【題目】反應(yīng)A（g）＋B（g）C（g）＋D（g）過(guò)程中的能量變化如圖所示，

①正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，

②反應(yīng)物總能量低于生成物總能量

③反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，

④1molA與1molB充分反應(yīng)后，能量變化為ΔE，

⑤加入催化劑后，反應(yīng)加快，ΔE減小，

⑥反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大，

⑦升高溫度可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率，

⑧E2是反應(yīng)C（g）＋D（g）A（g）＋B（g）的活化能，

以上有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．⑤⑥⑦⑧ B．①②③④ C．①③⑤⑦ D．②⑥⑧

【答案】D

【解析】

試題分析：①由于生成物的能量高于反應(yīng)物的能量，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；②從圖示可知反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，正確；③反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能，錯(cuò)誤；④反應(yīng)過(guò)程的能量變化既與物質(zhì)的多少有關(guān)，也和物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，錯(cuò)誤；⑤加入催化劑后，反應(yīng)加快，但是ΔE不變，錯(cuò)誤；⑥由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以A的轉(zhuǎn)化率增大，正確；⑦升高溫度可增大正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率，由于正反應(yīng)速率增大的多于逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)，所以平衡正向移動(dòng)，錯(cuò)誤；⑧E2是反應(yīng)C（g）＋D（g） A（g）＋B（g）的活化能，正確。故說(shuō)法正確的是②⑥⑧，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中，正確的是（ ）

A. 活化分子間的碰撞一定是有效碰撞

B. 其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)物中活化分子的百分?jǐn)?shù)增加

C. 焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，它們都能獨(dú)立地作為自發(fā)性的判據(jù)

D. 常溫下，FeCl3溶液中由水電離出的c （H+）一定大于1×10﹣7mol/L

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【題目】Ⅰ、前20號(hào)主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核最外層電子數(shù)之和為18。A的原子半徑為自然界最小，B、F為同一主族，E為地殼中含量最多的金屬元素，F原子的最外層與最內(nèi)層電子數(shù)相等。C、D可以形成兩種常見(jiàn)化合物。試回答以下問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出C與F元素形成的化合物的電子式

（2）A、C、D三種元素形成的化合物C2A4D2中一定含有 。(填“離子鍵”、“極性共價(jià)鍵”或“非極性共價(jià)鍵”)

（3）由D、E、F形成的簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是 。(用元素離子符號(hào)表示)

（4）元素B的性質(zhì)與元素E的性質(zhì)很相似，試寫(xiě)出以下反應(yīng)的離子方程式：

B的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：

Ⅱ、現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，A分別與B、C、D結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物，且甲、乙、丙三分子均為10電子粒子，C、D結(jié)合生成化合物丁。有關(guān)元素的單質(zhì)和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

（1）根據(jù)以上條件可以確定A、B、C、D四種元素中的三種元素。不能被確定的第四種元素是________。(填寫(xiě)A B C D中的一種)

（2）依據(jù)下列條件可以進(jìn)一步確定上述第四種元素：①甲與丙以及乙與丙均能夠發(fā)生反應(yīng) ②甲、丙都是無(wú)色、有刺激性氣味的物質(zhì)。據(jù)此，寫(xiě)出C＋丙―→乙＋丁的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。

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【題目】圖中字母所代表的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)。其中A是日常生活中不可缺少的物質(zhì)，也是化工生產(chǎn)上的重要原料；常溫下C、D、H為氣體單質(zhì)。單質(zhì)E、M、N為金屬，N是地殼中含量最大的金屬元素。Y是紅褐色沉淀。這些物質(zhì)在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中有些反應(yīng)物或生成物已經(jīng)略去。試回答下列問(wèn)題：

(1)Z→L反應(yīng)的名稱(chēng)是______________。

(2)K的電子式為______________。

(3)寫(xiě)出B→F的離子方程式______________。

(4)寫(xiě)出K與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

(5)Y與NaClO和B的混合溶液作用，是制備綠色水處理劑(Na2MO4)的一種方法，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式__________________。

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【題目】下列反應(yīng)中，加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是( )

A．CO32－→CO2 B．HCl→Cl2 C．Cl2→HCl D．KMnO4→MnO2

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【題目】為了增加汽車(chē)輪胎的耐磨性，常在輪胎的橡膠中加入的耐磨物質(zhì)是 （ ）

A．石墨粉 B．活性炭 C．炭黑 D．木炭粉

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【題目】“酸雨”的形成主要是由于（ ）

A．森林遭到亂砍濫伐，破壞了生態(tài)平衡 B．工業(yè)上大量燃燒含硫燃料

C．汽車(chē)排出大量的尾氣 D．大氣中二氧化碳含量增多

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A．1：1：1 B．1:2:3 C．3:2:1 D．2:3:6

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【題目】已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH＝－197k/mol。在相同的溫度下，向體積相同的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體：（甲）2molSO2和1molO2；（乙）1molSO2和0.5molO2；（丙）2molSO3。反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)P：P甲＝P丙> 2P乙

B．SO3的質(zhì)量m：m甲＝m丙> 2m乙

C．c（SO2）與c（O2）之比k：k甲＝k丙> k乙

D．反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲＝Q丙> 2Q乙

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