【題目】(1)下列物質(zhì)中,屬于弱電解質(zhì)的是(填序號,下同) ,屬于非電解質(zhì)是 。

硫酸氫鈉固體 次氯酸鈉 氯化氫氣體 蔗糖 硫酸鋇 氨氣 冰醋酸

(2)寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式:碳酸: 。次氯酸鈉: 。

(3)甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1 molL-1、0.1 molL-1,則c(OH):c(OH) 10(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(4)現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液,甲為0.1 molL-1的NaOH溶液,乙為0.1 molL-1的HCl溶液,丙為0.1 molL-1的CH3COOH溶液,甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH)的大小關(guān)系為 。

(5)NO2與NO之間存在如下可逆反應(yīng):2NO22NO+O2。T oC時(shí),在一恒容密閉容器中充入適量NO2,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 。(填序號)

混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)

混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

的比值不再改變的狀態(tài)

【答案】(1);④⑥ (2)H2CO3H++HCO3;NaClO═ClO+Na+

(3)小于 (4) 丙>甲=乙 (5) ①③④⑤

【解析】

試題分析:(1)存在電離平衡的電解質(zhì)是弱電解質(zhì),醋酸是弱酸,屬于電解質(zhì);溶于水和在熔融狀態(tài)下均不能自身電離出離子的化合物是非電解質(zhì),蔗糖和氨氣均是非電解質(zhì);

(2)碳酸是二元弱酸,電離方程式為H2CO3H++HCO3;次氯酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì),電離方程式為NaClO═ClO+Na+。

(3)弱電解質(zhì)的濃度越小,電離程度越大,甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1 molL-1、0.1 molL-1甲中一水合氨的電離程度小于乙中,則c(OH):c(OH)小于10。

(4)酸和堿抑制水的電離,且氫離子和氫氧根濃度相等時(shí)抑制程度相等,醋酸是弱酸,溶液中氫離子濃度小于醋酸分子的濃度,因此甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH)的大小關(guān)系為丙>甲=乙。

(5)混合氣體的顏色不再改變,說明NO2的濃度不再發(fā)生變化,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),正確;容積和混合氣體的中始終不變,則混合氣體的密度始終不變,不能說明反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),錯(cuò)誤;正反應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng),當(dāng)混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),正確;混合氣體的質(zhì)量不變,但物質(zhì)的量變化,因此混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是變化的,當(dāng)不再改變時(shí),說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),正確;的比值表示平衡常數(shù)的倒數(shù),溫度不變,平衡常數(shù)不變,比值始終不變,不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),錯(cuò)誤,答案選①③④⑤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯化鐵是常見的水處理劑,工業(yè)上制備無水FeCl3的一種工藝如下:

1FeCl3· 6H2O晶體制備無水FeCl3應(yīng)采取的措施是: 。

2六水合氯化鐵在水中的溶解度如下:

溫度/℃

0

10

20

30

50

80

100

溶解度g/100gH2O

74.4

81.9

91.8

106.8

315.1

525.8

535.7

FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶體的操作步驟是:加入少量鹽酸、 、 、過濾、洗滌、干燥。

3常溫下,若溶液的pH控制不當(dāng)會使Fe3+沉淀,pH4時(shí),溶液中cFe3+ mol·L-1常溫下Ksp[FeOH3]2.6×10-39。

4FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通?捎玫饬糠y定:稱取2.300g無水氯化鐵樣品,溶于稀鹽酸,再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶,用蒸餾水定容;取出10.00mL,加入稍過量的KI溶液,充分反應(yīng)后,滴入某一指示劑并用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定用去12.50mL。

已知:I22S2O322IS4O62-

寫出加入稍過量的KI溶液反應(yīng)的離子方程式: 。

求樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)寫出計(jì)算過程。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將足量X氣體通入Y溶液中,實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測的現(xiàn)象一致的組合是

A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.①②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】700℃時(shí),向容積為2L的密閉容器中充入一定量的COH2O,發(fā)生反應(yīng):CO(g) H2O(g)CO2 H2(g) 反應(yīng)過程中不同條件下達(dá)到平衡時(shí)測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t1t2):

反應(yīng)時(shí)間/min

n(CO)/mol

n(H2O)/ mol

0

1.20

0.60

t1

0.80


t2


0.20

下列說不正確的是( )

A.反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)0.40/t1 mol·L1·min1

B.保持其他條件不變,起始時(shí)向容器中充入0.60 molCO1.20 molH2O,到達(dá)平衡時(shí),n(CO2)0.40 mol

C.保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20 mol H2O(g),與原平衡相比,達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大,H2O的體積分?jǐn)?shù)增大

D.溫度升至800℃,上述反應(yīng)平衡常數(shù)變?yōu)?/span>1.64,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫能是理想的清潔能源,資源豐富。以太陽能為熱源分解Fe3O4,經(jīng)由熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如下:

(1)過程:2Fe3O4(s)6FeO(s)+O2(g) ΔH=+313.18 kJ/mol

將O2分離出去,目的是提高Fe3O4的__________________。

平衡常數(shù)K隨溫度變化的關(guān)系是 。

在壓強(qiáng)p1下,F(xiàn)e3O4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的α(Fe3O4)~T曲線圖1所示。若將壓強(qiáng)由p1增大到p2,在圖1畫出p2的α(Fe3O4)~T曲線示意圖。

2)過程的化學(xué)方程式是 。

(3)過程,其他條件不變時(shí),在不同溫度下,H2O的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化α(H2O)~t 曲線如圖2所示。比較溫度T1、T2、T3的大小關(guān)系 ,判斷依據(jù)是 。

(4)科研人員研制出透氧膜(OTM),它允許電子、O2-同時(shí)透過,實(shí)現(xiàn)水連續(xù)分解制H2。工作時(shí),CO、H2O分別在透氧膜的兩側(cè)反應(yīng)。工作原理示意圖如下:

H2O在___________側(cè)反應(yīng)(填ab,在該側(cè)H2O釋放出H2的反應(yīng)式是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】許多國家重視海水資源的綜合利用,不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是

A. 氯、溴、碘 B. 燒堿、氫氣 C. 粗鹽、淡水 D. 鈉、鎂、鋁

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑.請選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品.用圖中的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),證明過氧化鈉可作供氧劑.

(1)填寫表中空格:

已知A中放有碳酸鈣,分液漏斗裝稀鹽酸

儀器

加入試劑

加入該試劑的目的

B

飽和 溶液

C

石棉絨與

與CO2反應(yīng),產(chǎn)生O2

D

(2)為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span> (填“需要”或“不需要”)在B裝置之后增加一個(gè)吸收水蒸氣的裝置;

(3)試管F中收集滿氣體后,下一步實(shí)驗(yàn)操作是:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲烷在光照的條件下與氯氣混和,最多可以生成幾種物質(zhì)

A. 2 B. 3 C. 4 D. 5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

1)下列描述正確的是 (填寫序號)

A.濃硝酸和液溴均保存在棕色試劑瓶中,其目的是防止揮發(fā)

B.容量瓶、分液漏斗在使用時(shí)需要檢驗(yàn)是否漏水

C.海帶提碘實(shí)驗(yàn)中,灼燒海帶時(shí)需要用到的儀器有玻璃棒、蒸以皿、泥三角、三腳架、酒精燈

D.向含有Fe2+FeCl3溶液中通入Cl2或滴加H2O2均可除去Fe2+

E.檢驗(yàn)Na2SO3固體是否被氧化:

試樣沉淀不溶解

2)某興超小組采用如圖所示裝置制取SO2,并制備硫代硫酸鈉(Na2S2O3,反應(yīng)原理為:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2已知硫代硫酸鈉受熱、遇酸易分解,回答下列問題:

①b中反應(yīng)的離子方程式為 ,c中試劑為 。

反應(yīng)開始后,c中先有渾濁產(chǎn)生,后又變澄清,此渾濁物是 (寫物質(zhì)名稱)

③d中的試劑為 。

為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量,實(shí)驗(yàn)中通入的SO2,不能過量,原因是 。

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