【題目】下列反應(yīng)方程式中，正確的是 （ ）

A. 碳酸氫鎂與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Mg2++2HCO+2OH-=MgCO3↓+CO+2H2O

B. 氧化鋁和過(guò)量的燒堿溶液反應(yīng)：Al2O3+3OH-=2AlO+H2O

C. 氯化鋁溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

D. 向碳酸鈣中滴加醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

【答案】C

【解析】A、碳酸氫鎂與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)該產(chǎn)生溶解度更小的Mg(OH)2沉淀，正確的離子方程式為：Mg2++2HCO+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO+2H2O，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、電荷不守恒，氧化鋁和過(guò)量的燒堿溶液反應(yīng)為：Al2O3+2OH-=2AlO+H2O，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、氯化鋁溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，離子方程式書寫正確，選項(xiàng)C正確；D、醋酸是弱酸不應(yīng)該寫成離子形式，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】右圖1為甲烷和O2構(gòu)成的燃料電池示意圖，電解質(zhì)為KOH溶液，圖2為電解AlCl3溶液的裝置，電極材料均為石墨。用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)開(kāi)始后觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀。下列說(shuō)法正確的是

A．圖1中電解質(zhì)溶液的pH增大

B．圖2中電解AlCl3溶液的總反應(yīng)為2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

C．A處通入的氣體為CH4，電極反應(yīng)式為CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2O

D．電解池中Cl－向x極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）寫出下列儀器的名稱①___________；

（2）儀器①～④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的 有___________。（填序號(hào)）

（3）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有__________，現(xiàn)需配制250 ml 0.2 mol/L NaCl溶液，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（ ）

A. 蒸餾操作時(shí)，溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的底部，且向蒸餾液體中加入幾塊沸石，以防止暴沸

B. 蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱

C. 焰色反應(yīng)每次實(shí)驗(yàn)都要先用稀硫酸洗凈鉑絲

D. 過(guò)濾、結(jié)晶、萃取、分液和蒸餾等都是常用的分離混合物的方法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是（ ）

A. NH3易液化，液氨常用作制冷劑

B. 與金屬反應(yīng)時(shí)，稀HNO3可能被還原為更低價(jià)態(tài)，則稀HNO3氧化性強(qiáng)于濃HNO3

C. 銨鹽受熱易分解，因此貯存銨態(tài)氮肥時(shí)要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處

D. 稀HNO3和活潑金屬反應(yīng)時(shí)得不到氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為讓老前輩生活在舒適的環(huán)境中，干休所采取了一系列環(huán)保措施。下列舉措利于環(huán)保的是(　　)

①循環(huán)處理使用生活廢水　②種植花草樹(shù)木　③安裝使用太陽(yáng)能熱水器�、苤苯臃贌罾�

A. ①②③ B. ①②④

C. ①③④ D. ②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3)是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料．工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下：

(1)沉淀A的成分是（填化學(xué)式）_________。

(2) 步驟②中加入過(guò)量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，除了H++OH﹣=H2O還有：

_____________________________、________________________________；

(3) 步驟③中通入過(guò)量CO2氣體而不加入過(guò)量鹽酸的理由是___________________；

(4) 準(zhǔn)確稱取8g鋁土礦樣品，加入一定量試劑a的溶液，使其中的Al2O3、Fe2O3恰好溶解；然后，向?yàn)V液中加入10mol·L－1的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，則樣品中Al2O3的百分含量為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A. 24gNaH中陰離子所含電子總數(shù)為2NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LNO與22.4LO2混合后，氣體中分子總數(shù)為2NA

C. 在0.lmol/L的K2CO3溶液中，陰離子數(shù)目大于O.1NA

D. 300mL2mol/L乙醇溶液中所含分子數(shù)為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4＋、Al3＋中的一種或幾種。當(dāng)加入一種淡黃色固體并加熱溶液時(shí)，有刺激性氣體放出和白色沉淀生成，加入淡黃色固體的物質(zhì)的量（橫坐標(biāo)）與析出沉淀和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量（縱坐標(biāo)）的關(guān)系，如下圖所示。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）在該溶液中含有的離子是_____________，物質(zhì)的量濃度之比為_______________。

（2）所加的淡黃色固體是________________（化學(xué)式）。

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