20．下列說法正確的是（　�。�
A．石油的裂化、煤的液化、蛋白質(zhì)的鹽析、焰色反應(yīng)都是化學(xué)變化
B．在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近可尋找鍺、硅、硒等半導(dǎo)體材料
C．鉛蓄電池是常見的二次電池．性能優(yōu)良．比能量高．缺點(diǎn)是廢棄電池污染嚴(yán)重
D．在新型催化劑條件下通過電力可將二氧化碳氧化為甲醇、甲烷等燃料

分析 A．蛋白質(zhì)的鹽析、焰色反應(yīng)為物理變化；
B．鍺、硅、硒等位于周期表的金屬和非金屬分界線附近；
C．鉛蓄電池的比能量較低；
D．二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇、甲烷等，C元素化合價(jià)降低．

解答 解：A．蛋白質(zhì)的鹽析與蛋白質(zhì)的溶解度有關(guān)，焰色反應(yīng)沒有生成新物質(zhì)，都為物理變化，故A錯(cuò)誤；
B．鍺、硅、硒等位于周期表的金屬和非金屬分界線附近，可用作半導(dǎo)體材料，故B正確；
C．鉛蓄電池的比能量較低，且易導(dǎo)致重金屬污染，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇、甲烷等，C元素化合價(jià)降低，為還原過程，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查較為綜合，涉及化學(xué)與生產(chǎn)、生活以及環(huán)境的考查，為高考常見題型，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在298K、1.01×105 Pa下，將22gCO2通入750mL 1mol•L-1 NaOH 溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出x kJ的熱量．已知在該條件下，1molCO2通入1L2mol•L-1 NaOH溶液中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量，則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2y-x） kJ•mol-1
B．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2x-y） kJ•mol-1
C．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（4x-y） kJ•mol-1
D．CO2（g）+2NaOH（l）═2NaHCO3（l）△H=-（8x-2y） kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．Fe$→_{△}^{少量Cl_{2}}$FeCl2$\stackrel{Cl_{2}}{→}$FeCl3
B．NaCl$\stackrel{通電}{→}$Na$\stackrel{TiCl_{4}溶液}{→}$ Ti
C．MgCl2•6H2O $\stackrel{△}{→}$MgCl2$\stackrel{通電}{→}$Mg
D．CuSO4（aq）$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Cu（OH）2懸濁液$→_{△}^{葡萄糖}$Cu2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H2O$?_{充電}^{放電}$Cd（OH）2+2Ni（OH）2．下列有關(guān)該電池的說法正確的是（　�。�
A．充電時(shí)陽極反應(yīng)：Ni（OH）2-e-+OH-=NiOOH+H2O
B．充電時(shí)每轉(zhuǎn)移2 mol電子，陰極有1 mol Cd（OH）2被氧化
C．放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變
D．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．以濃硫酸、濃硝酸、粗銅、水和空氣為原料可制得硫酸銅晶體，其過程如圖所示：

回答下列問題：
（4）配平在濾液（Ⅲ）中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：4 NO2+2H2O+1O2=4HNO3
（5）寫出制取硫酸銅的總反應(yīng)方程式：Cu+2HNO3+H2SO4=CuSO4+2NO2↑+2H2O
（6）在上述生產(chǎn)過程中，被循環(huán)使用的物質(zhì)是HNO3（或NO2）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．填寫如表
（1）
 微粒符號 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 電子數(shù) 質(zhì)量數(shù)
 ① ${\;}_{19}^{40}$K 192119 40
 ②3818Ar 18 201838
 ③3216S2-16 16 18 32
（2）畫出下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：S2-  Mg2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．溫度一定時(shí)，于密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：mA（氣）+nB（氣）?pC（氣），達(dá)到平衡后，若將混合氣體的體積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為原平衡時(shí)C的濃度的1.9倍，則下列敘述中正確的是（　�。�
A．平衡向正反應(yīng)方向移動B．m+n＜p
C．氣體A的轉(zhuǎn)化率升高D．C氣體的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．鋅溴液流電池是一種新型電化學(xué)儲能裝置（如圖所示），電解液為溴化鋅水溶液，電解質(zhì)溶液在電解質(zhì)儲罐和電池間不斷循環(huán)流動．左側(cè)電極為惰性電極．放電時(shí)M是用電器，充電時(shí)M是外電源．下列說法不正確的是（　�。�
A．鋅溴液流電池總反應(yīng)為：Zn+Br2═ZnBr2
B．放電時(shí)右側(cè)電池電極發(fā)生氧化反應(yīng)，電流從a極經(jīng)用電器流向b極
C．放電時(shí)Zn2+從右側(cè)經(jīng)陽離子交換膜移向左側(cè)，左側(cè)電解質(zhì)儲罐中的離子總濃度增大
D．充電時(shí)左側(cè)溴離子濃度下降，左側(cè)電池電極連接電源的負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．如表為元素周期表的一部分，X、Y、Z、W 為短周期元素，其中
XYZ
W
T
Z  元素的原子最外層電子數(shù)是其核電荷數(shù)的$\frac{3}{4}$．下列說法不正確的是（　�。�
A．Y、W、T元素的原子半徑及它們氣態(tài)氫化物的還原性均依次遞增
B．Z氫化物的沸點(diǎn)一定比  X氫化物的沸點(diǎn)高
C．X、Y元素形成的常見單質(zhì)的化學(xué)鍵類型相同
D．根據(jù)元素周期律，可以推測存在化學(xué)式為T2Z3、X3Y4的兩種物質(zhì)，T元素存在同素異形現(xiàn)象

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