【題目】下列物質中屬于電解質的是（　　）
A.硫酸鋇
B.氯化鈉溶液
C.二氧化硫
D.金屬銅

【答案】A
【解析】解：A．硫酸鋇在熔化狀態(tài)下，能電離出自由移動的陰陽離子，導致導電，所以硫酸鋇是電解質，故A正確；

B．氯化鈉溶液是混合物，所以氯化鈉溶液既不是電解質也不是非電解質，故B錯誤；

C．二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸能電離出自由移動的陰陽離子，所以二氧化硫的水溶液導電，但電離出離子的物質是亞硫酸不是二氧化硫自身電離，所以二氧化硫是非電解質，故C錯誤；

D．銅是單質，所以石墨既不是電解質也不是非電解質，故D錯誤；

故選A．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為提純下列物質(括號內的物質為雜質)，所選用的除雜試劑或分離方法不正確的是

選項

提純的物質

除雜試劑

分離方法

A

乙炔(硫化氫)

硫酸銅溶液

洗氣

B

苯(苯酚)

濃溴水

過濾

C

乙醇(乙酸)

生石灰

蒸餾

D

苯甲酸(可溶性雜質)

水

重結晶

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室可用KMnO4和濃鹽酸反應制取氯氣。其變化可表述為：2KMnO4＋16HCl(濃) ===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。

（1）請將上述化學方程式改寫為離子方程式________________。

（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________________(填寫編號)。

①只有還原性②還原性和酸性 ③只有氧化性④氧化性和酸性

（3）此反應中氧化產(chǎn)物是________（填化學式），產(chǎn)生0.5 mol Cl2，則轉移的電子的物質的量為______mol。

（4）用雙線橋法表示該反應的電子轉移的方向和數(shù)目_______。

2KMnO4＋16HCl(濃) ===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】福酚美克是一種影響機體免疫力功能的藥物，可通過以下方法合成：

（1）物質A的名稱是__________________________

（2）B→C的轉化屬于_______反應（填反應類型）。

（3）上述流程中設計A→B步驟的目的是_________________________________。

（4）A與足量氫氧化鈉溶液反應的方程式為：_________________________________。

（5）A的同分異構體X滿足下列條件：

Ⅰ．能與NaHCO3反應放出氣體； Ⅱ．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

符合上述條件的同分異構體有______種。其中核磁共振氫譜有5組吸收峰的結構簡式為_____________。

（6）參照上述合成路線和信息，以乙醛為原料（無機試劑任選），設計制

的合成路線：____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，廣口瓶中盛有氣體X，膠頭滴管中盛有液體Y，若擠壓膠頭滴管使液體滴入瓶中，振蕩，一段時間后可見小球a膨脹鼓起。下表中的各組物質不出現(xiàn)上述現(xiàn)象的是(　　)

A. X為一氧化碳、Y為氫氧化鈣溶液

B. X為二氧化碳、Y為氫氧化鈉溶液

C. X為氯化氫、Y為氫氧化鋇溶液

D. X為二氧化硫、Y為氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，屬于吸熱反應的是（ ）

A.Al與鹽酸的反應

B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應

C.NaOH與鹽酸的反應

D.Na與H2O的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 增大壓強，活化分子百分數(shù)不變，化學反應速率增大

B. 升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率增大

C. 增大反應物濃度，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率增大

D. 使用催化劑，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2、CO、CO2、NOx是對環(huán)境影響較大的幾種氣體，對它們的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑．

（1）利用電化學原理將CO、SO2轉化為重要化工原料，裝置如圖1所示：

①若A為CO，B為H2，C為CH3OH，則通入CO的為_________極(填“正”或“負”)。

②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負極的電極反應式為：___________________________。

（2）碳酸鹽燃料電池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質，操作溫度為650℃，在此溫度下以鎳為催化劑，以煤氣（CO、H2的體積比為1∶1）直接做燃料，其工作原理如圖2所示。

①電池總反應為____________________________________________。

②以此電源電解足量的硝酸銀溶液，若陰極產(chǎn)物的質量為21.6g，電解后溶液體積為2L，溶液的pH約為___________。

（3）某研究小組利用下列裝置用N2O4生產(chǎn)新型硝化劑N2O5。

①現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2。在該電極上同時還引入CO2的目的是__________________________。

②電解過程中，生成N2O5的電極反應方程式為_________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑小于Y的原子半徑，Z的單質是空氣中含量最高的氣體，W原子最外層比Y原子最外層少1個電子，W的單質制得的金屬容器常溫下可盛裝濃硫酸。下列說法正確的是

A. Y與X可以分別形成原子個數(shù)比為1：1、1：2、1：3、1：4的化合物

B. 最高價氧化物對應的水化物酸性：Y>Z>W

C. 原子半徑：X<Y<Z<W

D. 簡單離子半徑：W>Z

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