15．已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位kJ/mol．根據(jù)表所列數(shù)據(jù)判斷錯(cuò)誤的是（　　）
元素 I1 I2 I3 I4
 X 500 4600 6900 9500
 Y 580 1800 270011600
A．元素X的常見化合價(jià)是+1價(jià)
B．若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)
C．元素X與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是XCl
D．元素Y是ⅢA族的元素

分析 由表格中數(shù)據(jù)可知，X易失去1個(gè)電子，而Y易失去3個(gè)電子，則X為IA族元素，Y為ⅢA族元素，以此來解答．

解答 解：A．X為IA族元素，最外層電子數(shù)為1，常見化合價(jià)是+1價(jià)，故A正確；
B．若元素Y處于第3周期，為Al，與冷水不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．X為H或Na時(shí)，氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是XCl，故C正確；
D．Y的I3與I4差別較大，可知易失去3個(gè)電子，最外層電子數(shù)為3，Y是ⅢA族的元素，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查主族元素的電離能，為高頻考點(diǎn)，把握電離能與最外層電子數(shù)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意表格數(shù)據(jù)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．關(guān)于ABCD四種元素的敘述正確的是（　　）
A．原子序數(shù)a＞b＞c＞d
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性B＞A
C．單質(zhì)還原性A＞B＞C＞D
D．離子半徑D（n+1）-＞Cn-＞An+＞B（n+1）+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的焰色反應(yīng)呈黃色，Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，W、Z原子最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一．下列說法正確的是（　　）
A．簡單離子半徑的大小順序：rX＞rY＞rZ＞rW
B．元素Q和Z能形成QZ2型的共價(jià)化合物
C．Z元素氫化物的沸點(diǎn)高于W元素氫化物的沸點(diǎn)
D．X、Y、Z最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩不能發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色反應(yīng)呈黃色．五種元素核電荷數(shù)之和為54，W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍．工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)．則下列說法不正確的是（　�。�
A．原子半徑：X＞Y＞Z＞Q＞W(wǎng)
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：Z＜Q
C．Q和W可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1和2：1的化合物
D．X、Y和W三種元素形成的化合物的水溶液呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．一定量CO2通入某濃度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀鹽酸，加入n（HCl）與生成n（CO2）的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．通入的CO2氣體為22.4 LB．A溶液中n（NaOH）=2n（Na2CO3）
C．A溶液中既含Na2CO3，又含NaHCO3D．A溶液中一定只有Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．等物質(zhì)的量的Na和Al兩種金屬加入足量的水中，生成26.88L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的氣體，則下列描述不正確的是（　�。�
A．金屬Al無剩余B．有白色沉淀生成
C．所得氣體全部為氫氣D．Na的物質(zhì)的量是0.6mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．治理環(huán)境污染、改善生態(tài)壞境已成為全人類的共識(shí)．
①在煤中加入適從的石灰石作脫硫劑，可以減少硫酸型酸雨的發(fā)生．脫硫后產(chǎn)生的廢料中含有的CaSO4（填化學(xué)式）可用于制造建筑材料．
②天然水中的雜質(zhì)較多，常需加入明礬、氯化鐵、漂白粉等處理后才能作為生活用水，氯化鐵凈水原理的離子方程式為Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+．漂白粉能殺菌消毒，其有效成分是Ca（ClO）2（填化學(xué)式）．
③某工業(yè)廢水中含有的鉈（Tl+）具有高毒性，處理時(shí)常加入NaClO溶液，將 T1+轉(zhuǎn)化為Tl3+，該反應(yīng)中氧化劑是NaClO（填“T1+”或“NaClO”），同時(shí)加入適量氨水以調(diào)節(jié)水體的pH，從而將Tl3+轉(zhuǎn)化為難溶的Tl（OH）3（填化學(xué)式）沉淀除去．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．如圖是四種常見有機(jī)物的比例模型示意圖．有關(guān)下列說法正確的是（　　）
A．甲能使酸性KMnO4溶液褪色
B．乙可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)而使溴水褪色
C．丙的二氯取代物同分異構(gòu)體數(shù)與其四氯取代物的相等
D．1mol 乙或丁完全燃燒都消耗3mol O2，故二者互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各項(xiàng)試驗(yàn)相應(yīng)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及原因解釋或推論合理的是（　�。�
選項(xiàng)操作現(xiàn)象解釋或理論
A把鐵片投入濃硫酸無明顯變化常溫下鐵不與濃硫酸反應(yīng)
B將濃硫酸滴到白紙上白紙變黑濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，導(dǎo)致紙中的纖維素碳化
C把二氧化硫通入溴水溴水褪色說明二氧化硫具有漂白性
D用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)?zāi)硽怏w試紙變藍(lán)該氣體是氨氣
A．AB．BC．CD．D

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