Question

1．相同物質(zhì)的量濃度的氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁溶液，分別與硝酸銀溶液反應(yīng)，當(dāng)生成沉淀的質(zhì)量之比為3：2：1時，則三種溶液的體積之比為9：3：1．

Answer 1

分析 均發(fā)生Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，設(shè)NaCl、MgCl₂、AlCl₃與硝酸銀溶液反應(yīng)生成AgCl的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol，根據(jù)氯離子守恒計算NaCl、MgCl₂、AlCl₃的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=$\frac{n}{c}$可知，溶液濃度相等，體積相同之比等于物質(zhì)的量之比．

解答 解：相同濃度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三種溶液分別與硝酸銀溶液反應(yīng)，當(dāng)生成沉淀的質(zhì)量之比為3：2：1，設(shè)NaCl、MgCl₂、AlCl₃與硝酸銀溶液反應(yīng)生成AgCl的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol，根據(jù)氯離子守恒，則n（NaCl）=3mol、n（MgCl₂）=$\frac{2mol}{2}$=1mol、n（AlCl₃）=$\frac{1}{3}$mol，再根據(jù)V=$\frac{n}{c}$可知，溶液濃度相等，體積相同之比等于物質(zhì)的量之比，故V（NaCl）：V（MgCl₂）：V（AlCl₃）=3mol：1mol：$\frac{1}{3}$mol=9：3：1，
故答案為：9：3：1．

點評 本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計算，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計算能力．