【題目】建筑工地常用的 NaNO2 因外觀和食鹽相似,又有咸味,容易使人誤食中毒。已知NaNO2 能發(fā)生如下反應:NaNO2+HI→NO+I2+NaI+H2O。

1)配平上述反應方程式___________

2)上述反應中有 0.3 mol 電子轉移,則生成 NO 在標準狀況下的體積是_______L。

3)根據(jù)上述反應,可用試紙和生活中常見的物質(zhì)進行實驗,以鑒別 NaNO2 NaCl 固體,結合后面提供的物質(zhì)進行實驗,下列能實現(xiàn)實驗目的的物質(zhì)組合是___(填序號)。

①水 ②碘化鉀淀粉試紙 ③淀粉 ④白酒 ⑤食醋

4)某廠廢切削液中,含有2%5%NaNO2,直接排放會造成污染,采用 NH4Cl,能使 NaNO2 轉化為不引起二次污染的 N2,反應的化學方程式為______;若處理含 5% NaNO2廢液 10t,理論上需要加入 NH4Cl____t(保留 3 位有效數(shù)字)。

【答案】2NaNO2+4HI2NO↑+I2+2NaI+ 2H2O 6.72 L ①②⑤ NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O 0.388t

【解析】

1)在反應中,N元素的化合價從+3價降低到了+2價,得到了l個電子,I元素的化合價從-1價升高到了0價,共失去電子2個,根據(jù)電子守恒,所含以氮元素的物質(zhì)前邊都乘以系數(shù)2,碘單質(zhì)系數(shù)是1,根據(jù)原子守恒,NaI前邊式系數(shù)2,HI前邊式系數(shù)4,水的前邊是系數(shù)2,故反應方程式為:2NaNO2+4HI2NO↑+I2+2NaI+2H2O,故答案為:2NaNO2+4HI2NO↑+I2+2NaI+2H2O。

2)根據(jù)反應2NaNO2+4HI2NO↑+I2+2NaI+2H2O,該反應轉移電子是2mol,生成2molNO,所以若反應中有0.3mol電子轉移,則生成NO0.3mol,在標準狀況下的體積是0.3mol×22.4L/mol=6.72L,故答案為:6.72L

3)①水、③淀粉、④白酒與NaNO2都不反應,所以無明顯現(xiàn)象;KINaNO2反應生成I2必須在酸性條件下才能反應,食醋會電離出微量的氫離子,碘化鉀在食醋本身帶的溶劑水中電離出碘離子,亞硝酸鈉電離出亞硝酸根與鈉離子,發(fā)生反應生成碘單質(zhì),I2使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{,故①②⑤正確,故答案為:①②⑤。

4NaNO2→N2是被還原,故NH4Cl作還原劑。反應方程式為NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O,根據(jù)反應方程式若處理含5%NaNO2廢液10t,理論上需要加入NH4Cl的質(zhì)量為:=0.388t,

故答案為:NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O0.388t。

練習冊系列答案
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A. 該反應平衡常數(shù)隨溫度升高而增大

B. M點時容器內(nèi)氣體總壓強比N的大

C. M點時,H2S的平衡轉化率為50%

D. 維持M點溫度不變,向容器中再充入0.2molH2S、0.2molH2、0.1molS2(g),則v(正) = v(逆)

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1試劑①應選用_____________(填代號)。

a.鹽酸 b.H2SO4溶液 c.氯化鈉溶液 d.NaOH溶液

2易拉罐溶解過程中主要反應的化學方程式為____________________

3溶液B中溶質(zhì)的主要成分為____________________ (填化學式)。

4從溶液C中得到明礬的實驗操作步驟為蒸發(fā)濃縮、__________(填操作名稱)、過濾、洗滌、干燥。如下圖所示,蒸發(fā)操作中的一處錯誤是_____________。

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【題目】已知:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O反應,下列說法正確的是( )

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B. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4

C. 氧化性:MnO2>Cl2

D. 反應中每生成1molCl2時,轉移電子的物質(zhì)的量為4mol

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【題目】碘在海水中主要以I的形式存在,在地殼中和生活中主要以NaIO3的形式存在,幾種粒子之間有如圖所示關系,根據(jù)圖示轉化關系推測下列說法正確的是( )

A. 由圖可知氧化性的強弱順序為Cl2>I2>IO

B. 足量Cl2能使?jié)駶櫟?/span>KI淀粉試紙變白的原因可能是:5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

C. 途徑中若生成1 mol I2,反應中轉移的電子數(shù)為10NA

D. 可用KI淀粉試紙和食醋檢驗加碘鹽中是否含有碘

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1)儀器 M 名稱是___,裝置④中主要的化學方程式為__________

2)裝置⑥的作用是___,逸出的氣體主要是_____(填化學式)。

3)實驗結束時要關閉熱源并繼續(xù)通入N2一段時間,此時通N2的目的是____

4)將濃磷酸換成濃硫酸同樣能制得 HBr,但反應過程中圓底燒瓶內(nèi)的溶液變?yōu)槌赛S色。

①濃磷酸和濃硫酸均能用于制 HBr 的原因是硫酸和磷酸都具有___(填選項字母)。

a.脫水性 b.強氧化性 c.難揮發(fā)性

②溶液變橙黃色是因為發(fā)生了副反應____(寫化學方程式)

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