【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A. 15g乙烷分子中含有共價鍵的數(shù)目為3NA

B. 常溫常壓下，7g乙烯、丙烯的混合物含有原子數(shù)為1.5NA

C. 0.1mol/L的AlCl3溶液中含有的鋁離子數(shù)為0.01NA

D. 25℃時，1L0.1mol/L的CH3COOH溶液中的H+數(shù)為0.1NA

【答案】B

【解析】

A. 15g乙烷的物質(zhì)的量為 = 0.5mol,乙烷的式：C2H6,,每個分子中含有共價鍵的數(shù)目為7NA，所以15g乙烷分子中含有共價鍵的數(shù)目為：0.5mol =3.5NA,故A錯；B. 乙烯、丙烯最簡式為 CH2常溫常壓下，7g 的混合物含有原子數(shù)為1.5NA.故B正確；C.沒有告訴的溶液的體積,無法計算溶液中氯離子的物質(zhì)的量及數(shù)目,故C錯誤; 的溶液中含有溶質(zhì)醋,因為醋酸為弱酸,所以醋酸電離出的氫離子小于,溶液中的數(shù)小于,故D錯誤;所以B選項是正確的。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，在含有大量PbI2的飽和溶液中存在平衡：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)，向該飽和溶液中加入KI濃溶液，下列說法正確的是

A. 溶液中Pb2+和I-的濃度都增大 B. PbI2的溶度積常數(shù)Ksp增大

C. 沉淀溶解平衡向右移動 D. 溶液中Pb2+的濃度減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有NaCl、NaOH、AgNO3三種溶液，只用一種試劑就可把它們鑒別開來，該試劑是（　　）
A.FeCl3溶液
B.Na2CO3溶液
C.MgCl2溶液
D.鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗方案能達到目的的是(　　)

A. 用品紅溶液檢驗SO2

B. 用焰色反應(yīng)鑒別KNO3和KCl

C. 用澄清石灰水鑒別MgCl2溶液和NaHCO3溶液

D. 用丁達爾效應(yīng)區(qū)分FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】無水氯化鈣是一種價廉、優(yōu)質(zhì)的干燥劑，氯化鈣屬于

A. 酸 B. 堿 C. 鹽 D. 混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機物X、Y、Z的分子式均為C7H8，結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列說法正確的是

A. X、Y、Z分子中碳原子均能處在同一平面上

B. X、Y、Z三種有機物均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 1molX與Z的混合物中含有3mol碳碳雙鍵

D. Y的一氯代物有4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某碳酸鈉樣品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，為測定該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，進行了如下實驗：

請回答下列問題：

（1）操作A用到的玻璃儀器除燒杯外還必需有_______________、_______________；

（2）在實驗過程中加入飽和石灰水后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________________。

（3）為探究上述反應(yīng)后濾液中的溶質(zhì)成分，甲同學(xué)向濾液中滴加過量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)無氣泡產(chǎn)生，說明濾液中一定不含 _________________（填溶質(zhì)的化學(xué)式，下同）,若有氣泡產(chǎn)生，那么測定的樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)___________（填偏大、偏小、無影響）。

（4）在（3）探究中，滴加鹽酸前濾液中的溶質(zhì)除氯化鈉外，一定還含有的溶質(zhì)是________；滴加鹽酸的過程中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列電離方程式中正確的是（　　）
A.Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣
B.Na2SO4=Na++SO42﹣
C.Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3）2﹣
D.Ba（OH）2=Ba2++OH2﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(NOCl)是有機合成中的重要試劑。回答下列問題：

（1）NOCl雖然不穩(wěn)定，但其原子均達到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，NOCl的電子式為_________________。

（2）一定條件下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NOCl(g)2NO(g)+Cl2(g)，其正反應(yīng)速率表達式為v正=k·cn( NOCl)(k為速率常數(shù))，測得v正和c(NOCl)的關(guān)系如表：

序號

c(NOCl)/(mol·L-1)

v正/(mol·L-1·s-1)

①

0.30

3.60×10-9

②

0.60

1.44×10-8

則n=_________；k=___________。

（3）25 ℃時，制備亞硝酰氯所涉及的熱化學(xué)方程式和平衡常數(shù)如表：

序號

熱化學(xué)方程式

平衡常數(shù)

①

2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g) ΔH1=a kJ/mol

K1

②

4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+ 2NO(g)+Cl2(g) ΔH2=b kJ/mol

K2

③

2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) ΔH3

K3

則該溫度下，ΔH3=______kJ/mol；K3=______（用K1和K2表示）。

（4）25℃時，在體積為2L的恒容密閉容器中通入0.08 mol NO和0.04 molCl2發(fā)生上述反應(yīng)③，若反應(yīng)開始與結(jié)束時溫度相同，數(shù)字壓強儀顯示反應(yīng)過程中壓強(p)隨時間(t)的變化如圖曲線a所示，則ΔH3=______（填“>”“<”或“=”）0；若其他條件相同，僅改變某一條件，測得其壓強(p)隨時間(t)

的變化如圖曲線b所示，則改變的條件是_____________；K3=___________L/mol；在5 min時，再充入0.08 mol NO和0.04 molCl2，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將_____________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

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