【題目】已知C—C鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下的烴，下列說(shuō)法中正確的是( )

A.分子中至少有8個(gè)碳原子處于同一平面上

B.分子中至少有9個(gè)碳原子處于同一平面上

C.該烴的一氯取代物最多有8種

D.該烴是苯的同系物

【答案】B

【解析】

有機(jī)物結(jié)構(gòu)中具有2個(gè)苯環(huán)，無(wú)官能團(tuán)，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，一共有5種環(huán)境的氫原子。

A. 分子中含有苯環(huán)和甲基，苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，兩個(gè)苯環(huán)相連的C—C鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，故至少有9個(gè)碳原子處于同一平面上，A錯(cuò)誤；

B. 分子中至少有9個(gè)碳原子處于同一平面上，B正確；

C. 結(jié)構(gòu)對(duì)稱，一共有5種環(huán)境的氫原子，該烴的一氯取代物最多有5種，C錯(cuò)誤；

D. 同系物要求為官能團(tuán)結(jié)構(gòu)和數(shù)量相同，分子式差n個(gè)CH2的有機(jī)物，該烴不是苯的同系物，D錯(cuò)誤。

答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二草酸合銅(II)酸鉀晶體{K2[Cu(C2O4)2]·2H2O}(其相對(duì)式量為354)，是一種工業(yè)用化工原料。微溶于冷水，可溶于熱水，微溶于酒精，干燥時(shí)較為穩(wěn)定，加熱時(shí)易分解。現(xiàn)以膽礬和草酸為原料制備二草酸合銅( II)酸鉀晶體流程如下：

（已知：H2C2O4CO↑十CO2↑+H2O）

請(qǐng)回答：

（1）第①步操作要微熱溶解，其原因是加快溶解速率和________。

（2）為了將濾紙上的黑色固體充分轉(zhuǎn)移到熱的KHC2O4溶液中，以下操作方案中最合理的是______。

A.用水溶解濾紙上的黑色固體，然后將溶液轉(zhuǎn)入熱的KHC2O4溶液中

B．用硫酸溶液溶解濾紙上的氧化銅，然后轉(zhuǎn)入熱的KHC2O4溶液中

C．黑色固體連同濾紙一起加入到熱的KHC204溶液中，待充分反應(yīng)后趁熱過(guò)濾

D.先將黑色固體轉(zhuǎn)入溶液中，再在空氣中灼燒濾紙，將剩余的固體轉(zhuǎn)入熱的KHC2O4溶液中

（3）50℃水浴加熱至反應(yīng)充分，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

（4）步驟③所用的洗滌劑最合適的是_______。

（5）二草酸合銅(II)酸鉀晶體的制備也可以用CuSO4晶體和K2C2O4溶液反應(yīng)得到。從硫酸銅溶液中獲得硫酸銅晶體的實(shí)驗(yàn)步驟為：加入適量乙醇、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥。

①加入適量乙醇的優(yōu)點(diǎn)有：

a．縮短加熱的時(shí)間，降低能耗；b．________ 。

②在蒸發(fā)濃縮的初始階段可通過(guò)_______（填操作名稱）回收乙醇。

（6）準(zhǔn)確稱取制取的晶體試樣l.000g溶于NH3·H2O中，并加水定容至250mL，取試樣溶液25.00mL于錐形瓶中，再加入l0mL 3.000mol/L的H2SO4溶液，用0.01000mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL，則該產(chǎn)品的純度是_______ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)有重要意義。為探究催化劑對(duì)雙氧水分解的催化效果，某研究小組做了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）甲同學(xué)欲用上圖所示實(shí)驗(yàn)來(lái)證明MnO2是H2O2分解反應(yīng)的催化劑。該實(shí)驗(yàn)________（填“能”或“不能”）達(dá)到目的，原因是___________。

（2）為探究MnO2的量對(duì)催化效果的影響，乙同學(xué)分別量取50mL 1%H2O2加入容器中，在一定質(zhì)量范圍內(nèi)，加入不同質(zhì)量的MnO2，測(cè)量所得氣體體積，數(shù)據(jù)如下：

MnO2的質(zhì)量/g

0.1

0.2

0.4

40s末O2體積

49

61

86

由此得出的結(jié)論是______________。

（3）為分析Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果，丙同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（三支試管中均盛有 ）

試管

I

II

III

滴加試劑

5滴

5滴

5滴 0.3

產(chǎn)生氣泡情況

較快產(chǎn)生細(xì)小氣泡

緩慢產(chǎn)生細(xì)小氣泡

無(wú)氣泡產(chǎn)生

結(jié)論是___________，實(shí)驗(yàn)III的目的是___________。

（4）查閱資料得知：將作為催化劑的溶液加入 溶液后，溶液中會(huì)發(fā)生兩個(gè)氧化還原反應(yīng)，且兩個(gè)反應(yīng)中均參加了反應(yīng)，試從催化劑的角度分析，這兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是_________________和_________________（按反應(yīng)發(fā)生的順序?qū)懀?/span>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在1L恒容密閉容器中加入lmol的N2(g)和3molH2(g)發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0， NH3的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如下表所示，下列說(shuō)法不正確的是( )

時(shí)間(min)

0

t1

t2

t3

NH3物質(zhì)的量(mol)

0

0.2

0.3

0.3

A. 0t1min，v(NH3)=0.2/t1mol·L-1·min-1

B. t3時(shí)再加入1mol的N2(g)和3molH2(g)，反應(yīng)達(dá)新平衡時(shí)，c(N2)>0.85mol·L-1

C. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的活化能小于2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的活化能

D. 升高溫度，可使正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，故平衡逆移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種將燃料電池與電解池組合制備KMnO4的裝置如圖所示(電極甲、乙、丙、丁均為惰性電極)。該裝置工作時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是

A. 甲為正極，丙為陰極

B. 丁極的電極反應(yīng)式為MnO42――e－===MnO4－

C. KOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：c%>a%>b%

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲電極上每消耗22.4L氣體時(shí)，理論上有4molK+移入陰極區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是一些常見(jiàn)的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去。反應(yīng)①常被應(yīng)用于野外焊接鋼軌，②是工業(yè)上重要的反應(yīng)之一。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）H的電子式是___，其中含有的化學(xué)鍵類型是___。

（2）寫(xiě)出反應(yīng)④的現(xiàn)象：___，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（3）已知I的燃燒熱是-285.8kJmol-1，則1m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）I完全燃燒，恢復(fù)至室溫時(shí)放出的熱量是__（計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。

（4）25℃時(shí)，以Pt為電極電解含有少量酚酞的F的飽和溶液，則在___（填“陰”或“陽(yáng)”）極附近溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，若在此極收集到0.2g氣體，則此時(shí)溶液的pH是__（假設(shè)溶液的體積為2L且不考慮電解后溶液體積的變化）。

（5）在K溶液中加入與K等物質(zhì)的量的Na2O2，恰好使K轉(zhuǎn)化為N。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2 L的密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，達(dá)到平衡后測(cè)得各組分的濃度如下：

物質(zhì)

CO

H2

CH3OH

濃度/(mol·L－1)

0.9

1.0

0.6

(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為________。

(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。

(3)恒溫恒容條件下，可以說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母)。

A．v正(CO)＝2v逆(H2)

B．混合氣體的密度不變

C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

(4)若將容器體積壓縮到1 L，則達(dá)到新平衡時(shí)c(H2)的取值范圍是__________。

(5)若保持容器體積不變，再充入0.6 mol CO和0.4 mol CH3OH，此時(shí)v正__v逆(填“>”“<”或“＝”)，平衡_____________移動(dòng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】綠色化學(xué)又稱環(huán)境友好化學(xué)，它的主要特點(diǎn)之一是提高原子的利用率，使原料中所有的原子全部 轉(zhuǎn)化到產(chǎn)品中，實(shí)現(xiàn)“零排放”。下列反應(yīng)符合綠色化學(xué)這一特點(diǎn)的是

A. 工業(yè)冶煉 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2

B. 用生石灰制熟石灰 CaO+H2O=Ca(OH)2

C. 實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

D. 實(shí)驗(yàn)室制取氫氣 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，ΔH<0，根據(jù)下圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.t2時(shí)使用了催化劑B.t3時(shí)采取減小反應(yīng)體系壓強(qiáng)的措施

C.t5時(shí)采取升溫的措施D.反應(yīng)在t6時(shí)刻，SO3體積分?jǐn)?shù)最大

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