【題目】在有過氧化物存在的條件下,不對稱烯烴與HBr加成的反應規(guī)律是溴原子加在含氫較多的碳原子上,如: CH3—CH=CH2 + HBrCH3CH2CH2Br,F(xiàn)有分子式為C8H13O2Cl的酯A,在一定條件下發(fā)生如下圖所示的一系列變化:
已知:A分子中不含甲基,試回答下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:Y____________、D___________。
(2)寫出下列反應的化學方程式:
①A和足量NaOH溶液共熱________________________________________;
②B→E ______________________________________________________________;
③X→C ______________________________________________________________;
④X與D發(fā)生縮聚反應:_______________________________________________。
【答案】 CH2=CHCH2COONa HOOCCH2CH2COOH CH2=CHCH2COOCH2CH2CH2CH2Cl + 2NaOH CH2=CHCH2COONa + HOCH2CH2CH2CH2OH + NaCl CH2=CHCH2COOH + HBrBrCH2CH2CH2COOH HOCH2CH2CH2CH2OH + O2 OHCCH2CH2CHO + 2H2O
【解析】分析:A水解產(chǎn)物經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化后都可生成D,說明X、Y的C原子數(shù)相等,A分子中不含有甲基,則A應為不飽和一元鹵代酯,結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2COOCH2CH2CH2CH2Cl,氯原子和酯基兩處在堿性條件下同時水解得二元醇X和不飽和羧酸鈉Y,且X、Y碳數(shù)均為4,X為HOCH2CH2CH2CH2OH,C為二元醛,為OHCCH2CH2CHO,D為二元羧酸,為HOOCCH2CH2COOH,Y為CH2=CHCH2COONa,B為CH2=CHCH2COOH,由題意可知E為CH2BrCH2CH2COOH,F為CH2OHCH2CH2COONa,G為CH2OHCH2CH2COOH,H為OHCCH2CH2COOH,結(jié)合有機物官能團的性質(zhì)可寫出相關反應的方程式。
詳解:(1)根據(jù)以上分析可知Y的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2COONa,D的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH2CH2COOH。
(2)①A為CH2=CHCH2COOCH2CH2CH2CH2Cl,和NaOH溶液共熱條件下發(fā)生水解反應,反應的方程式為CH2=CHCH2COOCH2CH2CH2CH2Cl + 2NaOHCH2=CHCH2COONa + HOCH2CH2CH2CH2OH + NaCl;
②根據(jù)已知信息可知B→E的方程式為CH2=CHCH2COOH + HBrBrCH2CH2CH2COOH;
③X為HOCH2CH2CH2CH2OH,可被催化氧化為二元醛,反應的方程式為HOCH2CH2CH2CH2OH + O2 OHCCH2CH2CHO + 2H2O;
④X與D發(fā)生縮聚反應的方程式為。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)與CO互為等電子體的分子和離子分別為______和______。
(2)以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況,試判斷哪些違反了泡利原理__________,哪些違反了洪特規(guī)則__________。
(3)某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2,則該元素基態(tài)原子的電子排布式為__________;其最高價氧化物對應水化物的化學式是__________。
(4)將下列多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序排列。
①2s 、3d 、4s 、3s ⑤4p 、3p
軌道能量由低到高排列順序是__________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】甲、乙、丙、丁、戊是中學常見的無機物,其中甲、乙均為單質(zhì),它們的轉(zhuǎn)化關系如圖所示(某些條件和部分產(chǎn)物已略去)。下列說法不正確的是:
A. 若甲既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應,則丙可能屬于兩性氧化物
B. 若丙、丁混合產(chǎn)生白煙,且丙為18電子分子,丁為10電子分子,則乙的水溶液可能具有漂白作用
C. 若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質(zhì),且戊為堿,則丙只能為Na2O2
D. 若甲、丙、戊含有同一種元素,則三種物質(zhì)中,該元素的化合價由低到高的順序可能為甲<丙<戊
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】甲、乙、丙、丁、戊是中學化學常見的無機物,其中甲、乙均為單質(zhì),它們的轉(zhuǎn)化關系如圖所示(某些條件和部分產(chǎn)物已略去)。下列說法不正確的是
( )。
A. 若組成甲、乙的元素位于同一周期,則戊可能是一種弱酸
B. 若組成甲、乙的元素位于同一主族,則戊可能是一種弱酸
C. 若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素形成的單質(zhì),且戊為堿,則丙只能為Na2O2
D. 若丙、丁混合生成白煙,且丙為18電子分子,丁為10電子分子,則乙的水溶液可能具有漂白作用
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【題目】VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ag,取0.2VmL溶液稀釋到5Vml,則稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是
A. 125a/(9V)mol·L-1 B. 125a/(18V)mol·L-1
C. 20a/(9V)mol·L-1 D. 20a/(18V)mol·L-1
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【題目】A、B、C、D、E、F和G都是有機化合物,它們的關系如下圖所示:
(1)化合物C的分子式是C7H8O,C遇到FeCl3溶液顯示紫色,C與溴水反應生成的一溴代物只有兩種,則C的結(jié)構(gòu)簡式為__________________;
(2)D為一直鏈化合物,其相對分子質(zhì)量比化合物C的小20,它能跟NaHCO3反應放出CO2,則D分子式為_____________,D具有的官能團是________________;
(3)反應①的化學方程式是_____________________________;
(4)芳香化合物B是與A具有相同官能團的A的同分異構(gòu)體,通過反應②化合物B能生成E和F,F(xiàn)可能的結(jié)構(gòu)簡式是______________________________;
(5)E可能的結(jié)構(gòu)簡式是______________________________。
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【題目】硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)26H2O又稱莫爾鹽,是淺綠色晶體。用硫鐵礦(主要含F(xiàn)eS2、SiO2等)制備莫爾鹽的流程如下:(已知:FeS2與H2SO4不反應)
(1)莫爾鹽屬于____________。
A、酸式鹽 B、堿式鹽 C、復鹽 D、硫酸鹽
(2)硫鐵礦焙燒的主反應是:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2,加快硫鐵礦焙燒速率的措施有__________,若150kg硫鐵礦(FeS2質(zhì)量分數(shù)為80%)完全反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________________________
(3)加H2SO4酸浸,發(fā)生反應的離子方程式為________________________________。
(4)“還原”時,F(xiàn)e3+可通過反應Ⅰ、Ⅱ被FeS2還原。
反應Ⅰ的離子方程式為:FeS2 +14Fe3+ +8H2O===15Fe2++ 2SO42—+16H+
反應Ⅱ的離子方程式為:_________________________________。
(5)為證明所得莫爾鹽晶體中含有Fe2+和NH4+,實驗方法是取其少量溶液于一支試管中,_______________證明含有Fe2+和NH4+。
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【題目】由一種短周期金屬元素和一種非金屬元素組成的化合物X可與水發(fā)生復分解反應。某校興趣小組用如圖裝置(夾持裝置略去)對其進行探究實驗。
(1)儀器G的名稱是_____________________,B中紅色石蕊試紙變藍,則單質(zhì)M的電子式為___________________。
(2)化合物X中含組成單質(zhì)M的元素質(zhì)量分數(shù)為16.9%,寫出X與水反應的化學方程式:_____________________________。
(3)C中的試劑名稱為___________________________。
(4)實驗時,裝置D中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象為_________________________。
(5)裝置E中試劑Z為___________(填化學式),裝置E的作用是_________________________。
(6)若不通過E、F兩裝置,請設計實驗方案證明D中發(fā)生了反應(不通過觀察D中固體顏色發(fā)生變化):__________________________________________________。
(7)若裝置A中固體樣品含有雜質(zhì)(雜質(zhì)不參與反應),某同學通過測定F中單質(zhì)M在標準狀況下的體積和固體樣品的質(zhì)量,以確定固體樣品中X的質(zhì)量分數(shù),判斷該方案是否可行,并說明原因:__________________________________________________。
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【題目】鍺(Ge)是典型的半導體元素,在電子、材料等領域應用廣泛;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]________,有________個未成對電子。
(2)Ge與C是同族元素,C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵,但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析,原因是_______________________________。
(3)比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點,分析其變化規(guī)律及原因_____________________。
(4)光催化還原CO2制備CH4反應中,帶狀納米Zn2GeO4是該反應的良好催化劑。Zn、Ge、O電負性由大至小的順序是________________。
(5)Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu),其中Ge原子的雜化方式為____________,微粒之間存在的作用力是________________。
(6)晶胞有兩個基本要素:
①原子坐標參數(shù),表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置,下圖為Ge單晶的晶胞,其中原子坐標參數(shù)A為(0,0,0);B為(1/2,0,1/2);C為(1/2,1/2,0)。則D原子的坐標參數(shù)為________。
②晶胞參數(shù),描述晶胞的大小和形狀,已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76 pm,其密度為________g·cm-3(列出計算式即可)。
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