Question

【題目】工業(yè)合成氨技術(shù)反應(yīng)原理為：N2 (g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1

(1)T ℃ 時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，測得 υ(NH3)＝0.12 mol·L-1·min -1

① υ(N2)＝____mol·L-1·min -1

② 化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式 K＝_____

(2)在其他條件相同時(shí)，圖為分別測定不同壓強(qiáng)、不同溫度下，N2 的平衡轉(zhuǎn)化率。

L 表示______，其中 X1______ X2(填“>”或“<)

Answer 1

【答案】0.06 壓強(qiáng) <

【解析】

(1) ①根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可知：υ(N2)＝υ(NH3)＝，

故答案為：0.06;

② 化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物濃度的冪之積比反應(yīng)物濃度的冪之積，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，

故答案為：；

(2)若X代表溫度，L代表壓強(qiáng)，由圖像可知隨橫坐標(biāo)壓強(qiáng)的增大X曲線呈增大趨勢，可知平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)正向氣體分子數(shù)減小，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)與圖像吻合；若X代表壓強(qiáng)，L代表溫度，則隨溫度的升高，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率增大，平衡正向移動(dòng)，而該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，與圖像不符，故X代表溫度，L代表壓強(qiáng)；由圖像可知當(dāng)壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度X1對應(yīng)的氮?dú)廪D(zhuǎn)化率大于溫度X2對應(yīng)的氮?dú)廪D(zhuǎn)化率，由此可知溫度由X2到X1的過程平衡正向移動(dòng)，而該反應(yīng)放熱，溫度降低時(shí)平衡正向移動(dòng)，因此X1小于X2；

故答案為：壓強(qiáng)；<；