【題目】

1)下列描述正確的是 (填寫序號)

A.濃硝酸和液溴均保存在棕色試劑瓶中,其目的是防止揮發(fā)

B.容量瓶、分液漏斗在使用時需要檢驗是否漏水

C.海帶提碘實驗中,灼燒海帶時需要用到的儀器有玻璃棒、蒸以皿、泥三角、三腳架、酒精燈

D.向含有Fe2+FeCl3溶液中通入Cl2或滴加H2O2均可除去Fe2+

E.檢驗Na2SO3固體是否被氧化:

試樣沉淀不溶解

2)某興超小組采用如圖所示裝置制取SO2,并制備硫代硫酸鈉(Na2S2O3,反應(yīng)原理為:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2已知硫代硫酸鈉受熱、遇酸易分解,回答下列問題:

①b中反應(yīng)的離子方程式為 c中試劑為 。

反應(yīng)開始后,c中先有渾濁產(chǎn)生,后又變澄清,此渾濁物是 (寫物質(zhì)名稱)

③d中的試劑為 。

為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量,實驗中通入的SO2,不能過量,原因是

【答案】1BD

2

的混合液 ③NaOH溶液

SO2過量,溶液顯酸性,產(chǎn)物分解:

【解析】試題分析:(1)濃硝酸見光易分解,所以保存在棕色試劑瓶中,故A錯誤;B.容量瓶、分液漏斗在使用時需要檢驗是否漏水,故B正確;灼燒固體時需要用到的儀器有玻璃棒、坩堝、泥三角、三腳架、酒精燈,故C錯誤;Cl2H2O2均可把Fe2+氧化為Fe3+,故D正確。(2①b中用亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)制取SO2, 離子方程式為;根據(jù)反應(yīng)原理:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2c中試劑為的混合液;反應(yīng)開始后,c中先有渾濁產(chǎn)生,方程式為,渾濁物是硫;為吸收二氧化硫,d中的試劑為氫氧化鈉溶液;SO2過量,溶液顯酸性,產(chǎn)物分解:,為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量,實驗中通入的SO2不能過量。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)下列物質(zhì)中,屬于弱電解質(zhì)的是(填序號,下同) ,屬于非電解質(zhì)是 。

硫酸氫鈉固體 次氯酸鈉 氯化氫氣體 蔗糖 硫酸鋇 氨氣 冰醋酸

(2)寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式:碳酸: 。次氯酸鈉:

(3)甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1 molL-1、0.1 molL-1,則c(OH):c(OH) 10(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(4)現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液,甲為0.1 molL-1的NaOH溶液,乙為0.1 molL-1的HCl溶液,丙為0.1 molL-1的CH3COOH溶液,甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH)的大小關(guān)系為 。

(5)NO2與NO之間存在如下可逆反應(yīng):2NO22NO+O2T oC時,在一恒容密閉容器中充入適量NO2,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 。(填序號)

混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)

混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

的比值不再改變的狀態(tài)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

1)準(zhǔn)確稱取燒堿樣品5.0g,將樣品配成250mL的待測液。

2)取10.00mL待測液,用 量取注入錐形瓶中。(填儀器)

3)用0.2000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定待測燒堿溶液, 滴定時左手旋轉(zhuǎn) 的玻璃活塞,右手不停地?fù)u動 ,兩眼注視 ,直到滴定終點。

4)根據(jù)下列測定數(shù)據(jù),分析得到合理數(shù)據(jù),計算待測燒堿溶液的濃度: 。

滴定次數(shù)

待測液體積/mL

標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積/mL

滴定前讀數(shù)(mL)

滴定后讀數(shù)(mL)

第一次

10.00

0.50

20.40

第二次

10.00

4.00

24.10

第三次

10.00

4.20

25.70

5)根據(jù)上述測定數(shù)據(jù),分析得到合理數(shù)據(jù),計算燒堿的純度

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2,化學(xué)方程式如下:2NO(g)+2CO (g)2CO2(g)+N2(g) △H.

為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速度,某溫度下,在容積固體的容器內(nèi)進(jìn)行此反應(yīng),并用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表:

請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響)

(1)在該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=________________。

(2)該反應(yīng)在此溫度下能夠自發(fā)進(jìn)行,說明△H___________0(填寫“>”、“<”、“=”)。

若只將反應(yīng)條件改為絕熱,平衡時NO的濃度將___________(填“增大”、“減小”、“不變”)

(3)前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)__________________.

(4)研究表明:在使用等質(zhì)量催化劑時,增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律,某同學(xué)設(shè)計了三組實驗,部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中。

請在上表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。

請在給出的坐標(biāo)圖中,參考實驗I實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖,畫出IIIII條曲線圖,并標(biāo)明各條曲線的實驗編號。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時,下列措施不能使氫氣生成速率加大的是

A. 加熱 B. 不用稀硫酸,改用98%濃硫酸

C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用鐵片,改用鐵粉

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是

AlmolNaCl 固體中含有NA個Na+

B18gD2O和18gH2 O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LH2O 含有的共價鍵數(shù)為0.2NA

D.密閉容器中2molNO 與lmolO2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈦是二十一世紀(jì)的明星金屬。工業(yè)制鈦以金紅石為原料,發(fā)生的反應(yīng)是:

關(guān)于反應(yīng)I的下列說法中正確的是

A. 反應(yīng)I中的TiO2是氧化劑

B. TiCl4在反應(yīng)I中是還原產(chǎn)物,在反應(yīng)中是氧化劑

C. a=b=c=2

D. 每生成9.6 g Ti,反應(yīng)I、中共轉(zhuǎn)移0.8 mol電子

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】足量的銅溶于一定量濃HNO3中,產(chǎn)生NO、N2O4 NO2的混合氣體,這些氣體若與1.12 LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,氣體被水完全吸收。若向原所得溶液中加入5mol.L的H2SO4溶液100mL,則繼續(xù)溶解的銅的質(zhì)量

A.6.4g B.9.6g C.19.2g D.24g

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】右圖裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Zn2H=Zn2H2,下列說法錯誤的是

A. a、b不可能是同種材料的電極

B. 該裝置可能是電解池,電解質(zhì)溶液為稀鹽酸

C. 該裝置可能是原電池,電解質(zhì)溶液為稀鹽酸

D. 該裝置可看作是銅-鋅原電池,電解質(zhì)溶液是稀硫酸

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案