【題目】有甲、乙兩位學(xué)生利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序,兩人都使用鎂片與鋁片作電極,但甲同學(xué)將電極放入6mol·L-1硫酸溶液中,乙同學(xué)將電極放入6mol·L-1的氫氧化鈉溶液中,如圖所示。
(1)寫出甲池中正極的電極反應(yīng)式__。
(2)寫出乙池中負極的電極反應(yīng)式__。
(3)寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式__。
(4)如果甲與乙同學(xué)均認為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬,則構(gòu)成負極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”,則甲會判斷出__活動性更強,而乙會判斷出__活動性更強(填寫元素符號)。
(5)由此實驗,可得到如下哪些結(jié)論正確(________)
A.利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動順序時應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)
B.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強
C.該實驗說明金屬活動順序已過時,已沒有實用價值
D.該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜、反應(yīng)受條件影響較大,因此應(yīng)具體問題具體分析
(6)上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動順序判斷原電池中的正負極”這種做法__(可靠或不可靠)。如不可靠,請你提出另一個判斷原電池正負極的可行實驗方案__(如可靠,此空可不填)。
【答案】2H++2e-=H2↑ 2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ Mg Al AD 不可靠 將兩種金屬作電極連上電流計后插入電解質(zhì)溶液,構(gòu)成原電池,利用電流計測定電流的方向,從而判斷電子流動方向,再確定原電池正負極
【解析】
甲同學(xué)依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)原理是Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑,乙同學(xué)依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)原理是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。由于鋁與堿的反應(yīng)是一個特例,不可作為判斷金屬性強弱的依據(jù)。判斷原電池的正極、負極要依據(jù)實驗事實。
(1)甲中鎂與硫酸優(yōu)先反應(yīng),甲池中正極上氫離子得電子產(chǎn)生氫氣,電極反應(yīng)式為:2H++2e-=H2↑;
(2)乙池中負極上鋁失電子在堿性條件下生成AlO2-,電極反應(yīng)式為2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O;
(3)乙池中鋁與氫氧化鈉反應(yīng),鎂與氫氧化鈉不反應(yīng),總反應(yīng)的離子方程式為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
(4)甲中鎂作負極、乙中鋁作負極,根據(jù)作負極的金屬活潑性強判斷,甲中鎂活動性強、乙中鋁活動性強,故答案為:Mg;Al;
(5)A.根據(jù)甲、乙中電極反應(yīng)式知,原電池正負極與電解質(zhì)溶液有關(guān),故A正確;
B.鎂的金屬性大于鋁,但失電子難易程度與電解質(zhì)溶液有關(guān),故B錯誤;、
C.該實驗說明電解質(zhì)溶液性質(zhì)影響電極的正負極,不能說明金屬活動性順序沒有使用價值,故C錯誤;
D.該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜,反應(yīng)與條件有關(guān),電極材料相同其反應(yīng)條件不同導(dǎo)致其產(chǎn)物不同,所以應(yīng)具體問題具體分析,故D正確;
故選AD;
(6)上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動順序表判斷原電池中的正負極”這種做法不可靠?尚袑嶒灧桨溉纾簩煞N金屬作電極連上電流計后插入電解質(zhì)溶液,構(gòu)成原電池,利用電流計測定電流的方向,從而判斷電子流動方向,再確定原電池正負極。
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【題目】已知反應(yīng):3A(g)+B(g)C(s)+4D(g) △H<0。圖中a、b曲線表示在一定條件下,D的體積分數(shù)隨時間的變化情況。下列分析正確的是( )
A.b曲線t2后,v正(B)=4 v逆(D)
B.a曲線t1時,v正(A)>3 v逆(B)
C.升高溫度,可使曲線b變?yōu)榍a
D.縮小反應(yīng)容器的體積,可使曲線a變?yōu)榍b
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】聯(lián)氨(N2H4)和次磷酸鈉(NaH2PO2)都具有強還原性,都有著廣泛的用途。
(1)已知:①N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H1=-621.5kJmol-1
②N2O4(1)=N2(g)+2O2(g) △H2=+204.3kJmol-1
則火箭燃料的燃燒反應(yīng)為2N2H4(1)+N2O4(1)=3N2(g)+4H2O(g) △H=__。
(2)已知反應(yīng)N2H4(g)+2Cl2(g)N2(g)+4HCl(g),T℃時,向2L恒容密閉容器中加入2molN2H4(g)和4molCl2(g),測得Cl2和HCl的濃度隨時間的關(guān)系如圖所示。
①0~10min內(nèi),用N2(g)表示的平均反應(yīng)速率v(N2)=__。
②M點時,N2H4的轉(zhuǎn)化率為__(精確到0.1)%。
③T℃時,達到平衡后再向該容器中加入1.2molN2H4(g)、0.4molCl2(g)、0.8molN2(g)、1.2molHCl(g),此時平衡__(填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”)。
(3)①次磷酸(H3PO2)是一元酸,常溫下,1.0molL-1的NaH2PO2溶液pH為8,則次磷酸的Ka=__。
②用次磷酸鈉通過電滲析法制備次磷酸,裝置如圖所示。交換膜A屬于__(“陽離子”或“陰離子”)交換膜,電極N的電極反應(yīng)式為___。
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【題目】橋環(huán)烷烴是指共用兩個或兩個以上碳原子的多環(huán)烷烴,二環(huán)[1,1,0]丁烷()是最簡單的一種。下列關(guān)于該化合物的說法錯誤的是
A. 與1,3-丁二烯互為同分異構(gòu)體
B. 二氯代物共有4種
C. 碳碳鍵只有單鍵且彼此之間的夾角有45°和90°兩種
D. 每一個碳原子均處于與其直接相連的原子構(gòu)成的四面體內(nèi)部
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【題目】實驗室用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOzNm)的分子組成。取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒,生成二氧化碳、水和氮氣。按下圖所示裝置進行實驗。
回答下列問題:
(1)實驗開始時,首先通入一段時間的氧氣,其理由是__________________。
(2)以上裝置中需要加熱的儀器有_______ (填寫字母),操作時應(yīng)先點燃_____處的酒精燈。
(3)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。
(4)D裝置的作用是____________________________。
(5)讀取氮氣的體積時,應(yīng)注意①_________________;②_________________。
(6)實驗中測得氮氣的體積為VmL(標準狀況),為確定此氨基酸的分子式,還需要的有關(guān)數(shù)據(jù)有____________________。
A.生成二氧化碳氣體的質(zhì)量
B.生成水的質(zhì)量
C.通人氧氣的體積
D.氨基酸的相對分子質(zhì)量
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【題目】25℃、101kPa下,碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1、890.3kJ·mol-1、2800kJ·mol-1,則下列熱化學(xué)方程式正確的( )
A.C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-393.5kJ·mol-1
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=+571.6kJ·mol-1
C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1
D.C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1400kJ·mol-1
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【題目】一定溫度下,在容積為1L的容器內(nèi),某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示,則下列表述中正確的是( )
A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MN
B.t2時,正、逆反應(yīng)速率相等,達到平衡
C.t3時,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
D.t1時,N的濃度是M濃度的2倍
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.2.0gCO2與SO2的混合氣體分子中,含有的質(zhì)子數(shù)為NA
B.7.1gCl2與100mL1.0mol·L-1NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
C.17gNH3與48gO2在催化劑作用下充分反應(yīng),得到NO分子數(shù)為NA
D.標準狀況下,2.24LCH4和C3H6混合氣體中,含有極性鍵數(shù)為0.5NA
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【題目】CaCO3廣泛存在于自然界,是一種重要的化工原料。大理石主要成分為CaCO3,另外有少量的含硫化合物。實驗室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制備CO2氣體。下列裝置可用于CO2氣體的提純和干燥。完成下列填空:
(1)用濃鹽酸配制1:1(體積比)的稀鹽酸(約6 mol·L-1),需要的玻璃儀器有___________
(2)上述裝置中,A是___________溶液,其作用是___________ 。
(3)上述裝置中,B物質(zhì)是___________。
(4)一次性飯盒中石蠟和CaCO3在食物中的溶出量是評價飯盒質(zhì)量的指標之一,測定溶出量的主要實驗步驟設(shè)計如下:剪碎、稱重→浸泡溶解→過濾→殘渣烘干→冷卻、稱重→恒重
①從物質(zhì)分類的角度分析,石蠟屬于有機物中的____________類,為了將石蠟從飯盒中溶出,應(yīng)選用下列試劑中的__________。
a.氯化鈉溶液 b.稀醋酸 c.稀硫酸 d 正已烷
②飯盒中的碳酸鈣常用稀醋酸將其溶出,試寫出其反應(yīng)的離子方程式__________。
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