水 B.KSCN溶液 C.NaOH溶液 D.酸性KMnO4溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以柏林綠Fe[Fe(CN)6]為代表的新型可充電鈉離子電池,其放電工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 放電時(shí),Mo箔上的電勢(shì)比Mg箔上的低
B. 充電時(shí),Mo箔接電源的負(fù)極
C. 放電時(shí),正極反應(yīng)為Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]
D. 充電時(shí),外電路中通過(guò)0.2mol電子時(shí),陰極質(zhì)量增加3.55g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于恒溫、恒容下的反應(yīng) 2A(g) + 2B(g)3C(g) + D(g),達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A. 單位時(shí)間內(nèi)生成 2n mol A,同時(shí)生成 3n mol C
B. 單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol B,同時(shí)消耗 0.5n mol D
C. 容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
D. 容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是( )
A. CO2與SO2 B. CH4與NH3 C. BeCl2與BF3 D. C2H2與C2H4
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