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【題目】下列烯烴中存在順反異構體的是（　�。�

A.丙烯B.1-丁烯C.2-戊烯D.2-甲基-2-丁烯

【答案】C

【解析】

A．丙烯結構簡式是CH2=CHCH3，分子中一個不飽和的C原子上連接的是兩個相同的H原子，所以不存在順反異構體，故不選A；

B．1－丁烯結構簡式是CH2=CHCH2CH3，分子中一個不飽和的C原子上連接的是兩個相同的H原子，所以不存在順反異構體，故不選B；

C．2-戊烯結構簡式是CH3CH=CHCH2CH3，分子中不飽和的C原子上連接的是兩個不同的原子，所以存在順反異構體和，故選C；

D．在2－甲基－2－丁烯的結構簡式是（CH 3）2 C =CHCH 3，分子中一個不飽和的C原子上連接的是兩個相同的原子，所以不存在順反異構體，故不選D；

故答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A只含有C、H、O三種元素，常用作有機合成的中間體。16.8 g該有機物燃燒生成44.0 g CO2和14.4 g H2O；質譜圖表明其相對分子質量為84，紅外光譜分析表明A分子中含有O—H鍵和位于分子端的C≡C鍵，核磁共振氫譜上有三個峰，峰面積之比為6∶1∶1。

（1）A的分子式是____________。

（2）下列物質中，一定條件下能與A發(fā)生反應的是_________________。

A．H2B．Na C．酸性KMnO4溶液 D．Br2

（3）A的結構簡式是________________________。

（4）有機物B是A的同分異構體，1 mol B可與1 mol Br2加成。該有機物中所有碳原子在同一個平面上，沒有順反異構現(xiàn)象。B的結構簡式是______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在有、無催化劑時，HI分解反應的能量隨反應進程的變化關系如圖所示，下列說法正確的是

A.其他條件不變時，升高溫度，平衡體系中HI的含量降低

B.圖示中無催化劑的反應焓變更高

C.其他條件不變時，增大壓強，可提高HI的平衡轉化率

D.催化劑可提高分子的能量，加快反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應，結晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產物；④將得到的產物熔融電解得到鎂。下列說法不正確的是

A. 此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富

B. ①②③步驟的目的是從海水中獲取MgCl2

C. 第④步電解得到，鎂的方程式為MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑

D. 提取鎂的過程涉及化合、分解、置換反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質在水中可能存在電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。根據(jù)所學知識回答下列問題：

（1）下列方法中，可以使0.10mol/LCH3COOH溶液中值增大的措施是_______________（填序號）。

a.加水稀釋b.加入少量CH3COONa固體 c.加入少量冰醋酸d.通入少量HCl氣體 e.加少量燒堿溶液 f.升高溫度

（2）t℃時，水的離子積常數(shù)Kw=1×10-12。

①該溫度下，若100體積pH=a的H2SO4溶液與1體積pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則a+b=_________。

②該溫度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5。試分析其原因：_______________________；該混合溶液中：c(A-)－c(Na+)=______________________mol/L（填數(shù)值）。

（3）25℃下，有濃度均為0.1mol/L的三種溶液：a．NaHCO3；b．NaClO；c．CH3COONa。（已知25℃時電離常數(shù)：H2CO3 K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11；HClO K=3.0×10-8；CH3COOH K=1.8×10-5）

①三種溶液pH由小到大的順序為：_______________________________（填序號）。

②溶液a的pH大于8，則溶液中c(H2CO3)_____c(CO32-)（填“＞”、“＜”或“=”）。

（4）已知25℃時，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：

a．100mL蒸餾水中；

b．100mL0.2mol/LAgNO3溶液中；

c．100mL0.1mol/L氯化鋁溶液中；

d．100mL0.1mol/L鹽酸溶液中。

充分攪抖后，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是________________（填寫序號）；b中氯離子的濃度為_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質。它們之間有如下的反應關系：

（1）若D物質具有兩性，②③反應均要用強堿溶液，④反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體。寫出②反應的離子方程式_________；④反應離子方程式__________。

（2）若A是應用最廣泛的金屬。④反應用到A，②⑤反應均用到同一種黃綠色氣體單質。寫出A與水高溫下反應的化學方程式_______________________。④反應的離子方程式______________。D中加入氫氧化鈉的現(xiàn)象__________。

（3）若A是太陽能電池用的光伏材料，B常用用于制作高檔光學器材，C、D為鈉鹽，C的水溶液俗稱泡花堿，D的溶液顯堿性。④反應也是通入一種引起溫室效應的主要氣體。寫出③反應的化學方程式________________________。⑤反應用到B，反應條件為高溫，則⑤的化學方程式為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)

實驗過程：

Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞 a，滴加濃鹽酸

Ⅱ.當 B 和 C 中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾

Ⅲ.當 B 中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞 a

Ⅳ.…

(1)A 中反應的化學方程式為：____KMnO4+_____HCl(濃)═____ KCl+____MnCl2+____Cl2↑+____H2O，則氧化性 KMnO4________Cl2(填“＞”“＜”或“=”).

(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是__________

(3)過程Ⅲ的實驗目的是__________

(4)為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是__________。

(5)浸有 NaOH溶液的棉花團的作用是__________。此處發(fā)生 的化學方程式是__________。

(6)氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化學性質和鹵素很相似，化學上稱為“類鹵素”，它們陰離子的還原性強弱為：Cl－ < Br－ < CN－ < SCN－ < I－。試寫出：

a.(CN)2 與 KOH 反應的化學方程式__________；

b.在 NaBr 和 KSCN 的混合溶液中加入(CN)2 的離子方程式__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成：

已知：RXROH；RCHO＋CH3COOR’ RCH＝CHCOOR’

請回答：

（1） A中官能團的名稱是______________________。

（2） D→E的化學方程式________________________________________________。

（3） X的結構簡式_________________。

（4）與F互為同分異構體又滿足下列條件的有_______種。

①遇到氯化鐵溶液會顯紫色，②會發(fā)生銀鏡反應 ③苯環(huán)上有三個取代基

在其它同分異構體中核磁共振氫譜有六組峰，氫原子數(shù)比符合1:2:2:2:2:1的結構為_____。

（5）根據(jù)上面合成信息及試劑，寫出以乙烯為原料（無機試劑任選），寫出合成CH3CH＝CHCOOCH2CH3路線_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知有4種強電解質溶液，分別含有下列陰、陽離子中的各一種，并且互不重復：Ba2＋、H＋、Na＋、NH、CO、NO、OH－、SO，將這4種溶液分別標記為A、B、C、D并進行如下實驗：

①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；②A和B反應生成的氣體能被D吸收；

③A和D反應生成的氣體能被B吸收。

試回答下列問題：

(1)A的化學式是________。

(2)寫出其他幾種物質的化學式：B________、C________、D________。

(3)寫出實驗③中有關反應的離子方程式________、__________。

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