【題目】有機物X、Y、Z的分子式均為C7H8，結構簡式如圖。下列說法正確的是

A. X、Y、Z分子中碳原子均能處在同一平面上

B. X、Y、Z三種有機物均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 1molX與Z的混合物中含有3mol碳碳雙鍵

D. Y的一氯代物有4種

【答案】B

【解析】A.根據(jù)苯分子中12個原子共平面X分子中碳原子均能處在同一平面上， 根據(jù)甲烷為正四面體結構，Y、Z分子中含有烷基，分子中碳原子不可能能均處在同一平面上，選項B錯誤；B. X、Y、Z三種有機物均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，其中甲苯苯環(huán)側鍵易被氧化，Y、Z中含有碳碳易被氧化，選項B正確；C. 苯環(huán)中不含有碳碳雙鍵，則X中沒有碳碳雙鍵，選項C錯誤；D. Y的一氯代物有3種，取代位置如圖，選項D錯誤。答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】粉末狀樣品A是由等物質(zhì)的量的MgO和Al2O3與常見金屬氧化物B組成的混合物。A有如圖所示的轉化關系。

請完成下列問題：

(1) 金屬單質(zhì)C和非金屬單質(zhì)H的化學式分別是__________、_______________

(2) 寫出由I生成J的離子方程式：___________________

(3) 寫出由F生成G的離子方程式：____________________________

(4) 若10.7 g樣品A中MgO、Al2O3和B的物質(zhì)的量均為0.05 mol，則B的化學式為___________。

(5) 若B中金屬原子與氧原子的粒子數(shù)之比為2∶3，取7.10 g樣品A恰好與含x mol HCl的鹽酸完全反應，則x的取值范圍是___________(保留小數(shù)點后兩位)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅是重要金屬，Cu的化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等。請回答以下問題：

（1）CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應制備，該反應的化學方程式為___________；

（2）CuSO4粉末常用來檢驗一些有機物中的微量水分，其原因是_______；

（3）SO42-的立體構型是________，其中S原子的雜化軌道類型是_______；

（4）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子最外層電子排布式為______；一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結構，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為_______；該晶體中，原子之間的作用力是________；

（5）上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構為CaF2的結構相似，該晶體儲氫后的化學式應為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳的氧化物和氮的氧化物與人類生活息息相關，它們之間有多種相互轉化關系，可以變廢為寶。

(1)為了模擬汽車尾氣在催化轉化器內(nèi)的工作反應情況，控制定條件，讓反應在恒容密閉容器中進行如下反應:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，用傳感器測得不同時間NO和CO的依度如下表：

時間/s

0

1

2

3

4

5

c(NO)(10-4mol/L)

10.0

4.50

2.50

1.50

1.00

1.00

c(NO)(10-3mol/L)

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

①前2s內(nèi)的平均反應速率v(N2)=________，此溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=_______

②能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是____________。

A.2n(CO2)=n(N2) B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

C.氣體密度不變 D.容器內(nèi)氣體壓強不變

③當NO與CO濃度相等時，體系中NO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。則NO的平衡轉化率隨溫度升高而減小的原因是___，壓強P1、P2、P3的大小關系是____________，理由是_______________________。

(2)用氨氣催化氧化還原法脫硝(NOx)

①根據(jù)下圖判斷提高脫硝效率(單位時間內(nèi)NOx濃度變化占煙氣初始濃度的百分比)的最佳條件是：______________________。

②已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+akJ/mol

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-bk/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-ckJ/mol 其中a、b、C均為大于0。

則放熱反應:4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) △H=____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A. 15g乙烷分子中含有共價鍵的數(shù)目為3NA

B. 常溫常壓下，7g乙烯、丙烯的混合物含有原子數(shù)為1.5NA

C. 0.1mol/L的AlCl3溶液中含有的鋁離子數(shù)為0.01NA

D. 25℃時，1L0.1mol/L的CH3COOH溶液中的H+數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氣體不能用向上排空氣法收集的是

A. NO B. NO2 C. CO2 D. Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列互為同分異構體的是

A. 紅磷和白磷 B. 16O和18O C. 甲烷和丁烷 D. CH3OCH3和CH3CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有資料顯示過量的氨氣和氯氣在常溫下可合成巖腦砂(主要成分為NH4Cl)，某實驗小組對該反應進行探究，并對巖腦砂進行元素測定�；卮鹣铝袉栴}:

I.巖腦砂的制備

(1)該實驗中用濃鹽酸與二氧化錳反應制取所需氯氣，寫出該反應的化學反應方程式_____，裝置F中的試劑是___________(填試劑名稱)。

(2)為了使氨氣和氯氣在D中充分混合，請確定上述裝置的合理連接順序:a→____→ef←___(用小寫字母和箭頭表示，箭頭方向與氣流方向一致)。

(3)裝置D處有兩個明顯的不足之處，其中之一為:導管太細，生成的氯化按固體會堵塞導管，之二為:___________。

(4)證明氨氣和氯氣反應有巖腦砂生成，需要的檢驗試劑(試紙)中，除了蒸餾水、稀HNO3、NaOH溶液外，還需要______。熱的濃氯化銨溶液可以清洗溶解鐵器表面銹跡，寫出相關反應的離子方程式_________________。

II.巖腦砂中元素的測定

準確稱取ag巖腦砂，與足量的氧化銅混合加熱(2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HC1↑+3H2O)，利用下列裝置測定巖腦砂中氮元素和氯元素的質(zhì)量之比。

(5)設置裝置H的目的是______________。

(6)若裝置I增重bg，利用裝置K洲得氣體體積為VL(已知常溫常壓下氣體摩爾體積為24.5L/mol)，則巖腦砂中m(N):m(Cl)=_____(用含b、V的代數(shù)式表示，不必化簡)。若測量體積時氣體溫度高于常溫(其他操作均正確且忽略氣體摩爾體積的改變)，則m(N)比正常值______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列幾種有機物：

A．CH4 B．(CH3)2C＝CHCH3 C．C2H2 D．C6H14 E．CH2＝CHCH＝CH2 F．環(huán)戊烷

請回答下列問題：[第（1）（3）問請用A、B、C等代碼作答，第（4）問請用化學用語作答]

（1）上述有機物中互為同系物的是________，互為同分異構體的是________。

（2）請用系統(tǒng)命名法對B進行命名__________。

（3）發(fā)生加聚反應后的產(chǎn)物中具有單雙鍵相間排列結構的單體是__________。

（4）CH4的質(zhì)譜圖上質(zhì)荷比為16的微粒符號是________。

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