【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.2.0gCO2與SO2的混合氣體分子中,含有的質(zhì)子數(shù)為NA

B.7.1gCl2與100mL1.0mol·L-1NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

C.17gNH3與48gO2在催化劑作用下充分反應(yīng),得到NO分子數(shù)為NA

D.標準狀況下,2.24LCH4和C3H6混合氣體中,含有極性鍵數(shù)為0.5NA

【答案】A

【解析】

A、若2.0g全為CO2,含質(zhì)子物質(zhì)的量為×22=1mol,若2.0g全為SO2,含質(zhì)子物質(zhì)的量為×32=1mol,則2.0gCO2與SO2的混合氣體分子中含有的質(zhì)子數(shù)為NAA項正確;

B、7.1gCl2的物質(zhì)的量為0.1mol,100mL1.0mol·L1NaOH0.1mol1mol氯氣與2molNaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子,故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NAB項錯誤;

C、n(NH3)=,n(O2)=,依據(jù)方程式:4NH3+5O24NO+6H2O可知,該反應(yīng)生成1molNO,同時過量0.25molO2,則生成的一氧化氮部分與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮(2NO+O2=2NO2),所以最終生成一氧化氮分子數(shù)小于NA,C項錯誤;

D、n(混合氣體)=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol,若全為CH4則含極性鍵為0.4mol,若全為C3H6則含極性鍵0.6mol,由于CH4和C3H6的比例未知,則含極性鍵數(shù)無法確定,D項錯誤;

答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( )

A.100g 46%甘油水溶液中含—OH的數(shù)目為1.5NA

B.1.7g由NH313CH4組成的混合氣體中含質(zhì)子總數(shù)為NA

C.0.1molL-1Al2(SO4)3溶液中含Al3+的數(shù)目小于0.2 NA

D.反應(yīng)CH4 + 2NO + O2 = CO2 + N2 + 2H2O,每消耗標準狀況下22.4L NO,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2 NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有甲、乙兩位學生利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序,兩人都使用鎂片與鋁片作電極,但甲同學將電極放入6mol·L-1硫酸溶液中,乙同學將電極放入6mol·L-1的氫氧化鈉溶液中,如圖所示。

1)寫出甲池中正極的電極反應(yīng)式__。

2)寫出乙池中負極的電極反應(yīng)式__。

3)寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式__。

4)如果甲與乙同學均認為構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬,則構(gòu)成負極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑,則甲會判斷出__活動性更強,而乙會判斷出__活動性更強(填寫元素符號)

5)由此實驗,可得到如下哪些結(jié)論正確________

A.利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動順序時應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)

B.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強

C.該實驗說明金屬活動順序已過時,已沒有實用價值

D.該實驗說明化學研究對象復雜、反應(yīng)受條件影響較大,因此應(yīng)具體問題具體分析

6)上述實驗也反過來證明了直接利用金屬活動順序判斷原電池中的正負極這種做法__(可靠或不可靠)。如不可靠,請你提出另一個判斷原電池正負極的可行實驗方案__(如可靠,此空可不填)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列圖象能正確地表達可逆反應(yīng)3A(g)+B(g) 2C(g)ΔH<0)的是 ( )

A.B.

C.D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知A(g)B(g)C(g)D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下:

溫度/

700

800

830

1 000

1 200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列問題:

1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K____,ΔH___(“<”、“>””)0

2830℃時,向一個5 L的密閉容器中充入0.20molA0.80molB,如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)0.003 mol·L1·s1。則6 sc(A)____mol·L1,C的物質(zhì)的量為___mol;若反應(yīng)經(jīng)一段時間后,達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為____,如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣,平衡時A的轉(zhuǎn)化率為_____。

3)判斷該反應(yīng)是否達到平衡的依據(jù)為_____

a.壓強不隨時間改變

b.氣體的密度不隨時間改變

cc(A)不隨時間改變

d.單位時間里生成CD的物質(zhì)的量相等

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、CD四種元素,其中AB、C屬于同一周期,A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù);B原子最外層中有三個不成對的電子;C元素可分別與AB、D生成RC2型化合物,其中的DC2C3互為等電子體。下列敘述中不正確的是

A. D原子的簡化電子排布式為[Ar]3s23p4

B. B、C兩元素的第一電離能大小關(guān)系為BC

C. 用電子式表示AD2的形成過程為

D. B60分子形成的晶體與A60相似,分子中總鍵能:B60>A60

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,CH4CO燃燒的熱化學方程式分別為:

CH4(g)+2O2(g)2H2O(l)+CO2(g) ΔH =890 kJ/mol

2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH =566 kJ/mol

如果有CH4CO的混合氣體充分燃燒,放出的熱量為262.9 kJ,生成的CO2用過量的飽和石灰水完全吸收,得到50g白色沉淀。則混合氣體中CH4CO的體積比為(   )

A.12B.13C.23D.32

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫時,配制一組c(H2A)c(HA)c(A2)0.10mol·L1H2ANaOH的混合溶液,溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說法中正確的是(

A.c(Na)0.10mol·L1的溶液中:c(A2)c(H)c(H2A)c(OH)

B.pH4的溶液中:c(HA)c(H2A)c(A2)

C.pH7的溶液中:c(Na)c(A2)c(HA)

D.Ka1(H2A)的數(shù)量級為105

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鉬及其合金在冶金、電器等方面有廣泛應(yīng)用。在1L恒容密閉容器中充入足量的Na2CO3、MoS2H2,發(fā)生反應(yīng):MoS2(s)+2Na2CO3(s)+4H2(g)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) H,測得在不同溫度下H2的物質(zhì)的量與時間關(guān)系數(shù)據(jù)如表所示:下列說法錯誤的是(

min

mol

K

0

10

20

30

40

T1

2

1.6

1.3

1.0

1.0

T2

2

1.2

1.0

n

0.6

A.T2T1,△H0

B.表格中n=0.6

C.T2K20min時,vv

D.T1K下平衡常數(shù)K=0.25molL-12

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