【題目】最近意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示,已知斷裂1 mol N-N吸收193 kJ熱量,生成1 mol N≡N放出941 kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù),下列說法正確的是( )
A. N4屬于一種新型的化合物
B. N4是N2的同位素
C. N4轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>N2是物理變化
D. 1 mol N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>N2放出724 kJ能量
【答案】D
【解析】A.化合物是由不同種元素組成的純凈物;B.質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同的兩種核素之間互為同位素;C. N4轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>N2是化學(xué)變化;D.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中舊鍵斷裂吸收的能量和新鍵生成釋放的能量的差值即為化學(xué)反應(yīng)中的能量變化來回答。
化合物是由不同種元素組成的純凈物, N4屬于一種新型的單質(zhì),A錯(cuò)誤;質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同的兩種核素之間互為同位素, N4和N2互稱為同素異形體,B錯(cuò)誤;N4轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>N2,有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化,C錯(cuò)誤;1molN4氣體中含有6molN-N鍵,可生成2molN2,形成2molN≡N鍵,則1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>N2化學(xué)鍵斷裂斷裂吸收的熱量為6×193=1158KJ,形成化學(xué)鍵放出的熱量為2×941=1882KJ,所以反應(yīng)放熱,放出的熱量為1882-1158=724KJ,放出724KJ 熱量, D正確;正確選項(xiàng)D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于自然界中碳循環(huán)(如圖)的說法不正確的是
A. CO2隨雨水降下形成酸雨
B. 無機(jī)物和有機(jī)物可以相互轉(zhuǎn)化
C. 氫、氧兩種元素也參與了碳循環(huán)
D. 控制化石燃料的使用可以減少碳排放
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【題目】利用化學(xué)反應(yīng):Fe+CuSO4==FeSO4+Cu,可以設(shè)計(jì)出一種原電池。該原電池工作時(shí)
A.Fe為正極B.Cu為負(fù)極
C.正極上發(fā)生氧化反應(yīng)D.負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】KMnO4在生產(chǎn)、生活中用途廣泛。工業(yè)上,通常以軟錳礦(主要成分是MnO2)與KOH的混合物在鐵坩堝中混合均勻,小火加熱至熔融,可得到K2MnO4,再用鎳片(不參與反應(yīng)) 作陽極,鐵片作陰極,電解K2MnO4溶液即可制備KMnO4。上述過程用流程圖表示如下:
(1) 制備K2MnO4用鐵坩堝不用瓷坩堝的原因是_______,電極室陽離子的遷移方向是_____(填“左側(cè)向右側(cè)遷移”或“右側(cè)向左側(cè)遷移”),陽極室電極反應(yīng)式為_________,熔融池中的化學(xué)方程式為___________。
(2)如下流程也可以制備KMnO4,調(diào)節(jié)pH用CO2不用HCl的原因是_________,當(dāng)pH為10~11時(shí),停止通入CO2,原因是_______。(己知:①20℃時(shí),溶解度:K2CO3 111g;KHCO333.7g;KMnO46.3g②溫度高于120℃時(shí)KMnO4會(huì)發(fā)生分解反應(yīng))
(3)控制烘干溫度不能過高的主要原因是_____________。
(4)制得KMnO4的同時(shí)會(huì)有副產(chǎn)物MnO2生成。副產(chǎn)物MnO2與鋰在鋰離子有機(jī)高聚物中構(gòu)成原電池。每消耗87gMnO2轉(zhuǎn)移1mole-,則反應(yīng)后Mn元素的化合價(jià)為_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是重要的含硫化合物,常用作分析滴定劑。某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了以下有關(guān)實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)一: 硫代硫酸鈉的制備
硫化堿法是工業(yè)上制備Na2S2O3的方法之一,反應(yīng)原理為:
Na2S+Na2CO3+SO2→Na2S2O3+CO2(未配平)
利用如圖所示裝置可以制取硫代硫酸鈉;卮鹣铝袉栴}:
(1) 儀器a的名稱為_________。
(2)裝置C的作用有________、觀察SO2的生成速率。若觀察到SO2的生成速率過快,應(yīng)進(jìn)行的操作是______________。
(3) 為提高Na2S2O3純度,應(yīng)使裝置D中Na2S和Na2CO3恰好完全反應(yīng),則裝置D 中Na2S 和Na2CO3物質(zhì)的量之比為___________。
(4)制得Na2S2O3后,關(guān)閉K2和儀器a的活塞,打開K1。裝置A 的作用是_______。
(5)待D 中溶液冷卻后,經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可獲得硫代硫酸鈉晶體,所得晶體中可能含有Na2CO3、Na2S、Na2SO4等雜質(zhì)。用實(shí)驗(yàn)證明產(chǎn)品中存在Na2SO4。完成下列表格:
實(shí)驗(yàn) | 結(jié)論 |
取少量產(chǎn)品于試管中,加適量水溶解,加入足量_____,振蕩、靜置,取上層清液,滴加____溶液,產(chǎn)生白色沉淀。 | 產(chǎn)品中存在Na2SO4 |
實(shí)驗(yàn)二: 用硫代硫酸鈉溶液測(cè)定KI 溶液濃度
①取待測(cè)KI 溶液100mL,通入Cl2將I-氧化為IO3-,除去多余Cl2。
②再向溶液中加入足量KI,將IO3-還原為I2。該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。
③用移液管取25.00mL步驟②后的溶液于錐形瓶中,加入幾滴______溶液作指示劑,用0.01mol/L的硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(2S2O32-+I2=S4O62-+2I-),至滴定終點(diǎn)共消耗標(biāo)準(zhǔn)液24.00mL,待測(cè)KI 溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol/L。若實(shí)驗(yàn)中未用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管,對(duì)測(cè)定結(jié)果造成的影響是__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】五種短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)與其某常見化合價(jià)的關(guān)系如右圖所示,下列關(guān)系不正確的是
A. 元素X可能為鋰
B. 原子半徑大小:r(M)>r(w)
C. X2W中各原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D. 元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:YH3>MH3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于下列各圖的分析或敘述,正確的是( 。 A.
此圖表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化,則H2的燃燒熱為241.8 kJmol﹣1
B.
此圖表示恒溫恒容條件下,反應(yīng):2NO2(g)═N2O4(g)中,各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系,其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)
C.
此圖表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況,若將tl℃時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃,則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B>A
D.
此圖表示常溫下,稀釋H
A.HB兩種酸的稀溶液時(shí),溶液pH隨加水量的變化,則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某種烴的衍生物分子式為C2H6O,下面是探討其分子結(jié)構(gòu)的過程,請(qǐng)回答相關(guān)問題:
(1)按價(jià)鍵理論,寫出C2H6O可能有的結(jié)構(gòu)式(用A、B、C……標(biāo)明序號(hào))_________________;
(2)取一定量的C2H6O與足量的金屬鉀反應(yīng),收集產(chǎn)生的氣體,當(dāng)完全反應(yīng)時(shí),C2H6O與產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量之比為2∶1。
①產(chǎn)生的氣體能燃燒,火焰呈淡藍(lán)色,燃燒產(chǎn)物通入無水硫酸銅,固體變藍(lán)色;通入澄清石灰水,不變渾濁,則C2H6O與鉀反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是______________________________;
②據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),可確定C2H6O的結(jié)構(gòu)式為(寫自編號(hào))________,推斷過程是_______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向20mL0.10mol/L的Na2CO3溶液中逐滴加入0.10mol/L的鹽酸,溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是
A. a點(diǎn)溶液中:c(HCO3-)>c(CO32-)
B. b點(diǎn)溶液中:c(H+)-c(OH-)= c(CO32-)- c(HCO3-)
C. c點(diǎn)溶液中:3c(Na+)=4c(Cl-)
D. d點(diǎn)溶液中: c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(OH-)+ c(Cl-)
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