Question

6．在KClO₃+6HCl（濃）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O反應中，氧化劑是KClO₃，還原劑是HCl，氧化產物是Cl₂，還原產物是Cl₂．請用雙線橋法表示出該反應中電子轉移的方向和數(shù)目．

Answer 1

分析 反應中KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，只有Cl元素化合價發(fā)生變化，Cl元素化合價分別由+5價、-1價變化為0價，當有3mol Cl₂生成時，轉移5mol電子，以此解答該題．

解答 解：該反應中，氯酸鉀中氯元素的化合價由+5價變?yōu)?價，所以氯酸鉀是氧化劑，HCl中Cl元素化合價由-1價升高到0價，被氧化，既是氧化產物也是還原產物，只有Cl元素化合價發(fā)生變化，當有3mol Cl₂生成時，轉移5mol電子，則電子轉移的方向和數(shù)目為，
故答案為：KClO₃；HCl；Cl₂；Cl₂；．

點評 本題考查氧化還原反應，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意從元素化合價的角度認識相關概念并把握物質的性質，難度不大．