【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X的原子半徑小于Y的原子半徑,Z的單質(zhì)是空氣中含量最高的氣體,W原子最外層比Y原子最外層少1個電子,W的單質(zhì)制得的金屬容器常溫下可盛裝濃硫酸。下列說法正確的是
A. Y與X可以分別形成原子個數(shù)比為1:1、1:2、1:3、1:4的化合物
B. 最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性:Y>Z>W
C. 原子半徑:X<Y<Z<W
D. 簡單離子半徑:W>Z
【答案】A
【解析】Z的單質(zhì)是空氣中含量最高的氣體,Z為N元素;X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X的原子半徑小于Y的原子半徑,X為第一周期的H元素;W單質(zhì)制得的金屬容器常溫下可盛裝濃硫酸,W為Al元素;W原子最外層比Y原子最外層少1個電子,Y為C元素。A項(xiàng),Y與X可形成原子個數(shù)比為1:1(如C2H2、苯等)、1:2(如C2H4等單烯烴)、1:3(CH3CH3)、1:4(CH4)的化合物,A項(xiàng)正確;B項(xiàng),根據(jù)同周期從左到右最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性依次增強(qiáng),同主族從上到下最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性依次減弱,最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:ZYW,B項(xiàng)錯誤;C項(xiàng),根據(jù)“層多徑大,序大徑小”,原子半徑:XZYW,C項(xiàng)錯誤;D項(xiàng),W和Z的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu),根據(jù)“序大徑小”,簡單離子半徑:ZW,D項(xiàng)錯誤;答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于常溫下pH=1的硝酸溶液,有關(guān)敘述:
①該溶液1mL稀釋至100mL后,pH=3
②向該溶液中加入等體積、pH=13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和
③該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比值為1×10﹣12
④向該溶液中加入等體積、等濃度的氨水,所得溶液pH=7
其中正確的是
A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和 Na+。某同學(xué)為確定其組分,設(shè)計并完成了如下實(shí)驗(yàn):
由此可推測原溶液中
A. SO42-、NH4+和Na+一定存在,CO32-一定不存在
B. SO42-、NH4+一定存在,Na+和CO32-一定不存在
C. c(Fe3+)=0.1 molL-1
D. c(Cl-)≥0.4molL-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對應(yīng)的是( 。
A.生石灰﹣Ca(OH)2
B.石膏﹣Na2SO410H2O
C.水玻璃﹣Na2SiO3水溶液
D.純堿﹣NaOH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】生活中的四種有機(jī)物:①乙烯、②苯、③乙酸、④葡萄糖。其中,屬于食醋主要成分的是_____(填序號,下同),作有機(jī)溶劑的是_____,可作植物生長調(diào)節(jié)劑的是_____,可用于醫(yī)療輸液補(bǔ)充能量的是_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料,工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在體積為1L的恒容密閉容器中,充入2molCO和4molH2,一定條件下發(fā)生上述反應(yīng),測得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖一所示。
①從反應(yīng)開始到5min,用CO表示的平均反應(yīng)速率v(CO)=________。
②下列說法正確的是____________(填字母序號)。
A.達(dá)到平衡時,H2的轉(zhuǎn)化率為65%
B.5min后容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
C.達(dá)到平衡后,再充入氬氣,反應(yīng)速率減小
D.2min前v(正)>v(逆),2min后v(正)<v(逆)
(2)碳與水蒸氣反應(yīng)制取H2的相關(guān)反應(yīng)如下:
Ⅰ:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.0kJ/mol
Ⅱ:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H= - 43kJ/mol
Ⅲ:CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S) △H= - 178.3kJ/mol
①計算反應(yīng)ⅣC(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=_______kJ/mol;
若K1、K2、K3分別為反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常數(shù),則反應(yīng)Ⅳ平衡常數(shù)K=__________(用K1、K2、K3表示)。
②對于可逆反應(yīng)C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g),采取以下措施可以提高H2產(chǎn)率的是________。(填字母)
A.降低體系的溫度 B.壓縮容器的體積 C.增加CaO的量 D.選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/span>
(3)對于可逆反應(yīng)C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g),該反應(yīng)_______(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在新型儲能體系,可充電鋰二氧化碳電池被稱為“可呼吸電池2.0”,該電池的總反應(yīng)式為:Li+CO2+O2Li2CO3(未配平).其工作原理如下圖所示(放電時產(chǎn)生的碳酸鋰固體儲存于碳納米管中,TEGDME是一種有機(jī)溶劑)。下列說法中正確的是
A. 放電時,CO2發(fā)生還原反應(yīng)
B. 若有1.12L.CO2參與反應(yīng),則有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
C. 放電時,Li+從右向左移動
D. 充電時,陽極反應(yīng)為2Li2CO3-4e-=2CO2↑+O2↑+4Li+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在三個體積均為2.0L的恒容密閉容器中分別加入一定量的X,發(fā)生反應(yīng):pX(g) Y(g)+Z(g),相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:
容器編號 | 溫度(℃) | 起始物質(zhì)的量(mol) | 平衡物質(zhì)的量(mol) | |
X(g) | Y(g) | Z(g) | ||
Ⅰ | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
Ⅱ | 387 | 0.40 | 0.160 | 0.160 |
Ⅲ | T | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
回答下列問題:
(1)若容器Ⅰ中反應(yīng)經(jīng)10min達(dá)到平衡,則前10min內(nèi)Y的平均反應(yīng)速率v(Y)=___________。容器Ⅰ和容器Ⅱ中起始時X的反應(yīng)速率v(X)Ⅰ___________v(X)Ⅱ(填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)已知該正反應(yīng)為放熱反應(yīng),則T___________387(填“大于”或“小于”),判斷理由是___________。
(3)反應(yīng)方程式中X的化學(xué)計量數(shù)p的取值為___________,容器Ⅱ中X的平衡轉(zhuǎn)化率為___________。若起始時向容器Ⅰ中充入0.1molX、0.15molY和0.10molZ,則反應(yīng)將向___________ (填“正”或“逆”)反應(yīng)方向進(jìn)行,判斷理由是_____________________________________________________。
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