【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 24gNaH中陰離子所含電子總數(shù)為2NA

B. 標準狀況下,44.8LNO與22.4LO2混合后,氣體中分子總數(shù)為2NA

C. 在0.lmol/L的K2CO3溶液中,陰離子數(shù)目大于O.1NA

D. 300mL2mol/L乙醇溶液中所含分子數(shù)為0.6NA

【答案】A

【解析】A、NaH中陰離子是H,陰離子所含電子數(shù)為24×2/24mol=2mol,故A正確;B、發(fā)生的反應是2NO+O2=2NO2,兩者恰好完全反應生成NO2,但2NO2 N2O4,因此氣體分子物質(zhì)的量小于2mol,故B錯誤;C、題目中沒有說明溶液的體積,因此無法計算物質(zhì)的量,故C錯誤;D、乙醇溶液含有的分子是乙醇和水,因此所含分子物質(zhì)的量大于0.6mol,故D錯誤。

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練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮的化合物合成、應用及氮的固定一直是科學研究的熱點。

1)以CO2NH3為原料合成化肥尿素的主要反應如下:

①2NH3(g)CO2(g)NH2CO2NH4(s);ΔH=-159.47 kJ·mol1

②NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)H2O(g);ΔHa kJ·mol1

③2NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(s)H2O(g);ΔH=-86.98 kJ·mol1

a 。

2)反應2NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(l)H2O(g)在合成塔中進行。下圖1、、三條曲線為合成塔中按不同氨碳比 [n(NH3)/n(CO2)]和水碳比[n(H2O)/n(CO2)]投料時二氧化碳轉(zhuǎn)化率的情況。

曲線、水碳比的數(shù)值分別為:

A. 0.60.7 B. 11.1 C. 1.51.61

生產(chǎn)中應選用水碳比的數(shù)值為 (選填序號)。

生產(chǎn)中氨碳比宜控制在4.0左右,而不是4.5的原因可能是 。

3)尿素可用于濕法煙氣脫氮工藝,其反應原理為:

NONO2H2O2HNO22HNO2CO(NH2)22N2CO23H2O。

當煙氣中NO、NO2按上述反應中系數(shù)比時脫氮效果最佳。若煙氣中V(NO)∶V(NO2)5∶1時,可通入一定量的空氣,同溫同壓下,V(空氣)∶V(NO) (空氣中氧氣的體積含量大約為20%)。

2是尿素含量對脫氮效率的影響,從經(jīng)濟因素上考慮,一般選擇尿素濃度約為 %

4)圖3表示使用新型電極材料,以N2H2為電極反應物,以HClNH4Cl為電解質(zhì)溶液制造出既能提供能量,同時又能實現(xiàn)氮固定的新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應式 。生產(chǎn)中可分離出的物質(zhì)A的化學式為 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應方程式中,正確的是 ( )

A. 碳酸氫鎂與足量的氫氧化鈉溶液反應:Mg2++2HCO+2OH-=MgCO3↓+CO+2H2O

B. 氧化鋁和過量的燒堿溶液反應:Al2O3+3OH-=2AlO+H2O

C. 氯化鋁溶液與少量NaOH溶液反應:Al3++3OH-=Al(OH)3

D. 向碳酸鈣中滴加醋酸溶液:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組離子能在溶液中大量共存的是( )

A. H、Ca2NO3、CO32 B. Fe3K、OHSO42

C. Ag、NaCl、K D. KNa、Cl、NO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鈀的化合物PdCl2通過化學反應可用來檢測有毒氣體CO,該反應的反應物與生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一種未知物質(zhì)X。下列說法錯誤的是

A.反應中PdCl2作氧化劑,被還原 B.每轉(zhuǎn)移2 mol e時,生成1 mol X

C.未知物質(zhì)X為CO2,屬于還原產(chǎn)物 D.還原性:CO>Pd

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】霧霾天氣多次肆虐京、津、冀等地區(qū),其中汽車尾氣和燃煤是造成空氣污染的原因之一。

(1)汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g) △H<0

①200 ℃(平衡常數(shù)K=10)時,向10L的密閉容器中充入2mol CO2和1.5mol N2,經(jīng)過10min測得該容器內(nèi)有1mol CO2剩余,10min內(nèi)用N2表示的平均反應速率為 ______________ ,10min時,氮氣的體積分數(shù)為____________,10min時反應是否達到平衡狀態(tài)?其理由是_______________

②若該反應在恒溫恒容的密閉體系中進行,下列表達能表明反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是(填代號)____

a.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化

b.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化

c.相同時間內(nèi)生成相同物質(zhì)的量的NO和CO

d.容器內(nèi)氣體的壓強不隨時間的變化而變化

e.c(N2)不再變化的狀態(tài)

f.v(CO)=v(CO2)的狀態(tài)

(2)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題,煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物,用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染。已知:

CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H=-867 kJ/mol

2NO2(g)N2O4(g) △H=-56.9 kJ/mol

H2O(g) = H2O(l) ΔH = -44.0 kJ/mol

寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2(g)和H2O(l)的熱化學方程式:__________。

(3)甲烷燃料電池可以提升能量利用率。利用甲烷燃料電池電解200mL1mol/L食鹽水,電解一段時間后,收集到標準狀況下的氫氣2.24L(設電解后溶液體積不變).

①電解后溶液的pH= _____________(忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應) 。

②電解后溶液中由水電離出來的c(H+)= __________。

(4)2017年5月18日中國首次海域可燃冰試采成功 ,“可燃冰”是一種晶體,晶體中平均每46個H2O分子構(gòu)建成8個籠,每個籠內(nèi)可容納1個CH4分子或1個游離的H2O分子.若晶體中每8個籠有6個容納了CH4分子;另外2個籠被游離的H2O分子填充,則“可燃冰”平均組成可表示為_____________,可燃冰的發(fā)現(xiàn)為我國在新世紀使用高效新能源開辟了廣闊的前景,你認為能開發(fā)利用的新能源還有___________(至少填寫兩種)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關于氨的下列敘述中,錯誤的是(  )

A. 氨易液化,因此可用來作制冷劑

B. 氨易溶解于水,因此可用來作噴泉實驗

C. 氨極易溶解于水,因此氨水比較穩(wěn)定(不容易分解)

D. 氨溶解于水顯弱堿性,因此可使酚酞試劑變?yōu)榧t色

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】同學們認為生活中處處有化學。下列說法正確的是(  )

食鹽主要成分為NaCl ②西紅柿富含維生素C ③雞蛋富含蛋白質(zhì) ④O2具有可燃性、萑忸惛缓w維素

A. ①②④ B. ①③⑤ C. ③④⑤ D. ①②③

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. HD、CuSO4·5H2O都是化合物

B. 由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物

C. NaHSO4在溶液中能電離出H+,所以NaHSO4是酸

D. 濁液、膠體、溶液三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同

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