【題目】關于下列各圖的分析或敘述,正確的是( 。 A.
此圖表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化,則H2的燃燒熱為241.8 kJmol﹣1
B.
此圖表示恒溫恒容條件下,反應:2NO2(g)═N2O4(g)中,各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關系,其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)
C.
此圖表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況,若將tl℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃,則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)B>A
D.
此圖表示常溫下,稀釋H
A.HB兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化,則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH

【答案】D
【解析】解:A、依據(jù)燃燒熱概念,結合圖象分析判斷,燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成溫度氧化物放出熱量,圖象中的反應焓變是2mol氫氣反應生成氣態(tài)水放出的熱量,不是燃燒熱,故A錯誤;

B、依據(jù)化學方程式可知,相同時間下,二氧化氮消耗速率是四氧化二氮消耗速率的2倍時,二氧化氮的正逆反應速率相同,說明反應達到平衡,A點是說明二氧化氮和四氧化二氮的消耗速率相同,不能說明反應達到平衡,故B錯誤;

C、升高溫度A、B溶解度均增大,溶液由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變,故C錯誤;

D、分析圖象加水稀釋酸溶液PH變化大的HA酸性強,依據(jù)酸越弱對應鹽溶液中酸根陰離子水解程度大,A離子水解程度小于B離子,則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH,故D正確;

故選D.

【考點精析】解答此題的關鍵在于理解溶解度、飽和溶液的概念的相關知識,掌握在一定溫度下,在一定量的溶劑里,不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液,叫作這種溶質(zhì)的飽和溶液;還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液,叫作不飽和溶液;在一定溫度下,某固體物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量,叫作這種物質(zhì)在這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度,以及對反應熱和焓變的理解,了解在化學反應中放出或吸收的熱量,通常叫反應熱.

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【題目】某課外小組同學欲探究濃硝酸和稀硝酸的氧化性強弱,將NO和NO2組成的混合氣體通入下圖所示裝置中進行實驗。

已知:Ⅰ. NaOH溶液與NO不反應

Ⅱ. NaOH溶液與NO2反應的化學方程式為:2NaOH + 2NO2 NaNO2 + NaNO3 + H2O

請回答:

(1)裝置①中反應的化學方程式是______。

(2)通入混合氣體之前,應先通入一段時間某氣體,該氣體是______(填字母)。

a. N2 b. O2

(3)裝置④中盛放的試劑是______。

(4)實驗時觀察到裝置②中液面上方氣體為紅棕色,裝置③中液面上方氣體仍為無色,則說明濃硝酸的氧化性比稀硝酸的______(填“強”或“弱”)。

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【題目】冶煉金屬一般有下列4種方法:①焦炭法;②水煤氣法(或氫氣、或一氧化碳)法;③活潑金屬置換法;④電解法。4種方法在工業(yè)上均有應用。古代有()火燒孔雀石煉銅;()濕法煉銅。現(xiàn)代有()鋁熱法煉鉻;()從光鹵石中煉鎂。對它們的冶煉方法的分析不正確的是

A. (Ⅰ)用① B. (Ⅱ)用② C. (Ⅲ)用③ D. (Ⅳ)用④

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【題目】最近意大利羅馬大學的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結構如圖所示,已知斷裂1 mol N-N吸收193 kJ熱量,生成1 mol N≡N放出941 kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù),下列說法正確的是(  )

A. N4屬于一種新型的化合物

B. N4N2的同位素

C. N4轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>N2是物理變化

D. 1 mol N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>N2放出724 kJ能量

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【題目】瓦斯爆炸是煤礦開采中的重大危害,一種瓦斯分析儀(圖甲)能夠在煤礦巷道中的甲烷濃度達到一定濃度時,可以通過傳感器顯示.該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理,其裝置如圖乙所示,其中的固體電解質(zhì)是Y2O3﹣Na2O,O2可以在其中自由移動.
下列有關敘述正確的是(  )
A.瓦斯分析儀工作時,電池內(nèi)電路中電子由電極b流向電極a
B.電極b是正極,O2由電極a流向電極b
C.電極a的反應式為:CH4+4O2﹣8e=CO2+2H2O
D.當固體電解質(zhì)中有1 mol O2通過時,電子轉(zhuǎn)移4 mol

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【題目】用乙醇作為燃料電池的燃料有很多的優(yōu)點,則下列不屬于優(yōu)點的是

A. 產(chǎn)物不污染環(huán)境

B. 乙醇是一種再生能源

C. 與氣體燃料相比 ,乙醇是液體,易儲存

D. 乙醇作為燃料電池的燃料,反應時火焰明亮

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【題目】以鋁土礦(主要成分為Al2O3)為原料,用真空氯化亞鋁AlCl歧化法,無需進行分離提純,直接制備金屬Al。其反應過程主要由兩步組成,如下圖:

1)已知:

Al2O3 (s) + 3C (s) 2Al (l) + 3CO (g) ΔH+1346 kJ·mol 1

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①第一步反應的熱化學方程式是______

第二步AlCl分解反應的化學平衡常數(shù)K隨溫度升高而______(填增大、

變”或“減小)。

2)第一步是可逆反應,選擇在接近真空條件下進行,其原因是______。

3)第二步反應制備的Al中含有少量C,可能的原因是______(不考慮未反應的C,寫出1種即可)

4)如圖為真空AlCl歧化法制備Al的實驗裝置示意圖,控制AlCl3的凝華裝置、Al的生成裝置和AlCl的制備裝置的溫度分別為T1、T2T3,其由高到低的順序是______

5)制備Al的整個過程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是______。

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【題目】下列粒子中,與H3O+所含質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)相等,且化學鍵類型相同的粒子是

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已知 :

回答下列問題:

(1)B的結構簡式為________________________。

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(3)E的化學名稱為___________________________

(4)G→H的化學方程式為___________________________。

(5)KG的同分異構體,其苯環(huán)上只有兩個對位取代基,且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,還能發(fā)生銀鏡反應,K共有____種;寫出其中核磁共振氫譜有7組峰的一種結構簡式______。

(6)寫出以氯乙烷、甲醛為原料(無機試劑任選)制備化合物的合成路線。____________

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