【題目】下列實驗操作正確的是( )
A. 用托盤天平稱取1.06gNa2CO3固體
B. 用10mL量筒量取8.58mL蒸餾水
C. 用稀鹽酸洗凈做焰色反應的鐵絲
D. 為了加快過濾的速率,用玻璃棒攪拌過濾器中的溶液
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【題目】化學與生活密切相關,下列說法正確的是( 。
A.加碘食鹽不能使淀粉溶液變藍
B.凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害,不可食用
C.為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體,應集中回收并填埋處理,開發(fā)廢電池的綜合利用技術
D.乙醇是不可再生的能源
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【題目】下列轉化關系中,不能通過一步反應實現(xiàn)的是( )
①SiO2→Na2SiO3 ②CuSO4→CuCl2
③SiO2→H2SiO3 ④CuO→Cu(OH)2 ⑤Na2O2→Na2SO4
A.①和② B.③和④ C.②③④ D.②③④⑤
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【題目】已知,I2(aq)+I﹣(aq)I3﹣(aq).某I2、KI溶液中,c(I3﹣)與溫度(T)的關系如圖所示(曲上任何一點都表示平衡狀態(tài)).下列說法正確的是
A. 反應I2(aq)+I﹣(aq)I3﹣(aq)△H>0
B. 狀態(tài)A的c (I2)比狀態(tài)D的小
C. A點對應的反應速率大于C點對應的反應速率
D. 其他條件不變,向溶液中加入KI固體,平衡由C點移動到D點
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【題目】
(1)A中官能團的名稱為______________。
(2)寫出下列反應的化學方程式反應①__________________;反應④_______________;
(3)實驗室利用反應③制取C,常用上圖②裝置:
①a試管中的主要化學反應的方程式為:_____________。
②在實驗中球形干燥管除起冷凝作用外,另一個重要作用是_____________。
③試管b中觀察到的現(xiàn)象是________。
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【題目】離子鍵的強弱主要決定于離子半徑和離子電荷數(shù),一般規(guī)律是:離子半徑小,離子所帶電荷值大, 則離子鍵越強。①K2O ②MgO ③CaO三種物質離子鍵由強到弱的順序是 ( )
A.K2O、MgO、CaO
B. MgO、CaO 、K2O
C. MgO、K2O、CaO
D. CaO、K2O 、MgO
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【題目】(1)A圖是“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”圖,請在A圖中用陰影部分表示反應:H2+CuOCu+H2O所屬的區(qū)域。
(2)“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用B圖表達。其中Ⅰ為化合反應,則Ⅱ為________反應。寫出有水生成的符合反應類型Ⅲ的一個化學方程式:____________________。寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式_____________,其中水________(填“被氧化”或“被還原”或“既被氧化又被還原”)。
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【題目】某同學利用下列實驗探究金屬鋁與銅鹽溶液反應:下列說法正確的是( )
A. 由實驗1 可以得出結論:金屬鋁的活潑性弱于金屬銅
B. 實驗2 中生成紅色物質的離子方程式:Al+Cu2+═Al3++Cu
C. 溶液中陰離子種類不同是導致實驗1、2 出現(xiàn)不同現(xiàn)象的原因
D. 由上述實驗可推知:用砂紙打磨后的鋁片分別與濃度均為0.2molL﹣1的鹽酸和硫酸反應,后者更劇烈
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【題目】研究和深度開發(fā)CO、CO2的應用對構建生態(tài)文明社會具有重要的意義。
(1)CO可用于煉鐵,已知:Fe2O3(s)+ 3C(s)=2Fe(s)+ 3CO(g)ΔH 1=+489.0 kJ·mol-1,
C(s)+CO2(g)=2CO(g) ΔH 2 =+172.5 kJ·mol-1
則CO還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為 。
(2)分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設計成燃料電池(以KOH溶液為電解液)。寫出該電池的負極反應式: 。
(3)一定溫度下,在一恒容的密閉容器中,由CO和H2合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
①CO的平衡轉化率(α)與溫度、壓強的關系如下圖所示。
B、C兩點的平衡常數(shù)K(B) K(C)(填“>”、“=”或“<”).
②某溫度下,將2.0molCO和6.0molH2充入2L的密閉容器中,達到平衡時測得c(CO)=0.25mol/L,CO的轉化率= ,此溫度下的平衡常數(shù)K= (保留二位有效數(shù)字)
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