Question

【題目】研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)有重要意義。為探究催化劑對雙氧水分解的催化效果，某研究小組做了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）甲同學(xué)欲用上圖所示實(shí)驗(yàn)來證明MnO2是H2O2分解反應(yīng)的催化劑。該實(shí)驗(yàn)________（填“能”或“不能”）達(dá)到目的，原因是___________。

（2）為探究MnO2的量對催化效果的影響，乙同學(xué)分別量取50mL 1%H2O2加入容器中，在一定質(zhì)量范圍內(nèi)，加入不同質(zhì)量的MnO2，測量所得氣體體積，數(shù)據(jù)如下：

MnO2的質(zhì)量/g	0.1	0.2	0.4
40s末O2體積	49	61	86

由此得出的結(jié)論是______________。

（3）為分析Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應(yīng)的催化效果，丙同學(xué)設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)（三支試管中均盛有 ）

試管	I	II	III
滴加試劑	5滴	5滴	5滴 0.3
產(chǎn)生氣泡情況	較快產(chǎn)生細(xì)小氣泡	緩慢產(chǎn)生細(xì)小氣泡	無氣泡產(chǎn)生

結(jié)論是___________，實(shí)驗(yàn)III的目的是___________。

（4）查閱資料得知：將作為催化劑的溶液加入 溶液后，溶液中會發(fā)生兩個氧化還原反應(yīng)，且兩個反應(yīng)中均參加了反應(yīng)，試從催化劑的角度分析，這兩個氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是_________________和_________________（按反應(yīng)發(fā)生的順序?qū)懀��?/span>

Answer 1

【答案】不能 因?yàn)闆]有確認(rèn)的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)是否改變 在一定質(zhì)量范圍內(nèi)，質(zhì)量越大，反應(yīng)速率越快 和對的分解均有催化作用，且比催化效果好 做對比實(shí)驗(yàn)，證明對的分解沒有催化作用

【解析】

(1)該實(shí)驗(yàn)中沒有確認(rèn)的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)是否改變，所以不能確定二氧化錳其催化劑作用；

(2).從表中數(shù)據(jù)分析，二氧化錳的質(zhì)量越大，反應(yīng)速率越快，所以說明在一定質(zhì)量范圍內(nèi)，質(zhì)量越大，反應(yīng)速率越快；

(3)實(shí)驗(yàn)中加入的鐵離子和銅離子對實(shí)驗(yàn)有影響，且 和對的分解均有催化作用，且比催化效果好；實(shí)驗(yàn)III的目的是做對比實(shí)驗(yàn)，證明對的分解沒有催化作用；

(4) 氯化鐵中的鐵離子具有氧化性，所以和過氧化氫反應(yīng)中氯化鐵做氧化劑，過氧化氫做還原劑，生成氧氣和氯化亞鐵，下一個反應(yīng)中氯化亞鐵做還原劑，過氧化氫做氧化劑生成水，反應(yīng)的方程式為：2FeCl3+H2O2=2FeCl2+O2↑+2HCl、2FeCl2+H2O2+2HCl =2FeCl3+2H2O。