【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)Zn.Cu、稀硫酸組成的原電池進(jìn)行了探究,其中甲同學(xué)利用下圖I裝置進(jìn)行探究,乙同學(xué)經(jīng)過(guò)查閱資料后設(shè)計(jì)了圖II裝置進(jìn)行探究(鹽橋內(nèi)含有某種電解質(zhì)的飽和溶液,起到連通電路的作用)。
(1)實(shí)驗(yàn)表明,圖I中兩個(gè)電極上均有氣泡產(chǎn)生,鋅電極上有氣泡產(chǎn)生,說(shuō)明反應(yīng)中有一部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為______能;銅電極上有氣泡產(chǎn)生,說(shuō)明反應(yīng)中有一部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為____能。
(2)圖II中的X、Y是ZnSO4溶液及稀硫酸中的一種,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中只有正極上產(chǎn)生氣泡,則X是_________,正極上的電極反應(yīng)式為__________。
(3)當(dāng)圖I裝置的溶液質(zhì)量增加63g時(shí),生成的氫氣共有______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況);當(dāng)圖II中鋅電極質(zhì)量減少65g時(shí),電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______NA。
【答案】 熱 電 ZnSO4溶液 2H++2e-=H2↑ 22.4 2
【解析】(1)圖I中兩個(gè)電極上均有氣泡產(chǎn)生,鋅電極上有氣泡產(chǎn)生,鋅與稀硫酸反應(yīng),該反應(yīng)為放熱反應(yīng),說(shuō)明反應(yīng)中有一部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能;鋅失去的電子經(jīng)過(guò)導(dǎo)線(xiàn)轉(zhuǎn)移到銅片表面,銅電極上有氣泡產(chǎn)生,說(shuō)明反應(yīng)中有一部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,故答案為:熱;電;
(2)鋅失去的電子經(jīng)過(guò)導(dǎo)線(xiàn)轉(zhuǎn)移到銅片表面,溶液中的氫離子在銅片得到電子,放出氫氣,則鋅浸在ZnSO4溶液中,銅浸在稀硫酸中;銅片上的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑,故答案為:ZnSO4溶液;2H++2e-=H2↑;
(3)當(dāng)圖I裝置的溶液質(zhì)量增加63g時(shí),溶解的鋅為65g,生成的氫氣為2g,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積為×22.4L/mol =22.4L;當(dāng)圖II中鋅電極質(zhì)量減少65g(1molZn)時(shí),電路中轉(zhuǎn)移2mol電子,電子數(shù)為2NA,故答案為:22.4;2。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )
A.在NaClO溶液中通入過(guò)量SO2氣體:ClO﹣+H2O+SO2═HClO+HSO
B.用稀氫碘酸溶液除去鐵制品表面的鐵銹:Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C.NaHCO3與少量的Ca(OH)2溶液反應(yīng):Ca2++2OH﹣+2HCO ═CaCO3↓+2H2O+CO
D.10mL 0.5mol/L的明礬溶液與20mL 0.5mol/L Ba(OH)2溶液混合反應(yīng):3Ba2++6OH﹣+2Al3++3SO ═3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列判斷正確的是 ( )
A. 酸性氧化物一定是非金屬氧化物 B. 堿性氧化物一定是金屬氧化物
C. SO2 溶于水能導(dǎo)電所以SO2 是電解質(zhì) D. Na2O是非電解質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的化學(xué)平衡狀態(tài)的影響如圖所示(T表示溫度,n表示物質(zhì)的量).下列判斷正確的是( )
A.反應(yīng)速率:a>b>c
B.達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率大。篵>a>c
C.若T2>T1 . 則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D.達(dá)到平衡時(shí),n( AB3)的大。篵>a>c
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量184.5,其結(jié)構(gòu)如圖1所示,(﹣R﹣代表某種烷基),A在一定條件下還有如圖2所示的反應(yīng)關(guān)系,D不能發(fā)生銀鏡反應(yīng).
(1)C中含有的官能團(tuán)為 , E→F的反應(yīng)類(lèi)型為;
(2)寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;
(3)寫(xiě)出C→E的化學(xué)方程式;
(4)H的同分異構(gòu)體很多,其中屬于酯類(lèi),含苯環(huán),且水解產(chǎn)物中含有乙酸的同分異構(gòu)體有種
(5)G顯酸性,M(B),M(G)分別表示B、G的相對(duì)分子質(zhì)量,試求:M(G)﹣M(B)= .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,用水稀釋0.1molL﹣l CH3COOH溶液時(shí),溶液中隨著水量的增加而減小的是( )
A.
B.
C.c(H+)?c(OH﹣)
D.OH﹣的物質(zhì)的量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是( )
A.CO2和CH4都是溫室氣體
B.NO2和SO2都是形成酸雨的氣體
C.汽油和花生油的主要成份都是油脂
D.毛發(fā)和蠶絲的主要成分都是蛋白質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是( )
A. 1 mol該有機(jī)物能與2 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)
B. 1 mol該有機(jī)物能與2 mol Na反應(yīng)生成1 mol H2
C. 1 mol該有機(jī)物能與1 mol NaHCO3反應(yīng)生成1 mol CO2
D. 1 mol該有機(jī)物最多能與4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】恒定溫度為T(mén)1℃時(shí),在容積為10L的密閉容器中充人1.0mol X和0.80mol Y,發(fā)生反應(yīng):
2X(g)+Y(g)2Z(g),X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示.
(1)第2min時(shí)的反應(yīng)速率v1(X)(填“大于”、“小于”或“等于”)第8min時(shí)的反應(yīng)速率可v2(X),原因是 .
(2)反應(yīng)在0~10min內(nèi)Y的平均反應(yīng)速率v(Y)=molL﹣1min﹣l .
(3)T1℃溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為 , 若在第10min后壓縮容器容積,X的轉(zhuǎn)化率(填“增大”、“減小”或“不變”,下同),平衡常數(shù) .
(4)若升高溫度到T2℃( T2>T1),平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率減小,則該反應(yīng)的△H0(填“大于”或“小于”).
(5)不改變各物質(zhì)起始量的情況下,無(wú)論如何改變條件,Y的轉(zhuǎn)化率一定小于 .
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