【題目】常溫下，用水稀釋0.1molL﹣l CH3COOH溶液時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（ ）
A.
B.
C.c（H+）?c（OH﹣）
D.OH﹣的物質(zhì)的量

【答案】B
【解析】解：在用水稀釋過程中，促進(jìn)醋酸的電離，醋酸分子的物質(zhì)的量減小，濃度減��；氫離子的物質(zhì)的量增大，濃度減�。粴溲醺奈镔|(zhì)的量增大，濃度增加；溫度不變Kw始終不變，
A．溶液中隨著水量的增加，氫離子的物質(zhì)的量增大，濃度減小，則c（OH﹣）增大，所以 增大，故A不選；
B．加入水稀釋，促進(jìn)電離，CH3COOH物質(zhì)的量減小，氫離子的物質(zhì)的量增大，所以 減小，故B選；
C．溫度一定溶液中存在離子積常數(shù)，c（H+）和c（OH﹣）的乘積不變，故C不選；
D．加水稀釋促進(jìn)電離，溶液中c（H+）減小，c（OH﹣）濃度增大，則OH﹣的物質(zhì)的量，故D不選；
故選B．
【考點精析】關(guān)于本題考查的弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，需要了解當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理才能得出正確答案．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計如圖所示裝置分別進(jìn)行探究實驗（夾持裝置已略去）

實驗

藥品

制取氣體

量氣管中的液體

①

Cu、稀HNO3

H2O

②

NaOH固體、濃氨水

NH3

③

Na2CO3固體、稀H2SO4

CO2

④

鎂鋁合金、NaOH溶液（足量）

H2

H2O

請回答下列問題：
（1）簡述如何檢查該裝置的氣密性： ．
（2）該同學(xué)認(rèn)為實驗①可通過收集測量NO氣體的體積，來探究Cu樣品的純度．你認(rèn)為是否可行？請簡述原因． ．
（3）實驗②中剩余的NH3需吸收處理．以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收NH3 ， 而且能防止倒吸的有
（4）實驗③中，量氣管中的液體最好是 ．
A.H2O
B.CCl4
C.飽和Na2CO3溶液
D.飽和NaHCO3溶液
（5）本實驗應(yīng)對量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時應(yīng)注意： ①恢復(fù)至室溫，② ， ③視線與凹液面最低處相平．
（6）實驗④獲得以下數(shù)據(jù)（所有氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）

編號

鎂鋁合金質(zhì)量

量氣管第一次讀數(shù)

量氣管第二次讀數(shù)

①

1.0g

10.0mL

346.3mL

②

1.0g

10.0mL

335.0mL

③

1.0g

10.0mL

345.7mL

根據(jù)上述合理數(shù)據(jù)計算鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列兩組熱化學(xué)方程式中，有關(guān)△H的比較正確的是（ ）
①CH4（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H2
②NaOH（aq）+ H2SO4（濃）═ Na2SO4（aq）+H2O（1）△H3
NaOH （aq）+CH3COOH（ aq）═CH3COONa（ aq）+H2O（1）△H4 ．
A.△Hl＞△H2 ， △H3＞△H4
B.△H1＞△H2 ， △H3＜△H4
C.△H1=△H2 ， △H3=△H4
D.△Hl＜△H2 ， △H3＜△H4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某校學(xué)生為探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理，用如圖裝置進(jìn)行實驗．
根據(jù)相關(guān)知識回答下列問題：
（1）實驗開始時，關(guān)閉K1 ， 開啟K2和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應(yīng)開始．過一會兒，在（Ⅲ）中可能觀察到的現(xiàn)象是
（2）整套實驗裝置中能防止倒吸的裝置有（填裝置序號）．
（3）反應(yīng)結(jié)束后要使裝置（I）中的水倒吸入裝置（Ⅱ）中．這樣操作的目的是 ． 簡述這一操作方法
（4）你認(rèn)為通過該實驗后，有關(guān)苯跟溴反應(yīng)的原理方面能得出的結(jié)論是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對Zn.Cu、稀硫酸組成的原電池進(jìn)行了探究,其中甲同學(xué)利用下圖I裝置進(jìn)行探究，乙同學(xué)經(jīng)過查閱資料后設(shè)計了圖II裝置進(jìn)行探究(鹽橋內(nèi)含有某種電解質(zhì)的飽和溶液，起到連通電路的作用)。

（1）實驗表明,圖I中兩個電極上均有氣泡產(chǎn)生,鋅電極上有氣泡產(chǎn)生,說明反應(yīng)中有一部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為______能;銅電極上有氣泡產(chǎn)生,說明反應(yīng)中有一部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為____能。

（2）圖II中的X、Y是ZnSO4溶液及稀硫酸中的一種,實驗過程中只有正極上產(chǎn)生氣泡，則X是_________，正極上的電極反應(yīng)式為__________。

（3）當(dāng)圖I裝置的溶液質(zhì)量增加63g時,生成的氫氣共有______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況);當(dāng)圖II中鋅電極質(zhì)量減少65g時,電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______NA。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】飽和鹽溶液W的電解產(chǎn)物發(fā)生下列系列反應(yīng)．圖中的每一方格表示有關(guān)的一種主要反應(yīng)物或生成物（反應(yīng)中加入或生成的水以及生成的其它產(chǎn)物已略去），其中A、B、C、D、E在常溫下均為氣態(tài)物質(zhì)，X和K是中學(xué)常見的金屬單質(zhì)，氧化物Y是一種比較好的耐火材料．
回答下列問題：
（1）X、Y的化學(xué)式是：X ， Y ．
（2）A的電子式是 ， B的晶體類型是 ．
（3）反應(yīng)②的離子方程式是 ．
（4）飽和鹽溶液W電解的化學(xué)方程式是 ．
（5）已知C的燃燒熱為285.8kJ/mol．試寫出C（用化學(xué)式表示）燃燒生成液態(tài)物質(zhì)的熱化學(xué)方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列兩組熱化學(xué)方程式中，有關(guān)△H的比較正確的是（ ）
①CH4（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H2
②NaOH（aq）+ H2SO4（濃）═ Na2SO4（aq）+H2O（1）△H3
NaOH （aq）+CH3COOH（ aq）═CH3COONa（ aq）+H2O（1）△H4 ．
A.△Hl＞△H2 ， △H3＞△H4
B.△H1＞△H2 ， △H3＜△H4
C.△H1=△H2 ， △H3=△H4
D.△Hl＜△H2 ， △H3＜△H4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在其他條件不變時，改變某一條件對反應(yīng)A2（g）+3B2（g）2AB3（g）的化學(xué)平衡狀態(tài)的影響如圖所示（T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）．下列判斷正確的是（ ）

A.反應(yīng)速率：a＞b＞c
B.達(dá)到平衡時A的轉(zhuǎn)化率大�。篵＞a＞c
C.若T2＞T1 ． 則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D.達(dá)到平衡時，n（ AB3）的大小：b＞a＞c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH＜0。在一定溫度和壓強(qiáng)下于密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡。下列敘述正確的是( )
A.升高溫度，K減小
B.減小壓強(qiáng)，n(CO2)增加
C.更換高效催化劑，α(CO)增大
D.充入一定量的氮氣，n(H2)不變

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