【題目】某同學利用下列實驗探究金屬鋁與銅鹽溶液反應：下列說法正確的是（ ）
A. 由實驗1 可以得出結(jié)論：金屬鋁的活潑性弱于金屬銅
B. 實驗2 中生成紅色物質(zhì)的離子方程式：Al+Cu2+═Al3++Cu
C. 溶液中陰離子種類不同是導致實驗1、2 出現(xiàn)不同現(xiàn)象的原因
D. 由上述實驗可推知：用砂紙打磨后的鋁片分別與濃度均為0.2molL﹣1的鹽酸和硫酸反應，后者更劇烈
【答案】C
【解析】試題分析：A．沒有明顯現(xiàn)象，不能比較金屬的活潑性；
B．電荷不守恒；
C．實驗2現(xiàn)象明顯，說明陰離子不同導致現(xiàn)象不同；
D．氫離子濃度不同，與本實驗無關．
解：A．沒有明顯現(xiàn)象，只能說明反應沒發(fā)生，客觀事實是金屬活潑性是鋁大于銅，故A錯誤；
B．生成紅色固體的反應是2Al3+Cu2+═2Al3++3Cu，故B錯誤；
C．由實驗1、2 的對比實驗可知產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因是溶液中的陰離子不同導致的，故C正確；
D．鋁片在等濃度的鹽酸和硫酸中反應，因硫酸中的H+的濃度大，所以在硫酸中反應劇烈，與本實驗無關，故D錯誤．
故選C．
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【題目】甲同學認為Ca(OH)2與CO2能反應，而NaOH與CO2不能反應，因為實驗室檢驗CO2用澄清石灰水而不用NaOH溶液。乙同學認為甲同學的說法不完全正確。乙同學怎么通過實驗證明自己的觀點呢？請你與乙同學一起在實驗室完成以下實驗。
【提出假設】NaOH溶液與CO2能反應。
【設計方案】（1）常用 和 反應制取CO2氣體；
（2）請從如圖所示的實驗裝置中選出正確的制取裝置 （填字母），不選擇其它發(fā)生裝置的理由是 。
（3）驗證假設:
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
第一步：向集滿CO2的塑料瓶中注入少量NaOH溶液，立即旋好蓋子，振蕩 | NaOH溶液吸收了塑料瓶中的CO2氣體 | |
第二步：取上一步中所得溶液，加入鹽酸 | 有關反應的化學方程式為 |
所以，假設成立。
（4）【總結(jié)與反思】丙同學認為還應該做一個對比實驗，其理由是 。
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【題目】下列實驗操作正確的是（ ）
A. 用托盤天平稱取1.06gNa2CO3固體
B. 用10mL量筒量取8.58mL蒸餾水
C. 用稀鹽酸洗凈做焰色反應的鐵絲
D. 為了加快過濾的速率，用玻璃棒攪拌過濾器中的溶液
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【題目】能在溶液中大量共存的一組離子是
A. NH4+、Ag+、PO43-、OH- B. Fe3+、H+、S2-、HCO3-
C. K+、Na+、NO3-、MnO4- D. Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-
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【題目】填空：
(1)________NH3＋_______O2
________NO＋______H2O，該反應中氧化劑是______，被氧化的元素是________，氧化產(chǎn)物是________。
(2)若有1 mol O2參加，則反應中轉(zhuǎn)移電子是______mol。
(3)配平該反應方程式并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________________。
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【題目】氮元素有－3、0、＋1、＋2、＋3、＋4和＋5七種化合價，試據(jù)此判斷下列四種化合物：
①NO ②N2O4 ③HNO3 ④NH3
(1)氮元素只能作還原劑的是________(填序號，下同)。
(2)可能是HNO2還原產(chǎn)物的是________。
(3)已知CuO具有氧化性，能夠和氨氣反應生成兩種單質(zhì)，請寫出在加熱條件下CuO和NH3反應的化學方程式。_____________________。
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【題目】將1mol兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后，將得到產(chǎn)物依次通入濃硫酸和石灰水中，其中濃硫酸質(zhì)量增加了36g，并生成了150g沉淀．下列說法正確的是（ ）
A. 一定有乙烷 B. 一定有甲烷 C. 一定沒有甲烷 D. 不一定有甲烷
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