反應(yīng)①、②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng):
①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I(xiàn)2
②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I(xiàn)2
下列說法正確的是
A.兩個(gè)反應(yīng)中均為硫元素被氧化
B.碘元素在反應(yīng)①中被還原,在反應(yīng)②中被氧化
C.氧化性:MnO2>I2
D.反應(yīng)①、②中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1∶5
D
反應(yīng)①中為MnO2將NaI氧化,硫酸只起到提供酸性環(huán)境的作用,生成1 mol I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子2 mol;反應(yīng)②中為NaHSO3將NaIO3還原,生成1 mol I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子10 mol;由反應(yīng)②可知氧化性。故只有D項(xiàng)正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中,1molCuSO4能氧化磷的物質(zhì)的量是( )
A.2/5 molB.1/5 molC.11/5 molD.1/3 mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

氧化還原反應(yīng)H2O2+H2CrO4→Cr(OH)3+O2↑+H2O
(1)配平并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目______.
(2)該反應(yīng)中的還原劑是______,被還原的元素______,發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)______,還原產(chǎn)物是______;
(3)反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下體積約為______.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(8分)二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑,其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物,通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。完成下列填空:
(1)Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2,且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1:1,寫出Se和濃HNO3的反應(yīng)方程式                                                        
(2)已知:Se+2H2SO4(濃) = 2SO2↑+SeO2+2H2O  2SO2+SeO2+2H2O = Se+2SO42-+4H+
SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是                           
(3)回收得到的SeO2的含量,可以通過下面的方法測(cè)定:
①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O    ②I2+2Na2S2O3 = Na2S4O6+2NaI
配平方程式①,標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目                                            
(4)實(shí)驗(yàn)中,準(zhǔn)確稱量SeO2樣品0.1500g,消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL,所測(cè)定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

已知常溫下可用Co2O3制備Cl2,反應(yīng)前后存在六種微粒:Co2O3﹑H2O﹑Cl2、H+ 、Cl和Co2+。下列敘述不正確的是
A.氧化產(chǎn)物為Cl2
B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2
C.若有3mol H2O生成,則反應(yīng)中有2mol電子轉(zhuǎn)移
D.當(dāng)該反應(yīng)生成2.24L Cl2時(shí),則反應(yīng)中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

還原沉淀法是處理含鉻(含Cr2O72和CrO42)工業(yè)廢水的常用方法,過程如下:

己知轉(zhuǎn)化過程中反應(yīng)為:2CrO42(aq)+2H+(aq) Cr2O72(aq)+H2O(1)。轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素含量為28.6g/L,CrO42有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72。下列說法不正確的是
A.溶液顏色保持不變,說明上述可逆反應(yīng)達(dá)到達(dá)平衡狀態(tài)
B.若用綠礬(FeSO4·7H2O)(M=278)作還原劑,處理1L廢水,至少需要917.4g
C.常溫下轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1×1014,則轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH=6
D.常溫下Ksp[Cr(OH)3]=1×10﹣32,要使處理后廢水中c(Cr3+)降至1×10﹣5mol/L,應(yīng)調(diào)溶液的pH=5

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列敘述正確的是
A.在氧化還原反應(yīng)中,金屬單質(zhì)一般只作還原劑
B.氧化還原反應(yīng)中非金屬單質(zhì)一定是氧化劑
C.金屬元素被還原時(shí)所得產(chǎn)物一定是金屬單質(zhì)
D.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),該元素一定被還原

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

Ⅰ.在一體積為10 L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0,CO和H2O濃度變化如圖所示:
(1)0~4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)=________mol/(L·min),反應(yīng)在第5 min時(shí)的平衡常數(shù)K=________。

t℃時(shí)物質(zhì)濃度(mol/L)的變化
時(shí)間(min)
CO
H2O
CO2
H2
0
0. 200
0. 300
0
0
2
0. 138
0.238
0.062
0.062
3
c1
c2
c3
c3
4
c1
c2
c3
c3
5
0. 116
0. 216
0. 084
 
6
0. 096
0. 266
0. 104
 
 
(2)t℃(高于850℃)時(shí),在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng),容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如表所示:
①表中3~4 min之間反應(yīng)處于________狀態(tài);c1數(shù)值________(填“>”“=”或“<”)0.08 mol/L。
②反應(yīng)在4~5 min間,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),可能的原因是________(填標(biāo)號(hào),下同),表中5~6 min之間數(shù)值發(fā)生變化,可能的原因是________。
A.增加水蒸氣B.降低溫度C.使用催化劑D.增加氫氣濃度
Ⅱ.在熱的稀硫酸中溶解了11.4 g硫酸亞鐵固體,當(dāng)加入50 mL 0.5 mol/L的KNO3溶液后,使其中的Fe2全部轉(zhuǎn)化成Fe3、KNO3也完全反應(yīng)并放出NxOy氣體。
(3)推算出x=________,y=________。
(4)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________(x、y用具體數(shù)值表示)。
(5)反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

①14Cu2++5FeS2+12H2O = 7Cu2S + 5Fe2+ + 24H++3SO42-
②Mn2+ + S2O82- + H2O— MnO4- +  SO42- H+
對(duì)上述兩個(gè)反應(yīng)判斷正確的是:
A.①②反應(yīng)中SO42—都是氧化產(chǎn)物
B.兩個(gè)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目都是10mol
C.①反應(yīng)中的硫元素既被氧化又被還原
D.氧化性:MnO4> S2O82—

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